2016-2017学年高中化学人教版选修3课件：第2章　分子结构与性质 第1节 第1课时 .ppt

1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 选修分子结构与性质第二章尽管形形色色、斑斓多彩的物质在外形上或功能上有所差异，却都是由110多种元素构成的。通过化学必修课程的学习，你已经了解到原子之间能够通过强烈的相互作用化学键结合在一起。那么，为什么原子之间能够以不同类型的化学键互相结合？原子形成的分子为什么会有不同的立体构型？分子之间是否也存在某种相互作用？物质是由原子、分子、离子等微粒构成的。微粒间的相互作用(化学键或分子间相互作用)理论是物质构成的基本理论。基于这些理论，人们才能深入探讨物质的微观结构和宏观性质之间的关系，从而进一步认识并制备出各种具有特定化学组成和结构的物质。第一

2、节 共价键第二章第1课时 共价键的特征和类型自主探究 新知预习2预习自测 初试牛刀3课堂探究 疑难解惑4课堂达标 夯实基础5视点拓展 专家博客6课 时 作 业7情境呈现 激趣入题1情境呈现 激趣入题通过化学必修课程的学习你已知道，氢气在氧气中和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键共价键。你是否产生过这样的疑问：氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为11，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为21，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子

3、？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？自主探究 新知预习一、共价键1共价键共用电子对重叠相同或差值较小方向性饱和性2共价键表示方法NN O=C=O 二、键与键1键(1)形成：两个原子的某能级上的电子以_的形式重叠时形成。(2)特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形_，称为_。(3)键的类型：“_键”如H2，“sp键”如HCl，“_键”如Cl2。头碰头不变轴对称ss pp 2键(1)形成：两个原子的p能级上的电子以_的形式重叠时所形成。(2)特征：电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_，称为_。(

4、3)键的类型：常见的：_键。3键、键的存在规律共价单键为_键；共价双键中有一个_键、一个_键；共价三键由_个键和_个键组成。肩并肩镜像镜面对称pp 一两预习自测 初试牛刀答案：(1)(2)(3)(4)答案：D答案：B解析：原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定分子中各原子的数量关系。答案：D解析：当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，故D项错误。答案：D解析：双键中有一个键、一个键，三键中有一个键、两个键，故本题只要知道分子中原子之间的连接方式即可。答案：C解析：氯化氢分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成共价键。课堂探究

5、疑难解惑电子式知识回顾1.键与键的形成(1)键的形成共价键的形成及分类2.键键的比较键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠(“头碰头”)沿键轴方向平行重叠(“肩并肩”)原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律判断共价单键是键；共价双键中一个是键，另一个是键；共价三键中一个是键，另两个是键特别提醒：(1)s轨道与s轨道形成键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。(2)形成共价键的两种元素电负性差别较小，一般电负性差值小于1.7。如H(2.1)与Cl(3.0)，电负性差值为0.9，形成共价键。(

6、3)形成共价键时，成键的两个原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。(4)键电子云重叠程度比键小，因此键没有键牢固，反应中比较活泼。共价键的特征及其存在(2)方向性。共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠程度越大，形成的共价键越牢固。同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HFHClHBrHI。共价键的方向性决定了分子的立体构型。解析：共价键的本质是形成共用电子对，共用电子对不发生偏移的共价键为非极性共价键，反之为极性共价键。由非金属元素原子形成的化学键可能是离

7、子键，如NH4Cl等；同种元素以共价键形成的双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性共价键；当单质分子由两个以上的原子通过共用电子对形成共价键时，可能是非极性键，也可能是极性键，如臭氧分子中就存在两个极性键；氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时共用电子对偏向氟原子。答案：B课堂达标 夯实基础答案：B答案：A答案：B答案：B解析：碳与氧能形成“C=O”键，“C=O”中存在键，Na与Cl之间形成的是离子键，氯原子之间、氢与碳原子之间均只能形成单键，单键是键。答案：D解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越

8、低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。答案：A解析：硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O只能结合1个H形成H3O，证明共价键有饱和性，B项错误；H2分子中氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的HH键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误。视点拓展 专家博客鲍林的贡献美国化学家鲍林(L.Pauling)一生获得过两次诺贝尔奖。他在关于化学键本质的研究及其在物质结构中的应用方面做出过重大贡献。鲍林把量子力学应用于分子结构的研究，把价键理论扩展到金属和金属间化合物，并发展了原子核结构和核裂变过程实质的理论；同时，他在生物化学研究如蛋白质结构研究方面也卓有建树。鲍林在研究量子化学和其他化学理论时，创造性地提出许多新概念如共价半径、金属半径、电负性标度等，这些概念的应用对现代化学、凝聚态物理的发展都有重大意义。课 时 作 业（点此链接）