华师大版科学八上物质的构成复习提高教学案.docx

1、一、物质的构成1. 分子（1）物质由微观粒子构成（2）由分子构成的物质：分子可以构成单质，也可以构成化合物。如氢气，氧气，金刚石是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。例题例题1. 下列粒子中不能直接构成物质的是（）A. 核外电子 B. 原子C. 分子 D. 离子（3）分子的概念与理解概念：由分子构成的物质，分子式保持其化学性质的最小粒子。对概念的理解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是唯一粒子。“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只能保持物质的化学性质，而物理性质需要大量的分子聚集在一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。（4）分

2、子的性质分子的体积很小，如一滴水含有1.671021个水分子。分子在不断地运动着。扩散现象是分子运动的宏观表现，分子的运动速率随温度的升高而加快。例题例题1. 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是( )选项操作或现象分子特性A气体可压缩储存于钢瓶中分子间有间隙B物体的热胀冷缩分子的大小是可以变化的C湿衣服晾干分子是运动的D1滴水中大约有1.671021个水分子分子很小（1）分子运动现象的实验探究（2）分子的构成与表示分子是由原子构成的。构成物质的分子可用物质的化学式表示（CO2），既可表示二氧化碳，也可表示一个二氧化碳分子。表示多个分子时在物质的化学式前配上数字即可。（3）用分子观点解释

3、现象分子之间有间隔：三态变化，热胀冷缩，体积变化等。分子在不停地运动：溶解，扩散。分子是否发生变化：物理变化与化学变化的关系。注：由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身并没有发生变化，分子的运动状态和分子间隔发生了变化。化学变化时分子本身发生了变化，分子分成了原子，原子重新组合变成了其他物质的分子。如水蒸发，电解水的区别。（4）分子种类是否单一来判断纯净物与混合物。宏观：纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成。微观：纯净物由同种分子组成，混合物由不同分子组成。例题例题1. 如图中“”表示碳原子,“”表示氧原子其中表示混合物的是_(填图的编号)，B图表示_(填物质名称)，B与C反应的化学方

4、程式是_。2.原子（1）由原子构成的物质：金属单质（铁，铜）、稀有气体单质（氦气，氖气）、金刚石、硅等非金属单质。（2）原子的概念及理解概念：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化。理解：原子可以构成分子，也可以直接构成物质。 原子构成的物质保持化学性质的最小微粒是原子保持的。 原子在化学变化中不能再分。（3）原子的性质：质量，体积都很小。原子在不停地运动，原子之间有间隔。（4）原子的表示方法原子可用元素符号表示：如O既可表示氧元素，也可以表示一个氧原子。在元素符号，前添加数字，则只表示某几个原子。（5）原子的结构 原子核位于原子中心，电子环绕原子核做高速运动。（

5、6）数量关系：核电荷数=质子数=中子数=电子数=原子序数小结：原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。核内质子数不一定等于中子数，并非所有原子都含有中子。（7）相对原子质量定义：以一种碳-12原子的十二分之一为基准，将其他原子的质量跟它比较所得的比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量约等于质子数+中子数。例题例题1.下列关于分子和原子的说法,错误的是( ) A. 分子和原子都可以构成物质 B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子

6、D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小3.离子（1）核外电子排布：每层上的电子数不超过2n2；先排满第一层，第一层满后再排第二层，以此类推。最外层电子数不超过8。（2）原子结构与化学性质： 金属：最外层少于4电子，易失去电子后达到8电子稳定结构。非金属：一般多于4电子，易得电子达到8电子稳定结构。稀有气体：最外层已满足8电子稳定结构，因而不易发生化学反应。（3）离子：定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。分类：阴离子/阳离子离子与原子的区别：原子不显电性，离子显电性； 原子质子数等于电子数；离子质子数不等于电子数。例题例题1.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所

7、示。通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子。还能总结出：粒子结构示意图粒子类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子粒子所带电荷2个单位负电荷1个单位负电荷不带电1个单位正电荷2个单位正电荷（1）_。（2）_。4.元素与同位素元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。同位素概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。元素、同位素的比较元素同位素概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子称为元素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素研究范围核电荷数（即质子数）相同的一类原子同一种元素中，中子数不相同的原子特性具有相同质子数，其带的电荷数可以不同，

8、具有的化合价可以不同，所以具有的性质也不同原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不同，但同价态的同位素化学性质几乎完全相同实例如：Fe、Fe2+、Fe3+为铁元素，为氮元素，其物理性质和化学性质都不同如：氢元素三种同位素化学性质几乎相同 特别提醒：元素概念中的“一类原子”包括： 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如、。 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。 质子数相同的单核粒子，如Cl-与Cl原子都属于氯元素。 元素只论种类，不讲个数。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同

9、是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。 5.元素周期表（1）根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。（2）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。（2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3）周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族

