人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》.docx

1、一、质量守恒定律第五单元化学方程式 课题 1质量守恒定律（一）探究反应前后物质的质量关系 方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明集气瓶底部细沙的作用： 。橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的 目 的 ： ； 上 端 套 气 球 的 作 用： ； 。气球的变化，红磷燃烧时 ，因为 ；降温过程中逐渐变 ； 冷却到室温时的情形是 ，因为 。引燃红磷后，迅速 的原因 ，塞紧的原因： 。再次称量时，为什么要等到冷 却： ；2、现象： ； ； ； 。3、结论： 。4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？ 答： ， 。2) 若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？ 答： 。3) 文字

2、表达式 。4)实验若要成功，关键因素是： 。 方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。但若 改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是 。2、现象： ； ； 。3、 结论：参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的 质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸 亚铁溶液）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、拓展：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反 应。是化学反应的一种基本反应类型。因为反应后生成的 Cu

3、 的质量大于参加反应 Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量 （选填“大”、“小”，下同），若忽2+略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变 。反应前 CuSO4 溶液中存在 Cu 、2- 2+ 2-SO4、H2O 三种粒子，反应后 FeSO4 溶液中存在着 Fe、SO4、H2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中 转移 2 个电子给 ，结果生成 了 和 ，而在这整个变化过程中 和 根本没有发生变化。（用 “Cu2+”、“Fe2+”、“SO 2-”、“H O”、“Fe”、“Cu”填空）凡是含 （用“Cu2+”或“Fe2+”填4 2空，

4、下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含 的溶液的颜色都是绿色的。（二）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、说明：质量守恒定律只适用于化学变化，且适合于所有的化学变化，不适用于物理变化。例如：1g 水蒸发成 1g 水蒸气，虽然反应前后质量不变，但不能说遵守质量守恒定律；这里“参加化学反应的”不是指各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部 分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。例如：“6g 碳在 18g 氧气中充 分燃烧后能生成 24g 二氧化碳”这种说法不对，因为根据质量守恒定律和反应的内在关系，6g 碳只能与 1

5、6g 氧气反应，剩余的 2g 氧气并没有参与反应，所以生成二氧化碳的质量应为22g。反应物剩余部分的或者根本不参与反应的或者是该反应的催化剂,它们的质量既不能 计入“反应物质量总和”中，也不能计入“生成物质量总和”中。要考虑空气中的物质是 否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。例如：有人认为镁在空气中燃烧质量增加不符合质 量守恒定律，这是错误的，因为没有加上参与反应的氧气的质量。质量守恒定律研究的内 容仅是指“质量”，不能推广到其他如体积、分子总数等物理量的守恒。例如：氢气在适量的 氧气中燃烧生成水蒸气时反应前后气体的质量总和相等，但气体的体积总和并不相等，气体 的分子数目也不相等，而氢气在氯气

6、中燃烧反应前后分子数目总和就相等。3、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。4、化学反应的特征（1）一定不变（宏）反应物、生成物总质量不变；元素种类不变，同种元素质量不变，所有元素质量总和 不变（微）原子的种类、同种原子的数目和质量不变，原子的总数目和总质量（2）一定改变（宏）物质的种类一定变； （微）分子种类一定变（3）可能改变：物质的体积、分子总数，元素的化合价，物质的状态、形状等对课本实验 51、实验 52 的内容要求【实验 51】 A、现象： 、 、最后天平不平衡，指针偏 。 B、文字表达式： 。 C、这个化学反应 （选填“遵守”、“不遵守”）

7、质量守恒定律，最后天平为什么不 平衡？答： 。 D、如何改进，也能使得最后天平平衡？答： 。【实验 52】 A、现象： 、 、 。 B、文字表达式： ，基本反应类型： 。 C、这个化学反应 （选填“遵守”、“不遵守”）质量守恒定律。（三）质量守恒定律的应用1、解释现象 例：铁丝生锈以后，为什么生成物的质量与原来固体物质的质量相比增加了？ 答：铁在潮湿的空气中与水和氧气作用而生成铁锈，根据质量守恒定律，生成铁锈的质量等 于参加反应的铁、水、氧气质量之和，故铁锈的质量比原来铁的质量增加。2、确定物质化学式例：在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用 X 表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的 反

