人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度.docx

1、课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液教学目标1建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系。3了解结晶现象。重点难点重点根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。教学过程一、创设情境，导入新知我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知(一)饱和溶液与不饱和溶液实验95：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5 g氯化钠，

2、搅拌，观察现象。然后再加15 mL水，搅拌，观察现象。实验用品：烧杯、水、氯化钠、量筒、玻璃棒、天平。操作加入5 g氯化钠，搅拌再加5 g氯化钠，搅拌再加15 mL水，搅拌现象固体消失有固体剩余固体消失结论一定温度下，可溶性物质在不同量的水中溶解能力不同实验96：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌，溶解后，再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？实验用品：烧杯、水、硝酸钾、量筒、玻璃棒、天平、铁架台、酒精灯、石棉网。操作现象结

3、论加入5 g硝酸钾，搅拌固体消失再加5 g硝酸钾，搅拌有固体剩余加热固体消失再加5 g硝酸钾，搅拌固体消失冷却有晶体析出一定量溶剂中，可溶性物质在不同温度下的溶解能力不同由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。拓展学习：理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题(1)应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。(2)应明确“某一溶质”饱和溶液

4、或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。(3)饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。(二)饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系提问：如何判断某一溶液是否饱和？交流回答：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下溶质是否继续溶解。通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系：饱和溶液不饱和溶液拓展：(1)此转化条件对大

5、多数固体物质是适用的；(2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。(三)结晶当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。饱和溶液结晶海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl，也是结晶。结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。课件展示：播放海水晒盐的过程。海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)，其大致过程如下：思考：(1)溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和

6、溶液？(结晶池)(2)你能分析母液的成分吗？(氯化钠、氯化钙、氯化镁等)(3)如何将粗盐中的不溶性杂质除去？(过滤)(4)如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？(用饱和的氯化钠溶液冲洗)拓展：浓溶液与稀溶液根据一定量的溶液中含有溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液。如：20 的KNO3饱和溶液升温形成40 的KNO3不饱和溶液时，前者为稀溶液，因所含溶质少，后者为浓溶液，因所含溶质多。等质量的Ca(OH)2和KNO3放入一样的水中，Ca(OH)2为饱和溶液，但溶质少，为稀溶液。KNO3形成不饱和溶液，但所含溶质多，为浓溶液。思考：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？归纳：

7、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同溶质、相同温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。四、尝试练习，掌握新知1练习：(1)在100 g氯化钠饱和溶液中，加入10 g氯化钠晶体(保持温度不变)，则该氯化钠溶液的质量(B)A增大 B不变C减少 D无法判断(2)室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是(A)A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定不是饱和溶液(3)(多选)已知20 时，在100 g水中最多溶解食盐36 g，最多溶解熟石灰0.17 g。20

8、 时，分别向100 g水中加入30 g食盐和0.2 g熟石灰，充分搅拌后静置，对于这两杯溶液的说法正确的是(CD)A食盐溶液是饱和溶液B熟石灰溶液是不饱和溶液C相对而言，食盐溶液是浓溶液，熟石灰溶液是稀溶液D在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓(4)在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103 克。此说法对否？为什么？解：此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。(5)“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？解：不正确。因

9、为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。2完成相关作业。五、课堂小结，梳理新知本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。六、深化练习，巩固新知课本P40“练习与应用”第1、6、7、8题。相关作业。教学反思第2课时溶解度及溶解度曲线教学目标1了解固体物质和气体物质溶解度的含义。2认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶解度的因素，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。3了解溶解度曲线所提供的信息。重点难点重点理解影响溶解度大小的

10、因素，学会利用溶解度曲线解决一些实际问题。难点通过实验探究，建立溶解度的概念。教学过程一、创设情境，导入新知复习提问：上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？交流回答：改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知(一)固体的溶解度活动与探究：(1)向盛有20 水的烧杯中加入NaCl，向盛有40 等量水的烧杯中加

11、入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？(2)向40 g 20 水中加入NaCl，向100 g 20 水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？(3)向100 g 20 水中加入NaCl直到饱和，向100 g 20 水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？学生交流讨论。投影展示上节课P33实验95实验96分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个

12、最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准，即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。总结：定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，

13、也就是溶解度。学生思考，教师总结：固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(二)溶解度曲线理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。投影：溶解度的相对大小(20 时的溶解度)溶解度/g一般称为10易溶我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？投影：课本P36表91：几种物质在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.

14、645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246上述是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法溶解度曲线。绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？(2

15、)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 和85 时的溶解度。(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？讨论结果：(1)溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在各温度时的溶解度；曲线相交时的含义；能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；曲线的走向。(2)25 时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85 时，NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：

16、68 时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。物质的溶解度随温度升高而增大。投影：熟石灰随温度升高的溶解度变化图设问：从这一溶解度曲线能得到什么不同信息？回答：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。小结：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。(三)气体的溶

17、解度研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？讨论：(1)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？(2)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体物质的溶解度还与什么有关？(3)对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？学生讨论回答：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。(3)对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。引导：由于固体物质的溶解度受温度的影响。所以溶解度的概念中强调：必

18、须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？学生讨论回答：一定温度、一定压强。教师指出：我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。引导：对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？学生讨论回答：单位体积。师生小结：选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。归纳总结：气体的溶解度：(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体

19、积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。四、尝试练习，掌握新知1练习：(1)20 时碳酸钙的溶解度是0.0013 g，所以碳酸钙是_难_溶物质；20 时食盐的溶解度是36 g，所以食盐属于_易_溶物质。(2)在0 时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是什么？解：压强为101kPa和温度为0 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。(3)加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？解：温度升高时，气体的溶解度减小，所以水受热时有气泡冒出；鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。2完成相关作业。五、课堂小结，梳理新知本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过“活动与探究”总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。六、深化练习，巩固新知课本P40“练习与应用”第2、3、4、5题。相关作业。教学反思