2013届高三复习课件：第三节 硫及其化合物（1）.ppt

1、2013届高考化学一轮总复习第四章 非金属及其化合物第三节 硫及其化合物（1）考点1 硫及其氧化物的性质2012年10月23日一.硫硫及其氧化物2.化学性质1.物理性质：单质硫俗称硫磺（或硫黄）。常温下为淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6(1)与非金属反应:点燃S +O2 =SO2思考与交流试管中沾附的硫黄如何除去?S+H2=H2S用CS2洗去。(2)与金属反应：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S(3)与化合物反应：S +NaOH=S+H2SO4(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O633SO2+2H2O2S+

2、HNO3(浓)=SO2+4NO2 +2H2O4二.二氧化硫1.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。2.SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：与水反应：与碱反应：SO2+2NaOH（足量）=Na2SO3+H2OSO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。（2）弱氧化性：SO2+2H2S =3S+2H2O（3）较强还原性SO2+H2O H2SO3(二元弱酸)2SO2+O2 2SO3V2O5 Na2S Na2SO3H2SO4=Na2SO4 SH2O典型的归中反应23333SO2(足量）+NaOH=NaHSO3SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2

3、HBrSO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HClSO2+FeCl3+H2O 2 22FeCl2+H2SO4+2HCl（4）SO2的漂白性：SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。例如：它能使品红溶液褪色。注意SO2能漂白一般的有机色质，但不能漂白酸碱指示剂。SO2+KMnO4+H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO425222例如 SO2能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色，而Cl2能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。氯水、O3、H2O2、Na2O2、HClOSO2木炭原理氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质溶于水后生成H2SO3与有色物质结合成不稳定的化合物

4、将有色物质吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应（加合作用）物理吸附（物理变化）效果永久性暂时性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白少数有机物质，但不能使紫色石蕊褪色漂白少数有机物质，但不能使紫色石蕊褪色3.SO2的污染及来源(1)SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气。(2)SO2和NO2是形成酸雨（pH值小于5.6）的主要物质。(3)SO2的来源：化石燃料的燃烧。4.二氧化硫的用途制造硫酸。可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。空气质量日报：报SO2、NO2、可吸入颗粒物，不报CO22H2SO3+O2=2H2SO4(4)钙基固硫：2

5、CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2pH值下降【即时应用】1.（2010年全国新课标】某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现淡黄色浑浊氧化性还原性(2_装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4H品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯，给水浴装置加热，溶液逐渐恢复为红色。NaOH