2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册教师用书：4-3-2第二课时　共价键 WORD版含答案.docx

1、第二课时 共价键学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。1共价键与共价化合物(1)共价键的形成过程氯分子的形成过程 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：Cl ClClCl。下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示 HCl 的形成过程：HClHCl。(2)共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。成键三要素：a成键微粒：原子。b成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。c成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。分类(3)共价化合物

2、概念：以共用电子对形成分子的化合物。四种常见的共价化合物a非金属氢化物：如 NH3、H2S、H2O 等。b非金属氧化物：如 CO、CO2、SO2 等。c酸：如 H2SO4、HNO3 等。d大多数有机化合物：如 CH4、CH3CH2OH 等。(4)共价分子的电子式与结构式常见分子的电子式和结构式 用电子式表示共价分子的形成过程 2化学键(1)化学键化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。分类 化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)由电离方程式 HCl=HCl可知，HCl 分子中存在离子键()(2)加热熔

3、化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中()(4)H 与 O、H 与 N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物()(5)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味BNaCl 颗粒被粉碎CI2 升华DNaOH 溶于水解析 A 项，NH4HCO3 中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B 项 NaCl 为离子晶体，破坏的是离子键；C 项，I2升华破坏分子间作用力；D 项，Na

4、OH 溶于水破坏离子键；故答案选A。答案 A3下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：NNCCO2 分子的电子式：O=C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：HClHCl解析 Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故 A 正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为NN，故 B 错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为OCO，故 C 错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成 1 对共用电子对，氯原子最外层有 7 个电子，氯化氢分子的形成过程：HClHCl，故 D 错误。答案 A知识点一共价键和共

5、价化合物1.共价键的形成、分类及存在(1)形成：相邻的原子共用电子对共价键(2)分类(3)共价键的存在 2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如 NH4NO3、Na2SO4 等。只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如 AlCl3 等)。(2)根据化合物的类型判断

6、大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。(3)根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。【典例 1】下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

7、离子化合物中一定含有离子键A只有 B只有C只有D只有思路启迪 解答离子键和共价键问题，一定要准确理解概念，把握概念的内涵和外延，全面思考。有时可以采用举反例的方法解题，只要能举出一个反例则说明结论错误。解析 H2O2、N2H4、C2H6 等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8 等单质都含非极性共价键，错。答案 A(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如 H2、O2 等单质。(2)含有共价键的化合物不一

8、定是共价化合物。例如 NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。针对训练 1 在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()AHCl 和 MgCl2BH2O 和 CO2CCO2 和 NaCl DHF 和 NaF解析 HCl、H2O、CO2、HF 中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF 中的化学键为离子键。答案 B知识点二化学键、分子间作用力和氢键1.化学键、分子间作用力、氢键的比较 2.物质变化过程中化学键的变化(1)化学变化中化学键的变化化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变

9、。(2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化离子化合物溶解或熔化电离离子键被破坏阴、阳离子(3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化溶解过程能与水反应的共价化合物如SO2、CO2共价键被破坏属于电解质的共价化合物如H2SO4、CH3COOH 共价键断裂，生成阴、阳离子部分非电解质如蔗糖、酒精共价键不被破坏熔化过程(4)单质溶解或熔化时化学键的变化单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4 的熔化、I2 的升华由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2 等【典例

10、 2】下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解D氯化氢溶于水思路启迪 准确掌握化学变化的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程。有化学键破坏的变化不一定是化学变化。解析 A 项，加热 NH4Cl 破坏了 NH4Cl 内的离子键和共价键；C 项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D 项，HCl 溶于水，破坏了 HCl 分子内的共价键；B 项，干冰升华没有化学键的破坏。答案 B化学键被破坏的几种情况(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶解或熔化电离离子键被破坏阴、阳离子(3)部分共价化合物溶于水后，与水作用形成

11、水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等。(4)部分共价分子溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 Cl2、CO2 和 SO2 等。针对训练 2 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析 A、B 项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C 项，有非极性共价键(ClCl 键)的断裂，没有非极性共价键的形成。答案 D课堂归纳小结知识脉络 核心要点

