安徽省2023中考化学 题型7 溶解度及溶解度曲线.docx

1、题型七溶解度及溶解度曲线1.2018六安二模如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.t1时,甲、乙两物质的溶解度相等C.t2时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.t1时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g2.2018六安模拟KNO3和NaCl的溶解度如下表所示,下列说法正确的是()温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A.KNO3的溶解度比NaCl大B.20时,将17gNaCl 或KNO3加入50

2、g水中,充分溶解,均能得到饱和溶液C.60时,饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大D.要从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体,可采取降低温度的方法3.2018合肥蜀山区一模如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.t2时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等D.t1时,50g甲的饱和溶液中含有15g甲4.2018亳州蒙城一模氢氧化钠在水、酒精中的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.NaOH易溶于水,可溶于酒精B.40时,若将50gNaOH分别投入100g水和 100g

3、酒精中,能形成饱和溶液的是酒精C.只有温度对NaOH的溶解度有影响D.将50的饱和NaOH水溶液降温至20,溶质的质量分数不变5.2018合肥长丰二模如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列有关说法正确的是()A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.40时,甲的饱和溶液比乙的饱和溶液质量大C.80时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.80时,加热甲、乙两物质的饱和溶液,均可变为不饱和溶液6.2018铜陵义安区一模如图是A、B 两种固体物质的溶解度曲线,则下列判断正确的是()A.若A中混有少量B,可通过降温结晶的方法提纯AB.t1时,A、B饱和溶液中溶质质量相等C.2

4、0时,B物质的饱和溶液中溶质质量分数为36%D.A、B的饱和溶液分别从t2降温至t1,析出晶体的质量AB7.2018湖北孝感如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲和丙的溶解度相等B.t2时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78gC.将t2时甲的饱和溶液降温到t1,有晶体析出D.将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙8.2018山东潍坊M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法

5、不正确的是()A.物质M是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为37.5%C.溶液中,溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液参考答案1.D【解析】由题图可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大,A正确;t1时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,则该温度下甲、乙两物质的溶解度相等,B正确;t2时,N点在甲物质溶解度曲线的下方,表示甲物质的不饱和溶液,C 正确;t1时,100g水中溶解乙物质的质量为25g,则125g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g,D错误。2.C【解析】比较溶解度大小时必须指明温度,故A错误;20时,氯化钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,则该温度下的

6、50g水中需溶解18g氯化钠、15.8g硝酸钾才能分别达到饱和状态,故B错误;60时,饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为110g110g+100g100%52.4%,饱和的NaCl溶液的溶质质量分数为37.3g37.3g+100g100%27.2%,故C正确;氯化钠的溶解度受温度的影响较小,所以从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体,可采取蒸发结晶法,故D错误。3.A【解析】甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,所以甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲,故A正确;比较溶解度大小时要指明温度,故B错误;t2时,甲、乙的溶解度相等,说明t2时甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等,选

7、项中未说明溶液是否饱和,故C错误;t1时,甲的溶解度为30g,则t1时,65g甲的饱和溶液中含有15g甲,故D错误。4.B【解析】由溶解度曲线可知:NaOH易溶于水和酒精,A错误;40时,NaOH在水中的溶解度大于60g,在酒精中的溶解度为40g,则将50gNaOH分别投入100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是酒精,B正确;由题图可知,溶剂的种类对NaOH的溶解度也有影响,C错误;NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大,将50的饱和NaOH水溶液降温至20,NaOH在水中的溶解度减小,有固体析出,溶液中溶质的质量分数减小,D错误。5.C【解析】从甲物质的溶解度曲线可知,甲物质的溶解度先

8、随温度的升高而增大,然后随着温度的升高而减小,故A错误;40时,甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大,故B错误;80时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故C正确;80时,加热甲、乙两物质的饱和溶液,乙物质的饱和溶液可变为不饱和溶液,甲物质的饱和溶液中有晶体析出,仍为饱和溶液,故D错误。6.A【解析】A物质的溶解度受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,所以可通过降温结晶的方式提纯A,故A正确;t1时,A、B饱和溶液的质量不能确定,所以溶液中的溶质质量不一定相等,故B错误;20时,B物质的溶解度是36g,所以B物质的饱和溶液中溶质质量分数为3

9、6g136g100%26.5%,故C错误;A、B的饱和溶液的质量不能确定,所以从t2降温至t1,析出晶体质量的大小不能确定,故D错误。7.C【解析】选项正误分析At1时,甲和丙的溶解度相等Bt2时,甲的溶解度是40g,将28g甲物质加入到 50g 水中充分溶解后所得溶液的质量为 20g+50g=70gC甲物质的溶解度随温度的降低而减小,将t2时甲的饱和溶液降温会有晶体析出D将t1的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2,甲、乙会变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,丙物质的溶解度变小,会有晶体析出,溶液中溶质的质量分数变小,则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙8.C【解析】t2时,1

10、00g水中溶解有60g 物质M,该温度下氯化铵的溶解度小于60g,所以物质M一定是硝酸钾,A正确。溶液中,溶质的质量为60g,溶剂的质量为100g,溶质质量分数=60g160g100%=37.5%,B正确。溶液中,溶质质量相等,中溶剂质量小,溶质质量分数的关系是;溶液降温析出晶体,没有指明降低至何温度,只能确定溶质质量分数的关系是,无法确定溶液和中溶质质量分数的大小关系,C错误。t1时硝酸钾的溶解度大于40g,故150g水中加入60gM 形成不饱和溶液,即溶液为不饱和溶液;t2时硝酸钾的溶解度为60g,溶液中的溶剂是100g,溶质是60g,故为饱和溶液;降温后,有晶体析出,溶液仍为饱和溶液,D正确。