2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一课件：3.1 碳的多样性 PPT课件2.ppt

1、第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性油脂糖类蛋白质美丽的珊瑚CaCO3CaMg(CO3)2菱铁矿FeCO3菱锌矿ZnCO3各种碳酸盐矿石各种碳酸盐矿石金刚石晶体石墨C60分子一、多种多样的碳单质无色透明晶体,硬度大深灰色、质软易导电灰黑色固体思考与讨论：1、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？碳单质的物理性质不同是由于它们碳单质的物理性质不同是由于它们结构结构不同造成的！不同造成的！（碳原子的排列方式不同）（碳原子的排列方式不同）2、碳的各种单质化学性质是否一样？化学性质相似化学性质相似同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体常见的同素异形体金刚石、石

2、墨、金刚石、石墨、CC6060氧气、臭氧氧气、臭氧(O(O33)红磷、白磷红磷、白磷天然气等天然碳酸盐等含碳无机化合物有机化合物二、广泛存在的碳的化合物1 常见的含碳化合物化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性白色固体纯碱、苏打小苏打都易溶于水2 Na2CO3与NaHCO3的性质物理性质物理性质【活动探究】Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质预测：1、Na2CO3 可能与哪些物质发生反应？2、NaHCO3可能与哪些物质发生反应？化学性质酸碱盐受热是否分解I 预测能与它们反应的物质：NaHCO3Na2CO3酸碱盐针对预测设计出相应实验加以验证II 验证a、与酸的反应（例：HCl）实验

3、方案实验现象结论mgNa2CO3与足量HCImgNaHCO3与足量HCI锥形瓶中有大量的气体产生，气球胀大并比NaHCO3的慢锥形瓶中有大量的气体产生，气球胀大并比Na2CO3的快且多都生成CO2气体NaHCO3反应的快且生成的CO2多b、与碱的反应实验方案现象结论与少量的Ca(OH)2溶液与少量的Ca(OH)2溶液与NaOH溶液产生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3 +2H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2ONaNaHCOHCO33+NaOH=NaNa22COCO33+HH22OOc、与盐的

4、反应（CaCl2）实验方案现象结论Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液产生沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl无现象不反应d、加热物质现象结论 Na2CO3NaHCO3无现象热稳定性较好产生使澄清石灰水变浑浊的气体2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2小结 Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较实验内容实验现象与盐酸与Ca(OH)2与NaOH与CaCl2加热都产生气泡NaHCONaHCO33+NaOH=NaNa22COCO33+H+H22OO都产生白色沉淀都产生白色沉淀NaNa22COCO33产生白色沉淀产生白色沉淀与与NaHCONaHCO33不反应不反应Na2CO3无现象NaHCO3分解产生CO2学有所得，各抒己见知识检测Na2CO3固体（NaHCO3）1、请采用最佳方案将下列物质除杂2、如何鉴别Na2CO3和 NaHCO3白色固体?加热加热分别取少量配成溶液，然后滴加分别取少量配成溶液，然后滴加CaClCaCl22溶液溶液分别取少量固体，加热分别取少量固体，加热1 归纳Na2CO3与NaHCO3相互转化的方案（提示P67知识点击）2 写出本节课所涉及反应的离子方程式