全国通用2022版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题五化学能与热能复习题.docx

1、选择题满分策略 第一篇 专题五 化学能与热能复习题1(2022天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供

2、能量，使化学能转化成热能。2(2022江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(

3、2b2cd) kJmol1答案C解析A项，反应、提供CO2和H2，正确；B项，反应将CO2转化为有机原料，是CO2的资源化利用，正确；C项，反应生成液态水，放出热量大于，错误；D项，目标反应可由反应22获得，计算反应热为(2b2cd) kJmol1，正确。角度一对反应热、焓变及活化能概念的理解1化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反E2，反应吸收能量；E反E生或E1E2，反应放出能量。2从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示新化学键生成放出的能量；c表示

4、反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热H计算关系式HE(生成物)E(反应物)HE(反应物键能)E(生成物键能)3.催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但H保持不变。如图所示：例1(2022海南，11，改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，XY反应的HE3E2，XZ反应的HE1E2Q2 BQ1Q2CQ10，因此，Q1Q2。4通过以下反

5、应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析反应中是光能转化为化学能，A错误；反应中H0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反

6、应可由反应获得，H206.1 kJmol1(131.3 kJmol1)74.8 kJmol1，D正确。新题预测5(2022安徽怀宁中学摸底)下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是()A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2

7、85.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol1答案A解析9.6 g S的物质的量是0.3 mol，11.2 g Fe的物质的量是0.2 mol,17.6 g硫化亚铁的物质的量是0.2 mol，所以S过量，则1 mol Fe与S完全反应生成FeS放出的热量为1 mol95.6 kJ，则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1，A项正确；醋酸为弱酸，不能写为氢离子，醋酸电离时吸热，反应的焓变错误，B项错误；1 mol氢气完全燃烧放出285.5 kJ的热量，则生成1 mol氢气时需要吸收能量285.5

8、kJ，水、氢气的化学计量数应是1，氧气的化学计量数是，C项错误；1 mol C与氧气反应生成CO放出的热量不是碳的燃烧热，D项错误。6(2022浙江杭州高中第三次月考)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4(g)发生反应生成N2(g)的H为()A882 kJmol1 B441 kJmol1C882 kJmol1 D441 kJmol1答案A解析由题意知，NN键的键能为942 kJmol1，NN键的键

9、能为167 kJmol1,1 mol N4(g)生成N2(g)反应为N4(g)=2N2(g)，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应热H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，A项正确。7氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是()A碳C(s)的燃烧热为110.4 kJmol1B氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJmol1D足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO

10、(g)H35.6 kJmol1答案D解析碳的稳定氧化物为CO2，A中的数据是生成CO的反应热，A项错误。由题给图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热，B项错误。由题给图像可知，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJmol1，C项错误。根据题给信息可得热化学方程式2C(s)O2(g)=2CO(g)H1220.8 kJmol1；根据题图信息可得热化学方程式2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H2292 kJmol1。足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g)H，(反应反应)反应，则H(H1H2)35.6 kJmol1，D项正确。高考

11、12题逐题特训1下列叙述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量C在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应答案B解析反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热，A错；Mg在CO2中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，C错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，D错。2我国的能源百科全书说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换

12、的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是()A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染答案C解析A项，天然气属于化石能源，原始社会不可能使用天然气，故A错误；B项，农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故B错误；D项，化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故D错误。3化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A该合成中

13、所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C风能、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量答案C解析A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。4最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程答案C解析根据上图可知，状态能量高于状态能量，反应为放热反应，A错误；根据示意

14、图可知，CO在反应过程中没有断键形成C和O，B错误；CO2分子内含有极性共价键，C正确；状态状态表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。5反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变答案C解析反应XC的活化能小于E2，A错误；由可知，X是反应ABC的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应ABC是放热反应，即H0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓

15、变不改变，D错误。6下列说法正确的是()A甲烷的燃烧热H为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同答案D解析A项，应生成液态水，错误；B项，2 g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量，错误；C项，该反应为

16、气体体积增大的反应，根据GHTS，且常温下反应不能自发进行，可得H0，错误；D项，同温同压下，H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。7(2022贵阳检测)甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)

17、的H192.9 kJmol1答案D解析反应中，CH3OH(g)与O2反应生成CO2和H2，并非生成稳定的氧化物，故CH3OH(g)的燃烧热不等于192.9 kJmol1，A项错误；反应为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，而图中表示放热反应的能量变化，B项错误；CH3OH发生反应转变为H2吸收热量，发生反应转变为H2放出热量，C项错误；CH3OH(g)具有的能量高于CH3OH(l)，故等物质的量的CH3OH(g)发生反应放出的热量比CH3OH(l)多，则有CH3OH(l)O2(g) =CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，D项正确。8(2022四川德阳联考)H2和

18、I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知：下列说法正确的是()AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ答案B解析A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(bc) kJ的能量，则形成2

19、 mol HI分子中的化学键需放出(abc) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(abc) kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。9已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247 kJmol1CH键的键能约为413 kJmol1，OH键的键能约为463 kJmol1，HH键的键能约为436 kJmol1，则CO2中C=O键的键能约为()A797.5 kJmol1 B900.5 kJmol1C962.5 kJmol1 D1 595 kJmol1答案A解析本题考查盖斯定律的应用与反应热的计算。将题中两反应依次编号为、，根据盖斯定律，由2得CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1。设C=O键的键能为x kJmol1，则413446342x4364165，解得x797.5。