化学反应与能量章末复习学案.docx

1、化学反应与能量一、反应热的计算方法1利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2.根据反应物和生成物的能量计算反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)H生成物的总能量反应物的总能量，即HH(生成物)H(反应物)。3根据化学键变化时吸收

2、或放出的热量计算反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物H反应物的化学键断裂所吸收的总能量生成物的化学键形成所释放的总能量，即HE反应物E生成物。4根据物质的燃烧热H计算可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量燃烧热，即Q(放)n(可燃物)|H|。5根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。6根据比热公式计算计算中和热时，会利用比热公式Qcmt计算中和反应放出的热量。二、反应热大小比较方法比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：1是带“”“”号比较，还是不带“”“”号比较。是比较H，还是比较|H|，是比较H还是比较Q。2化学计量数不同，反应热不同。如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1a kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJ/mol，H1H2，ab。3同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。(1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，A(g)B(g)=C(g)H10，放热较少A(g)B(g)=C(l)H20，放热较多HH(生成物)H(反应物)，所以H2H1。(2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高，S(g)O2(g)=SO2(g) H10，放热较多S(s)O2(g)=SO2(g) H20，放热较少HH(生成物)H(反应物)，所以H1H2。