10、。例题例题1.元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A.该元素的原子序数为20 B.该元素中子数为40C.该元素的原子核外有20个电子 D. 该元素的相对原子质量为40.081.2019年4月15日，中央电视台曝光部分药品胶囊重金属铬元素含量超标图是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中不能直接获得的信息是（） A元素符号B相对原子质量C原子核外电子数D元素在自然界中的分布 2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息中不正确的是（） A该元素的原子序数为18B该元素的原子核外有18个电子C该元素属于金属元素D

11、该元素的相对原子质量为39.953.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）查阅某种元素的相对原子质量B确定元素的种类C利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称题组训练A 1.地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则RO2的化学式为( ) A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2 2.人吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种氧化物，所含氧元素与另一种元素的质量比为4：3，这种

12、气体是（） A. CO B. NO2 C. CO2 D. SO33.依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（） A. 氧化铁由铁元素和氧元素组成 B. 氧化铁中铁元素的化合价是+2 C. 氧化铁的相对分子质量为l60 D. 氧化铁中铁元素的质量分数为70%4.过氧乙酸常用来配制消毒液,过氧乙酸的化学式为C2H4O3.下列叙述中正确的是( ) A. 过氧乙酸是由9个原子构成的 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76g C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12 D. 一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1:2:35.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相

13、对分子质量在300400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（） A. 42 B. 43 C. 44 D. 456.通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇,乙醇属于可再生资源。已知乙醇化学式为C2H5OH.请回答： (1)乙醇的相对分子质量是_； (2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是_. (3)等质量的乙醇和甲醇(甲醇化学式为CH3OH中碳元素的质量比为_.7.2019年5月，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当食盐和进面里，导致多人中毒（1）NaNO2中N元素的化合价为_（2）NaNO2中

14、氮、氧元素的质量比为_8.二氧化硫是形成酸雨的主要气体，是空气污染指数中一项重要监测项目二氧化硫中硫元素的化合价为_价，硫元素的质量分数为_9.宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5,一种用于治疗疟疾的药物)而获得2019年诺贝尔生理学或医学奖，这是我国本土科学家首次获得自然科学领域的诺贝尔奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。(1)青蒿素由_种元素组成； (2)其中碳、氢、氧元素的质量比为_.10.硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用请回答下列问题：（1）NH4NO3中含有NO3-，则NO

15、3-中氮元素的化合价为_（2）与80kg硝酸铵具有相同肥效的尿素CO（NH2）2的质量为_（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效化学方程式： NH4NO3+NaOH = NaNO3+_+H2O.11.2019年4月15日，央视每周质量报告报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标根据化学式计算：（1）该物质由_种元素组成（2）钾、铬、氧三种元素的质量比_（要求填最简整比）.10.某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是 。题组训练B1.下图

16、是表示气体分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种不同的原子,其中表示化合物的是( ) A. B. C. D.2.对于图示理解错误的是（） A. 原子可结合成分子 B. 分子可分解成原子 C. 物质都是由分子构成 D. 可用表示氢分子的形成过程3.随着科学的发展,古人点石成金的梦想现在已经可以实现了,早在1919年英国科学家卢瑟福就用粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素,下列有关说法正确的是( ) A.粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变 B.粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变 C.粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变 D.粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变

17、4.5月7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹.治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）.下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（）A. 阿昔洛韦属于有机化合物B. 阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3C. 阿昔洛韦的相对分子质量为225D. 该物质的一个分子中含有27个原子5.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性,铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( )A. 元素符号不同B. 相对原子质量不同C. 原子

18、核电荷数不同D. 原子的中子数不同6.下列关于分子，原子，离子构成物质的说法中，错误的是（ ）A汞原子聚集成金属汞B氦原子聚集成氦气C氢原子和氧原子结合成水分子，水分子聚集成水D氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠7.化学源于生活,化学也服务于生活。交警检_测机动车驾驶员是否酒后驾车,常用一种装有重铬酸钾(化学式为：K2Cr2O7)的仪器进行检测。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价为( )A.+4 B.+5 C.+6 D.+78.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，下列是物质构成的知识网络图，请填写空白处。9.2019年我国科学家屠呦呦发现青蒿素(C15H22

19、O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。(1)青蒿素由_种元素组成。(2)一个青蒿素含有_个原子。(3)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为_.(4)青蒿素的相对分子质量是_.10.初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是_。（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）。（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_（填序号）。 A. B. C. D. 11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，羟基磷酸钙由_ 种元素组成。（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_。（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图，请回答：变化表示的宏观事实是_；变化表示的宏观事实是_。（已知：代表氧原子，代表硫原子）12.某兴趣小组做如下实验探究分子的运动(如图所示).请回答实验中的有关问题。实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有_；_.(2)实验(如图甲所示):烧杯B中的现象是_，产生这一现象的原因是_.(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要，_；理由是_.