宁夏青铜峡市高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 WORD版缺答案.docx

1、 2021-2022学年第一学期高二年级第一次月考考试试卷 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16 Na23 一、 选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法不正确的是A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大。B.有气体参加的反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分

2、子的百分数，从而使反应速率增大。C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O24在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)

3、达到平衡的标志是( )A有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成 B容器内压强不再随时间而变化C单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI DH2、I2、HI的浓度之比为112 6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热C. 生成物总能量低于反应物总能量 D. 反应物比生成物稳定7对于放热反应 H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 B该反应中，化学能只转变为热能C断开 1molH-H 键和 1molCl-Cl 键所吸收的总能量小于形成 1molH-Cl 键

4、所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量8.已知中和热的数值是下列反应物混合时，产生的热量等于的是A. 500mL1和500mLB. 500mL和500mLC. 的和的D. 的和的9.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）A可逆反应的化学计量数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大10.肼是火箭发动机的一种燃料，反应时为氧化剂，生成和水蒸

5、气已知： 则下列表示肼跟反应的热化学方程式，正确的是( )A. B. C. D. 11.已知1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是键C. D. 12下列说法正确的是（）A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B已知 4P（红磷，s）=P4（白磷，s）H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定C已知 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH-（a

6、q）=H2O(l) H=53.7 kJ/mol ，将含 1 mol CH3COOH与含 1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 53.7 kJ13可逆反应2A(g)3B(g) 4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)4 molL1，c(B)3 molL1，C、D浓度均为0，反应2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 molL1，则下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1 molL1s1 B. C的平衡浓度为4 molL1CA的转化率为25% DB的平衡浓度为1.5 molL114可逆反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g) DH 0，一定温度下其平衡常数为K，下列正确是

7、（ ）A增大SO2的转化率K值一定增大 B减小压强K值减小C升高温度K值增大 DK值越大SO2转化率越大15.对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是( )(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D100 100 10压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)16在一定温度不同压强（P1P2）可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）17.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应

8、：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A.图中a点的值为0.15 B.该反应的平衡常数K0.03C.温度升高，平衡常数K值减小 D.平衡时A2的转化率为62.5%18将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大19.下列有关叙述正确的是 A.

9、 测定中和热时，大小烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B. 若用50mL的氢氧化钠溶液，分别与50mL的盐酸和50mL的硫酸反应，两反应测定的中和热不相等C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替第 II 卷（非选择题）20.依据事实写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量 （2）1molC（石墨，s）与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量； （3）25oC,101KPa条件下，1g甲醇

10、燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为 21.（8分）右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，根据图回答下列问题。（1）写出该反应的方程式： （2）前2 min A的分解速率为 （3）达到平衡后，若增大压强，平衡向 方向移动（4）该反应的平衡常数K= 22（10分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3若2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2表示的化学反应速率_，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，

11、那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b的过程中改变的条件可能是 ；b到c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 23(16分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)0.1 molL1min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x_。 (2)5 min内A的平均反应速率v(A)_。(3)5

12、min时B的转化率为_（4分）。(4)升温A的转化率_(填“增大，减小或不变”，下同)，压强增大B的转化率_。 24（11 分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题： (1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是： 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BCD(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。已知 11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101Kpa 条件下完全燃烧生成 CO2 和液态

13、水时放出的热量 为 555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： ；丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应 C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H= (3)已知：HH 键的键能为 436kJ/mol，HN 键的键能为 391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=-92.4kJ/mol。请计算出 NN 键的键能为 。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入 1molN2 和 3molH2，充 分反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4KJ(填大于或小于或等于)，理由： 。