8、应方程式为 2H2O2+XN2+4H2O，肼的化学式为 。3、确定物质的组成【 例 1 】 将 蔗 糖 隔 绝 空 气 加 强 热 ， 得 到 炭 黑 和 水 ， 则 蔗 糖 是 由 什 么 元 素 组 成 的 ？ 答： 。【例 2】32g 某可燃物充分燃烧后生成了 44g CO2 和 27g H2O，可燃物中一定含有的元素是？答： 。4、求物质的质量例：将 30gA 物质，20gB 物质和 10gC 物质混合，充分反应后，发现 A 物质全部消耗，B 物质 剩余 4g，C 物质增加 6g，同时生成若干克 D 物质。若制取 10gD 物质，可同时得到多少克 C 物质？5、求物质的相对分子质量例：

9、有化学方程式 A+BC+2D，已知 A 的相对分子质量为 98，49gA 恰好与 29gB 完全反应， 生成 60gC，求生成 D 的质量和 D 的相对分子质量。解： 。（四）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。2、量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约 分。化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2点燃2H2O4 ：32：36n氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。（宏观）n每 2 个氢

10、分子和 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成 2 个水分子。（微观）n每 4 份质量氢气和 32 份质量氧气点燃条件下恰好完全反应，生成 36 份质量水。（质 量守恒）【随堂练习】1.下列事实能体现质量守恒定律的是【】 A.5g 食盐和 25g 水混合得到 30g 食盐溶液 B.在双氧水和二氧化锰制取氧气的反应中 ，二氧化锰的质量不变 C.3g 碳在 8g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳 D.反应物和生成物的质量、分子个数、原子个数一定相等。2.黑火药是我国的四大发明之一。其爆炸原理可用下列方程式表示：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 + 3X，则 X 的化学式为【

11、】A. COB. CO2 C. NOD. SO23、我国卫生部规定食盐必须加碘，其重点以两种化合物的形式存在，利用厨房中的食醋、淀 粉等来鉴定食盐中是否含碘，反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH6CH3COOK+3H2O+3I2 ，其中 X 的化学式是【 】A. KIB. K2O C. KIOD. KOH4、根据质量守恒定律判断 8g 的白磷自燃后产物的质量是【】 A. 等于 8gB. 大于 8gC. 小于 8gD. 无法确定5、2g 氢气与足量的氧气反应，可生成 18g 水，则参加反应的氧气的质量为【】 A. 8gB. 16gC. 20gD. 32g6、ag 的 A 和 bg 的 B

12、 恰好完完全反应生成 C，则生成 C 的质量为【】 A.等于(a+b)gB.大于(a+b)gC.小于(a+b)gD.无法确定7、ag 的 A 和 bg 的 B 充分反应生成 C，则生成 C 的质量为【】A.等于(a+b)gB.不大于(a+b)gC.小于(a+b)gD.无法确定8、24g 镁与 16g 氧气恰好完全反应，则生成物的质量【】 A.小于 40gB.等于 40gC.大于 40gD. 无法确定9、某化合物在空气中燃烧，生成了水和二氧化碳，则该化合物组成说法正确的是【】 A.一定含有碳、氢、氧三种物质B.只含碳、氢元素，不含氧元素 C.一定含有碳、氢元素，不含氧元素D.以上答案都不对点燃1

13、0、在 H2 +Cl22HCl 的反应中，反应前后肯定发生变化的是【】A. 元素的种类B. 各种原子的数目C. 物质的质量总和D. 各元素的化合价11、镁带在耐高温的容器中（内含空气）密封加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总 质量变化的是【】12、有关化学中的“相等”，下列说法中不正确的是【】 A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总和与负价总和的数值相等 C.在原子中原子核内的质子数都等于中子数 D.在化学反应前后，各原子的种类和数目都相等13、ag KClO3和 bg MnO2混合加热，完全反应后，可得到cg KCl，则反应中得到氧气的

