云南省西双版纳州高一年级学年学业达标测试 高一化学.docx

1、绝密启用前云南省西双版纳州2019年高一年级学年学业达标测试高一 化学一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()A CaO B CO C SiO2 D H2O2.反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A 11 B 12 C 21 D 313.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生

2、成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有()A Cl，SO42- B Cl，NO3-C Cl，CO32- D Cl，OH4.下列变化没有发生电子转移的是()AMnO4-MnO2 BNO3-NO2C Cl2ClO3- D SO2SO32-5.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A 取a克混合物充分加热，减重b克B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6

3、.某同学用碳酸钠固体配制0.10 molL1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A 5处 B 4处 C 3处 D 2处7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A 溶液是电中性的，胶体是带电的B 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动8.下列说法不正确的是()A 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C 1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，

4、在标准状况下占有体积22.4 LD 由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍9.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为MmolL1。则M的取值范围是()A 0M122.4 B139.2M122.4 C128M122.4 D139.2M12810.实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是()A Fe3、Al3、Cl、Br B Fe2、Cu2、SO42-

5、、NO3-C Na、K、NO3-、Cl D Mg2、Cu2、Cl、NO3-11.现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液、含有泥沙的食盐水、溶有碘（I2）的碘化钾溶液、乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A （3）分液 B （2）过滤C （2）萃取 D （1）蒸馏12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D13.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是()A CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B 节能减排符合低碳经济的要求C 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D 大量焚烧田间秸秆会污

6、染空气14.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()A CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B 汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2C CO在铂表面可能和O2、NOx反应D NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合15.浓度为0.1 molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c（H+）（）A 0.5 molL-1 B 0.01 mo

7、lL-1 C 0.02 molL-1 D 0.05 molL-116.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成()A 质子 B 原子核 C 阳离子 D 阴离子17.下列关于加成反应叙述不正确的是()A 反应物一定含有碳碳双键 B 反应物一定含有不饱和键C 产物只有一种 D 产物一定是化合物18.2019年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是()A 酶是具有催化功能的蛋白质B 酶的催化作用具有选择性和专一性C 酶通常在强酸或强碱的条件下发挥

8、作用D 高温或紫外线的照射会降低酶的活性19.密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是()A SO2、O2浓度分别为0.4 molL1、0.2 molL1B SO3浓度为0.25 molL1C SO3浓度为0.4 molL1D SO3、SO2浓度均为0.15 molL120.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A a是一种活泼的非金属元素B c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C b的

9、氢化物很稳定D b元素的最高化合物为7价21.下列反应中属于加成反应的是()A CH4Cl2CH3ClHClB CH2=CH2HClCH3CH2ClC CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2OD 2CH3CH37O24CO26H2O22.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()。A C2H6 B C4H10 C C5H12 D C8H1823.下列反应中可用来设计成原电池的是()A CaO H2O=Ca(OH)2 B NaOHHCl=NaClH2OC 2KClO32KCl3O2 D Zn2HCl=ZnCl2H224.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，

10、下列关于燃料的说法正确的是()A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料25.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为HOOCCH2COHCOOH CH2COOH，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是()A 乙酸 B 乙醇 C 碳酸钠溶液 D 溴水26.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A 生物柴油由可再生资源制得 B 生物柴油是不同酯组成的混合物C 动植物油脂是高分子化合物 D “地沟油”可用于制备生物柴油27.下列反应属于

11、取代反应的是()A 答案A B 答案B C 答案 D 答案D28.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是()A 物质X是氧气B 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能C C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物D C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应29.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质（ ）A 只含碳元素 B 只含氧元素C 只含碳、氧两种元素 D 一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素30.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是()A 原子半径：甲乙丙B 最外层电子数：丙丁C

12、 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素分卷II二、填空题 31.铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。（2）流程图中固体B的成分为，流程图中试剂X为。（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加溶液，溶液显红色。（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为。（5）现有102 t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出t金属铝。32.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第A族。(1)画出

13、下列碱金属元素的原子结构示意图：锂_；钠_；钾_；铷_。(2)比较碱金属元素的原子结构：它们在结构上的相同点是_；它们在结构上的不同点是_。(3)碱金属元素原子结构的变化规律是_。33.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明二氧化硫是_气体。(3)中的品红溶液_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。34.为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和

14、A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。作用是_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是_。用_(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是

15、_。(5)能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。35.实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。请回答下列问题：(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是_。(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是_。(3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是_。(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若_，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入_，现象是_。(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是_。(6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入

