2016高考化学专题精讲课件：3.ppt

1、2016年高考化学专题精解3.离子反应考纲要求考点考题类型高考频度命题规律1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。离子能否大量共存的判断选择题离子反应涵盖知识面广，题型以选择题和填空题为主，难度中等，形式灵活新颖。分析近几年的高考试题，离子反应在第卷中主要以离子共存和离子方程式的正误判断为主，离子方程式的书写与正误判断选择题非选择题考纲要求考点 考题类型 高考频度命题规律3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5了解常见离子的检验方法。离子的检验与推断选择题非选择题其题目特点是限制条件

2、灵活多变，涵盖四种基本反应类型、氧化还原反应、水解反应、电解质的电离等知识，综合性强，知识跨度大，是考查能力的有效载体。对于离子方程式的书写、离子检验多出现在第卷中，以填空题为主，常与实验题、工业流程题相结合进行考查。电解质及其电离1电解质(1)分类依据强电解质弱电解质水溶液熔融状态下(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强碱弱酸弱碱水2电离(1)概念：电解质在_状态下，离解成_的过程。(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。水溶液中或熔融自由移动离子=如Na2SO4：_，HClO：_。多元弱酸的电离分步书写，多

3、元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。Na2SO4=2NaSOHClO HClOH2CO3 HHCO3-(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如：NaHSO4溶液中：_熔融的NaHSO4：_NaHCO3溶液中：_，_。易错防范判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质()(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质()(4)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性()(5)BaSO4难溶于水，但BaS

4、O4是强电解质()(6)二氧化碳水溶液能微弱导电，故二氧化碳属于弱电解质()(7)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()离子反应及离子方程式1离子反应(1)概念：有_或_的化学反应。(2)实质：溶液中的离子种类或浓度发生_。(3)类型离子参加离子生成改变难溶性挥发性难电离2离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O质量电荷(2)表示的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。关于电解质能否拆

5、分为离子的“两个条件”、“一个特例”和“一个说明”1两条件：只有同时具备“易溶且易电离”的物质才能拆成离子形式。2一特例：3一说明：多元弱酸酸式酸根离子不能进一步再拆成离子形式。常见离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(棕黄)较强氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O较强还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO“两性离子”HCO、HS、HSO说明：“两性离子”指既能与H反应又能与OH反应的离子，一般多为多元弱酸的酸式酸根离子。

6、要点一 离子能否大量共存的判断1离子之间因发生下列反应均不能大量共存(1)复分解反应离子间结合成难溶物或微溶物。离子间结合成挥发性物质。离子间结合成弱电解质。(2)氧化还原反应(3)相互促进的完全水解反应(4)络合反应2离子共存题中的常见“陷阱”条件类型常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”看准关键字词常见的易错点“透明”“

7、透明”并非“有色”“不能共存”易看成“能共存”3.常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H或OH浓度小于107 molL1的溶液。解析中MnO显紫红色；中“加入Al能放出H2的溶液”显酸性或碱性，HCO一定不能存在；碱性条件下NH不能大量共存；中Fe2、NO在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；中“由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液”显酸性或碱性，Na、Ba2、Cl、

8、Br都可以大量共存；中Fe3与ClO之间发生相互促进的水解反应而不能大量共存。答案 A 导致“离子不能大量共存”两类反应的思维建模(1)发生“相互促进的完全水解反应”(注：连线的两离子表示能发生反应。)(2)常见离子间发生的氧化还原反应S2SOI Fe2 BrCl(H)MnOClONO(H)Fe3(注：“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注“H”表示酸性条件)要点二 离子方程式的正误判断解析A中离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱电解质不能拆写成离子形式，C项错误；通入过量的二氧化碳时，应生成HCO，D项错误。答案 B离子方程式正误判断的思维建模要点三 与量有关的离子方程

9、式的书写技巧2先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。如：NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液反应：OHH=H2ONH4HSO4溶 液 与 足 量 NaOH溶 液 反 应：NH H 2OH=NH3H2OH2O。答案 D要点四 离子的检验及推断1离子检验的基本步骤(1)通过观察初步判断(如颜色、状态、气味、溶解性等)；(2)化学方法进一步确认(利用特征反应)；(3)根据现象得出结论。2物质检验时的注意事项(1)“先取样，后操作”，若待检物是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，要取少量进行实验，并且要防止污染试剂。(2)若是并列实验，每次实验，都要另取溶液进行实验，避免已加试剂产生干扰；若是连续实验，要排除前面所加试剂对后续检验的干扰。(3)用一种试剂检验多种物质时，所选试剂必能和被检验物质的大多数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。(4)“先现象，后结论”，即根据实验现象分析判断得出结论。答案 D离子推断思维建模离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况。注意离子推断的四项原则：