天津市南开区2022-2023学年高三下学期质量检测（一）化学.docx

1、 天津市南开区20222023学年度第二学期高三年级质量监测（一）化学学科试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第卷注意事项：1每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na

2、-23 Mg-24 Fe-561化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 A淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子 B二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 CFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 D碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物2下列有关化学用语表示正确的是 A乙醚的结构简式：CH3OCH3 BHClO的电子式：20C质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl DSO2的空间结构：V形3与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是 A硫酸亚铁 B氢氧化钠 C硫酸铜 D二氧化硫4下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存

3、B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I= Fe2+I2 C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH = Fe(OH)3+BaSO4 D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。XYZWX元素基态原子的最外层电子排布式为2s22p4。下列说法不正确的是 A酸性：H3YO4 W C离子半径：Z2 H2Z6联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 AN2H4分子的共价键只有s-p 键 BN2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化 C中反应

4、产物是Cu(NH3)2+而不是Cu(NH3)4+，说明Cu(NH3)2+相对较稳定 D中发生反应：4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH + 6H2O7下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂ANO（NO2）蒸馏水、碱石灰BAl2O3（Fe2O3）盐酸、NaOH溶液、CO2CNaCl（Na2SO4）BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D酸性KMnO4溶液8下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a g混合物充分加热，质量减少b g B取a g混合物

5、与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到b g固体 D取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g9向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸，溶液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ANaOH溶液的起始浓度为10a molL1 B在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 Ct1 st3 s对应的溶液中均存在：c(Na+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH) D由t2 s后溶液的温度变化可推知，NaOH与HCl的反应是吸热反应10已知：H2(g) + I2(g)2

6、HI(g) H c3 BK1= K2 3(H2) D1(H2) + 2(HI) = 111一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为下列说法正确的是 A该转化过程的原子利用率为100% B化合物M含有一个手性碳原子 C化合物N的分子式为：C17H18O D化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色12一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO2 +Zn + (1+)H2O +ZnSO4 = MnOOH +ZnSO43Zn(OH)2xH2O 图1 电池结构 图2 有机高聚

7、物的结构片段下列说法不正确的是 A放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B充电时，阴极反应：MnO2 + e + H2O = MnOOH + OH C有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D合成有机高聚物的单体：20222023学年度第二学期高三年级质量监测（一）化学学科试卷第卷注意事项 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4题，共64分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-5613（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题： （1）氢化钠（NaH）是一种常用

8、的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为 。 （2）Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是 。 （3）NH3BH3（氨硼烷）具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度（”、“”或“=”），原因是 。 （4）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。 若该晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度为 gcm3。 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为 L。14（18分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳

9、香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。 提示：回答下列问题： （1）D中官能团的名称是 。 （2）E的化学名称是 。 （3）在上述转化过程中，反应BC的反应类型是 ，目的是 。 （4）C的结构简式为 。 （5）反应AB的化学方程式为 。 （6）阿司匹林（乙酰水杨酸）是以水杨酸和乙酸酐（）为原料合成的，写出该反应的化学方程式： 。 （7）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。 （8）请设计合理方案从合成，写出合成路线流程图：HBrH2O 。催化剂，合成路线流程图示

10、例：H2C=CH2 CH3CH2OH CH3CH2Br 15（16分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为 。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 A B C D E F 通入氮气的目的是 。 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

11、 、 。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。 样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。 向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。16

12、（16分）汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题： （1）工业上通常用溶质质量分数为15%的Na2CO3溶液（密度为1.06g/cm3）作为NOx的吸收剂，该Na2CO3溶液物质的量浓度为 。 （2）汽车发动机工作时会引发N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H+180 kJmol1，其能量变化如图。则NO中氮氧键的键能是 。 （3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O，以n(NH3)n(NO)分别为41、31、13投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。 曲线a对应的n(NH3)n(NO) 。c 曲线c中NO的起始浓度为4104 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3s)。ba 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是 。 （4）铈元素（Ce）常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和HNO2的吸收液，反应的离子方程式为 ；现采用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。 Ce4+从电解槽的 （填字母）口流出。 写出HNO2在阴极反应的电极反应式： 。