16、烧瓶中，充分振荡，目的是_，反应的化学方程式是_。36.石蜡油分解的实验装置如下图所示。在试管中加入石蜡油和氧化铝；试管放在冷水中；试管中加入酸性高锰酸钾溶液；试管中加入溴水。分析回答下列问题：(1)试管中加入氧化铝的作用是_。(2)试管内看到的实验现象是_。(3)试管中看到的实验现象为_。(4)试管中看到的实验现象为_。(5)通过本实验说明_。答案解析1.【答案】C【解析】CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，CO和H2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。2.【答案】C【解析】在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化

17、，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。3.【答案】C【解析】滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀：AgCl=AgCl、CO32-2Ag=Ag2CO3，再加稀硝酸，沉淀部分溶解：2HAg2CO3=2AgH2OCO2，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O, 由此判断该溶液中含有Cl、CO32-。4.【答案】D【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。分析转化前后化合价变化，可知D项中元素化合价未变。5.【答案】C【解析】加热时固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水

18、的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，A方案可行；b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，B方案可行；碱石灰增加的质量为产物二氧化碳和水的质量，还包括从溶液中挥发出来的水蒸气的质量，C方案不可行；沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，D方案可行。6.【答案】C【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；和之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，错误。综上所述共有3处错误。7.【答案】C【解析】分散系都是电中性的，胶体不带电，故A错误

19、；胶体粒子可能不带电，不做定向移动，故B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，故C正确；溶液中的溶质粒子的运动也是布朗运动，故D错误。8.【答案】A【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol氧气中含氧原子数为26.0210231.2041024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的平均摩尔质量(0.2 g8.8 g5.6 g)0.5 mol29.2 gmol1，两者的相对密度为

20、29.2320.913。9.【答案】D【解析】若要最后充满溶液，混合气体必须含有氧气，可以是一氧化氮、二氧化氮、氧气混合气体，也可以是一氧化氮、氧气混合气体，或二氧化氮、氧气混合气体。若由二氧化氮和氧气组成，当体积比为41时，4NO2O22H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水气体物质的量的45，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为4522.4molL1128molL1；若混合气体是一氧化氮和氧气，当体积比为43时，4NO3O22H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的47，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为4722

21、.4molL1139.2molL1；则由三种物质组成的混合物所得溶液的M应介于二者之间。10.【答案】B【解析】酸性条件下，NO3-有强氧化性，而Fe2有还原性易被氧化为Fe3，它们不可能大量共存。11.【答案】C【解析】分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，正确；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，正确；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗

22、，错误；蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，正确；综上C正确。12.【答案】D【解析】A为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A不选；B为渗析操作，可用于分离胶体和溶液，故B不选；C为过滤操作，可用于分离故、液混合物，故C不选；D为配制一定浓度的溶液，不用于物质分离，故D选；故选D。13.【答案】A【解析】CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，A错误；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，B正确；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成，使用清洁能源减少了二氧

23、化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，C正确；焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，D正确。14.【答案】D【解析】CO、NOx在铂表面发生的反应为CONOxCO2N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。15.【答案】D【解析】浓度为0.1 molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，稀释后溶液浓度为=0.05 molL-1；溶液具有均一性，取出10 mL的溶液中含有c（H+）=c（HCl）=0.05 molL-1，故选D。16.【答案】D【解析】氢原子失去电子变为氢离子(阳离子)，该氢离子即为质子，

24、不可能为阴离子。17.【答案】A【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。18.【答案】C【解析】酶属于具有催化作用的蛋白质。它的催化作用具有高效性、专一性，并受温度和酸碱度的影响在紫外线照射和强酸强碱的条件下，酶都会变性，失去生理活性。19.【答案】B【解析】该反应为可逆反应，不能完全进行到底，即0c(SO2)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1、0c(SO3)0.4 molL1；根据硫原子守恒可知c(SO2)c(SO3)0.4 molL1。20.【答案】C【解析】由图可知：短周期

25、元素a为氦(化学性质不活泼)，b为氟(氢化物很稳定、无正价)，c为硫(硫酸为强酸)。21.【答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。选项B中的乙烯双键断开，两端碳原子分别结合氯化氢中的氢原子和氯原子，生成氯乙烷，属于加成反应。22.【答案】B【解析】A项为CH3CH3，C项可能为C(CH3)4，D项可能为C(CH3)3C(CH3)3，其一氯代物各为一种，而B项为CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2，其一氯代物各为两种。23.【答案】D【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温