14、质量 为【】A.(a+b-c)gB（b-c）gC.(a+b+c)g D(a-c)g14、如图形象地表示了 A(一黑一白)与 B(两白)反应生成 C (两白一黑)的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C 的分子数之 比为【】A.2：1：2B.1：2：2C.1：1：1D.2：2：315、在装有氢气和氧气的密闭容器内将气体点燃，恰好完全反应，反应后容器内有【】 A. 只有水分子B. 水分子和氧分子C. 氢分子和氧分子D. 水分子和氢分子16、下列叙述完全符合质量守恒定律的是【】A水结成冰前后，质量保持不变B50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C10

15、0g 水加热可生成 100g 水蒸气 D1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二 氧化碳点燃17、关于化学方程式 2H2+ O22H2O 的读法错误的是 【】A.每 2 个氢分子和 1 个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成 2 个水分子B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水 C.氢气加氧气点燃等于水D.每 4 g 氢气跟 32 g 氧气在点燃的条件下反应生成 36 g 水18、鞍山玉佛驰名中外，它的主要成份是富镁硅酸盐化学式为 Mg6Si4O10(OH)8。下列有关说 法正确的是【】A鞍山玉佛是一种纯净物B富镁硅酸盐中硅元素的化合价为+3 价 C富镁硅酸盐物质由 28 个

16、原子构成D富镁硅酸盐中含有氢、镁、硅、氧元素19、 肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是【】 A.相对分子质量为 161gB.它是由 26 个原子构成的化合物C.含有臭氧（O3）D.分子中 C、H、O、N 质量比为 84:15:48:1420、下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是【 】A. Cl2、NaCl B. P2O5、Ca3(PO4)2 C. NH4Cl、HNO3 D. MnO2 、K2MnO4二、填空题1. 成语“点石成金”的本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，有的人说他能 将石灰石（主要成分为 CaCO3）变成黄金，请你用化学

17、知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答： 。2、煤燃烧后留下的煤灰质量远小于煤的质量，为什么？ 答： 。3、冰块熔化变成水，体积减小，质量不变，此反应符合质量守恒定律。这句话对不对，为什 么 ？答： 。4、某学生用 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 AD、BAC、BCD 经过一系列十分复杂的化学反 应，制造出人类现在还未知的物质 X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出一种新元素 X 。 ” 该 学 生 的 说 法 是 否 正 确 ， 原 因 是 什 么 ？ 答： 。5、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质 M，它们在反应前的质 量和在一定条件下充分反应后质量如下：

18、物质O2CO2H2OM反应前质量/g1001146反应后质量/g48955未测值（1）x 的值 。（2）M 中一定含有的元素为 。（3）已知 M 的相对分子质量为 46，试推断出化学式为 。6、某化学变化可以用 A +BC+ D 表示，试回答下列问题：（1）假设反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC，A 完全消耗，B 剩余 2g，则生成 D g。（2）承（1），参加化学反应的物质质量总和为 g，反应后生成的各物质的质量总和为g，这个规律称为： 定律。7、在化学反应 2A = 2B + C + D 中，A 为 99g，完全反应后，生成 B、C、D 的质量比为 2：3：4，则生成 C

19、 的质量为 。8、在反应 A+BC+D 中，反应物的质量比为 A:B 5:2。若完全反应后生成 C 和 D 共 28g， 则消耗反应物的质量分别为：A 为 g，B 为 g。9、科学家采用组合转化技术，将 CO2 和 H2 以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水 和另外一种化工原料。写出此物质的化学式：2CO2 + 6H2 + 4H2O。10、一定质量的某物质完全燃烧，消耗 4.8g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，通过计算 说明该物质的组成中是否含有氧元素。 解： 11、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + zH2O ， 则x = ； y = ； z = 。12、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有 a 个一氧化碳分子 b 个 O2 分子， 在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为 。