2014版四川化学《高考专题》二轮课件：专题一 第2讲 化学常用计量.ppt

1、第2讲 化学常用计量一、物质的量与各物理量之间的关系在标准状况下有22.4 L HCl气体:1.该气体的物质的量为_,质量为_,所含氯化氢分子的个数约为_个。2.若将上述气体溶于水配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为_;若从该溶液中取出20 mL,其浓度为_,将这20 mL溶液加水稀释至200 mL,其浓度变为_。1 mol36.5 g6.0210231 molL-11 molL-10.1 molL-1二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制步骤:以配制500 mL 1.00 molL-1NaOH溶液为例。(1)计算:需NaOH固体的质量为_g。(2)称量:用托盘天平称量NaOH固体。(3

2、)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量_溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液_后,用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶中。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1 cm2 cm时,改用_滴加蒸馏水至_。20.0蒸馏水冷却至室温5002次3胶头滴管凹液面与刻度线相切2.误差分析:根据表达式cB=nB/V错误操作因量变化cB变化垫滤纸称量NaOH固体nB_左码右物(用游码)nB_砝码生锈nB_称量时间过长(潮解)nB_洗涤或转移时溶液溅出nB_未洗涤烧杯及玻璃棒nB_变小偏低变小偏低变

3、大偏高变小偏低变小偏低变小偏低错误操作因量变化cB变化超过刻度的液体用滴管吸出nB_定容时仰视V_定容时俯视V_未等溶液冷却至室温就定容V_定容后发现液面低于刻度线再加水V_变小偏低变大偏低变小偏高变小偏高变大偏低(1)(2012新课标全国卷)常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉反应,转移电子数为2NA。()分析:因为常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA。(2)(2013新课标全国卷)1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()分析:NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧

4、原子。(3)(2012江苏高考)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为0.1NA。()分析:0.1 mol Cl2溶于水后,只有部分Cl2与水发生反应,故转移电子的数目小于0.1NA。(4)(2011新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()分析:配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,需将1 mol NaCl(58.5 g)溶于水后再加水至1.00 L,而不是溶于1.00 L的水中。(5)(2013大纲版全国卷)同温同压下的两种气体12C18O和14N2的体积相等时密度也相等

5、。()分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同,但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等,密度也不相等。热点考向1 阿伏加德罗常数【典例1】(2012四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA【解题探究】(1)由最简式相

6、同的物质组成的混合物,如何判断所含原子的数目?提示:由最简式相同的物质组成的混合物,如“烯烃和环烷烃”“O2和O3”“NO2和N2O4”等,在计算某种原子的物质的量时,可看成是由其最简式组成的,分别为“CH2”“O”和“NO2”。(2)哪些浓酸参与反应需要考虑“变稀”的问题?提示:浓硫酸与铜、浓盐酸与MnO2的反应,随着反应的进行浓酸变稀,反应不再进行;浓硝酸与铜的反应中,随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸,生成的气体由NO2变为NO。本题答案:【解析】选B。选项具体分析结论A氟化氢在标准状况下是液态。错误B烯烃最简式相同,为CH2,所以7.0 g乙烯和丙烯中氢元素为1 g,氢原子数为NA。正确C

7、浓硫酸和足量的铜反应,反应一段时间后变成稀硫酸,反应不再进行,题目中完全反应生成0.46NA二氧化硫,实际应小于这些。错误D二者完全反应转移0.6 mol的电子,氮气和氢气反应为可逆反应,总量应该小于0.6 mol。错误【易错警示】关于NA试题常设的“陷阱”(1)气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(如25、1.01105Pa)气体体积,让考生用22.4 Lmol-1进行换算,误入陷阱。(2)忽视物质的聚集状态:22.4 Lmol-1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、CCl4等。(3)忽视单质的组成:气体单质的组成除常见的

8、双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。(4)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目:命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生,如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。(5)不理解物质的组成结构:如Na2O2是由Na+和构成,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。(6)忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响:考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。(7)忽视可逆反应不能进行到底,如2NO2 N2O4、2

9、SO2+O2 2SO3,合成氨反应等。催化剂【变式训练】(2013南充三诊)下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.1 mol C60F60分子中非极性共价键数目为60NAB.2.1 g DTO分子中所含中子数为NAC.4.6 g N2O4和NO2的混合物中所含的电子数为2.3NAD.amL 1 molL-1的H2B溶液中,测得溶液中无H2B分子,则溶液中的阴离子数为aNA【解析】选C。C60F60分子是C60与F2加成后的产物,其非极性共价键的数目即为碳碳单键的数目,1个分子中为6032=90,故A错;DTO的相对分子质量为21,2.1 g DTO的物质的量为0.1 mol,但

10、1个DTO分子中含有的中子数为11,故B错;N2O4和NO2的混合物可看成是由“NO2”组成的,4.6 g NO2的物质的量为0.1 mol,而1 mol NO2含电子数为23 mol,故C正确;溶液中无H2B分子,说明H2B为强酸,而H2B的物质的量为0.001amol,故D错。热点考向2 有关物质的量浓度的计算【典例2】(2013绵阳一诊)VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag S ,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为()【解题探究】(1)从1 L 1 molL-1的Fe2(SO4)3溶液中取出0.5 L,其物质的量浓度是否变为原来的一半?提示:从

11、溶液中取出任意体积的液体,其物质的量浓度不发生变化,即溶液的浓度仍为1 molL-1。(2)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和S 的浓度相等吗?二者之间存在什么关系?提示:不相等,溶液中Fe3+和S 的物质的量浓度存在如下关系:本题答案:【解析】选A。ag S 的物质的量为mol,因此VL Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量为从中取出0.5VL后即稀释到2VL后溶液中Fe3+的物质的量浓度为【方法归纳】物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量。与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO45H2

12、O CuSO4。特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积。不能用水的体积代替溶液体积,应根据V=求算。溶液发生化学反应后,应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少,并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。水水【变式训练】1.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0 molL-1 B.1.5 molL-1C.0.18 molL-1 D.0.24 molL-1【解析】选B。若恰好无气体产生,发生如下反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,此时n(HCl)=n(Na2CO3)=0.20 mol,c(HCl)=1.0 molL-1;若产生的气体最多,则发生如下反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,此时n(HCl)=2n(Na2CO3)=0.40 mol,c(HCl)=2.0 molL-1。所以要保证有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度范围是1.0 molL-1c(HCl)”“（3）11.7