26、下能够自发进行的氧化还原反应。24.【答案】B【解析】可燃冰外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，根据元素守恒知，水不能变为油；氢能源来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，；石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源。25.【答案】D【解析】分析解题的基点：有机物分子中官能团的识别及性质推断。枸椽酸乙胺嗪中含有官能团COOH，具有酸性能与碳酸钠溶液反应，还能与乙醇发生酯化反应；枸椽酸乙胺嗪中含有官能团OH，能与乙酸发生酯化反应。26.【答案】C【解析】短链醇(如乙醇)可由淀粉或纤维素制取，动植物油脂和短链醇均是可

27、再生资源；生物柴油中R1、R2、R3不同，可形成混合物；动物油脂的相对分子质量一般都是几百，不属于高分子化合物。27.【答案】C【解析】选项A、B中的反应为氧化反应；选项C为取代反应；选项D为加成反应。28.【答案】D【解析】二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，物质X为氧气，葡萄糖(C6H12O6)为有机化合物；光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能；即光合作用将太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的两种生成物都是化合物，不属于置换反应。29.【答案】D【解析】燃

28、烧后生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C，H元素。至于是否含有氧元素则不能判断，条件不足，D项符合题意。30.【答案】D【解析】同周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小，即：甲乙丙，选项A错误；同周期元素从左到右，其最外层电子数逐渐增多，即：丙丁，选项B错误；同周期元素从左到右，其金属性(氢氧化物碱性)逐渐减弱，即：甲乙丙，选项C错误；同周期元素从左到右，其非金属逐渐增强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，选项D正确。31.【答案】（1）漏斗（2）SiO2氢氧化钠（3）KSCN（4）NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3（5）

29、27【解析】（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤得到固体B为SiO2；滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量X后得到偏铝酸钠溶液，故X为氢氧化钠。（3）滤液A含Fe3+，遇KSCN溶液显红色。（4）偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3。（5）102 t含氧化铝50%的铝土矿，根据铝元素质量守恒可得铝单质：=27 t。32.【答案】(1)(2)最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同(

30、3)随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大【解析】碱金属元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有1个电子。33.【答案】(1)Na2SO3H2SO4(浓) =Na2SO4H2OSO2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)高锰酸钾溶液褪色还原(6)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O【解析】(1)试管中的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(2)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，证明二氧化硫是酸性

31、气体。(3)二氧化硫能使中的品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性。(3)中的可观察到有淡黄色沉淀单质硫生成，证明二氧化硫有氧化性。(5)中的酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。(6)的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。34.【答案】(1)排出装置中的氧气(2)氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)2Fe2Cl2=2Fe32ClKSCN溶液变红(5)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(6)乙丙【解析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫。(1)装置中

32、存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化硫。(2)Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理装置。(3)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水。(4)当B中溶液变黄时即氯气将二价铁离子氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验。(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁离子和硫酸根书写离子方程式。(6)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性。甲，B可能存在溶解的氯气氧化SO2；乙，B中存在Fe3、Fe2，说明Cl2氧化性强于Fe3，且没有Cl2剩余，后有SO生成能说明Fe3氧化性强于SO2；丙，B中存在F

33、e3，说明Cl2氧化性强于Fe3，后生成了Fe2，只能是Fe3被SO2还原。35.【答案】(1)(2)导气和冷凝反应物的作用(3)吸收溴化氢中的溴蒸气(4)生成淡黄色沉淀石蕊溶液溶液变红色(5)将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即为溴苯(6)除去溶于溴苯中的溴Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O【解析】在催化剂溴化铁的作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，容易使溴挥发产生溴蒸气，与烧瓶口垂直的一段长导管具有导气和冷凝回流溴的作用。锥形瓶C中四氯化碳的作用是吸收溴化氢中含有的溴蒸气。生成的溴苯因含有溴而呈褐色，常用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去。证明溴与苯发生的是取代反应而不是加成反应，关键是检验反应中有溴化氢生成，检验方法：一是与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，二是用指示剂石蕊溶液，石蕊溶液变红色。36.【答案】(1)催化作用(2)有油状液体生成(3)酸性高锰酸钾溶液褪色(4)溴水褪色(5)石蜡油催化裂化有烯烃(或乙烯)生成【解析】在催化剂氧化铝存在下，将石蜡油加热，分解生成的产物，经冷却得到油状液体，并能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，可证明有烯烃(或乙烯)的存在。