化学参考答案及评分标准.docx

1、蓉城名校联盟20222023学年度上期高中2021级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。15：CCDBA610：DBAAD1115：BDABB1620：DDCBC二、填空题：本题共5小题，共60分。注意：1只要答案合理，均可酌情给分；2方程式未配平为0分，无条件或错误或无“”“”扣1分，未写单位扣1分。21（除标注外，每空1分，共13分）（1）S2O32 + 2H+ = S + SO2 + H2O（2分）（2）温度大于（3）252.0（填“2”不扣分）小于（4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分）变浅不变深放热22（每空2分，共10分）（1）

2、H2(g) +O2(g) = H2O(l) H = -285 kJmol1（方程式1分，反应热1分）热值大，生成物无污染（答到任何一点即得分）（2）-92 kJmol11000（3）BD（答对一个得1分，见错不给分）23（除标注外，每空2分，共13分）（1）澄清石灰水变浑浊（1分）固体生石灰与水反应放出大量的热，使饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊CaO + H2O = Ca(OH)2（2）环形玻璃搅拌器（1分）3.0（1分）（3）保证醋酸完全反应（4）-50.2 kJmol1（5）醋酸电离吸热24（每空2分，共14分）（1）AC（答对一个得1分，见错不给分）（

3、2）0.05 molL1min10.4 molL1C（3）向左先减小后变大，但最终比原来小（只填到“减小”给1分）3.12525（除标注外，每空2分，共10分）（1）CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H = +250 kJmol12（2） （1分）（1分）（极少）部分CO2与产生的H2发生了反应 降低温度、增大压强【解析】 1C 食品包装袋中的生石灰起干燥作用，C错误。选C。 2C 煤、石油、天然气不可再生，A错误；电能属于二次能源，B错误；二次能源是指经一次能源加工转化成的能源，D错误。选C。 3D 恒容充入CO，反应速率要加快。选D。 4B 活化分子发生的碰撞不

4、一定是有效碰撞，A错误；增大反应物用量不能增大活化分子百分数，C错误；催化剂才能降低活化能，D错误。选B。 5A 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，由于是等体积反应，平衡不移动，AB浓度增大，是体系体积减小引起的，不是平衡移动的原因，不符合平衡移动原理。选A。 6D A选项，(A) = 0.015 molL1s1 = 0.9 molL1min1；B选项物质是固体，不能计算反应速率；C选项转化为A物质表示的速率为(A) = 0.6 molL1min1；D选项转化为A物质表示的速率为(A) = 1.0 molL1min1。选D。 7B 该图表示的反应热H = -(b -

5、a) kJmol1。选B。 8A 因为是绝热容器，反应达平衡之前，容器内温度会变，平衡常数K的值发生变化，A正确；压缩容器，体系颜色加深，不能说明平衡移动，B错误；断裂1 mol HH键的同时，生成2 mol HI键，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡，C错误；反应达平衡时不一定满足c(H2):c(I2):c(HI) = 1:1:2，D错误。选A。 9A 缩小体积，物质浓度增大，反应速率提高，平衡正向移动，A正确；使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，B错误；增大SO2的通入量，SO2的转化率降低，C错误；分离出SO3，反应速率减小，D错误。选A。10D 碳燃烧生成的CO，不是充分燃烧生成

6、的稳定氧化物，Q不能表示燃烧热，A错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl是吸热反应，B错误；0.1 mol N2和足量H2反应不完，不能放出3.86 kJ的热量，C错误。选D。11B 反应的自发性和反应条件没有必然联系，A错误；反应的自发性应根据复合判据判断，C错误； 常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的H 0，D错误。选B。12D 该反应的化学方程式为3X(s) + Y(s)2Z(s)，此反应是可逆反应，A错误；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为0.05 molL1min1，B错误；若使用催化剂，反应到达2 min时放出的热量将也等

7、于Q1 kJ，C错误。选D。13A 目标方程式 = + 2 - 。选A。14B X和Y的浓度之比为1:2，与方程式中系数比相等，反应过程中，始终不变，不能判断平衡状态。选B。15B 10 min末CH4的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误；T2温度下，平衡时CH4的消耗量为0.25 mol，则NO2的消耗量为0.5 mol，平衡转化率为50%，B正确；该反应的H 乙，选C。19B 实验现象应是黄色加深，A错误；FeCl3过量，不能用检验Fe3+来证明是可逆反应，C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，D错误。选B。20C 温度为100，压强为p1时，若

8、向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，Qc = 1，K = 4，Qc t2。（3）实验、可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，除硫酸浓度外，其它条件相同，故T = 25，V1 = 5.0，V2 = 2.0，浓度减小，反应速率减小，故t1 K，平衡逆向移动，即平衡将向左移动；正反应速率的变化情况是先减小后变大，但最终比原来小，由于温度不变，平衡常数不变，K = 3.125。25（10分）（1）CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)可由反应和反应相加得到，反应热是反应和反应相加得到H = +250 kJmol1；该反应的平衡常数由反应和反应相乘得到，K = 2。（2） 由题知，在相同温度，不同催化剂下，相同时间催化剂作用下CO的含量高，说明在催化剂作用下反应快，催化效果好。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。在相同条件下CO的平衡百分含量相同，故b点未达平衡，还处于正向建立平衡阶段，故(正) (逆）； 二氧化碳除了被甲烷还原，也可能发生副反应：二氧化碳和氢气反应，故二氧化碳的转化率高； 如果反应不发生积碳过程，则反应也不会发生积碳过程，因此要保持催化剂的活性，只要满足反应不发生积碳，反应不发生积碳的话就应该逆向移动，降低温度、增大压强反应逆向移动，故为降低温度、增大压强。