12、1能用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。2从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。1下列物质中，含有非极性共价键的是()AH2O2 BCO2 CNaOH DH2S解析 H2O2 的电子式为 HOOH 存在 OO 非极性共价键。答案 A2下列说法中不正确的是()水分子的电子式为 H Cl H离子半径由小到大的顺序是 Mg2NaClMF2、Cl2、Br2、I2 熔沸点随相对分子质量增大而升高由于非金属性 ClBrI，所以酸性 HClHBrHI干冰升华会破坏共价键HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键Na2O2 中既含离子键又含非极性键ABCD解析

13、 N2H4 分子中 N 原子与 N 原子之间形成非极性共价键，N 原子与 H 原子之间形成极性共价键，故正确；R2和 M的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且 M 处于 R 相邻的下一周期，所以原子序数：MR，故错误；F2、Cl2、Br2、I2 是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HClHBrHI，故错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故错误；HF 分子很稳定，是因为 HF 键的键能大，稳定性与氢键无关，故错误；在 Na2O2 中 Na与 O22 之间存在离子键，在 O22 内部含有非极性键，故正确。所

14、以正确的是。故选 D。答案 D10下列有关叙述正确的是()A.168O 和188O 中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O 比 H2S 稳定，HS 键比 HO 键更难断裂CNa2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 11DNa2O 晶体中存在离子键，是离子化合物解析 168O 和188O 质子数都为 8，中子数分别为 8 和 10，故 A错误；H2O 比 H2S 稳定，HO 键比 HS 键更难断裂，故 B 错误；Na2O2 晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为 12，故 C 错误；Na2O 晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故 D 正确；

15、故选 D。答案 D11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A该物质中磷元素的化合价为3B22 g P4S3 含硫原子数目约为 1.8061023C该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8D该物质分子中全是极性共价键解析 该物质中硫的化合价为2，磷元素的平均化合价为1.5 价(1 个3 价、3 个1 价)，A 不正确；22 g P4S3 的物质的量为0.1 mol，其中含 0.3 mol S，故含硫原子数目约为 1.8061023，B 正确；该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均为 8，C 不正确；该物质分子中有 3 个 PP

16、非极性共价键，D 不正确。答案 B12下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3 和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H 中含有离子键、极性键、非极性键解析 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A 项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B 项正确；NH3 和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C 项正确；NH4H 中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D 项错误。答

17、案 D13短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析 Z 为氧元素，Y 与 Z 处于同一周期且相邻，原子序数比Z 小，为氮元素。X 原子序数小且与 Y、Z 不在同一周期，X 为氢元素，W 为钠元素。A 项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、

18、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。答案 D14下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是_。A光气(COCl2)B六氟化硫 C二氟化氙D三氟化硼EBeCl2FPCl3GPCl5HN2解析 根据碳原子形成 4 个键，氧原子形成 2 个键，氯原子形成1个 键 的 成 键 特 征 可 写 出 光 气(COCl2)的 电 子 式 是，PCl3 分子中原子的成键数与最外层电子数之和为 8，N2 的电子式为NN，这 3 种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5 中的 S、Xe、P 的最外层电子数超过 8 个；BF3 和 BeCl2 中的 B、Be 原子分别形成 3 个、2 个共价键，所

19、以其最外层电子数为 6 个、4 个，均少于 8 个。答案 A、F、H15下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属 于 共 价 化 合 物 的 是 _；属 于 离 子 化 合 物 的 是_。(3)将 NaHSO4 溶于水，破坏了 NaHSO4 中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4 在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。答案(1)(2)(3)离子键和共价键 NaHSO

20、4=NaHSO24 离子键 NaHSO4=NaHSO416为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AXY2 和 WZ2 都为离子化合物BXY2 中仅含离子键，WZ2 中仅含极性共价键CH2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下

21、列化学用语表达正确的是_(填字母)。AXY2 的电子式：X2YY2BWZ2 的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示 XY2 的形成过程：YXYYX2Y解析 X 原子的结构示意图为，由于 K 层最多容纳 2 个电子，L 层最多容纳 8 个电子，可知 a2，b8，故 X 为Ca 元素；由化学 XY2 可知 Y 的化合价为1 价，而 X 的阳离子与 Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为 18，则 Y 原子核外电子数为 17，故 Y 为 Cl，则该融雪剂为 CaCl2；元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电

22、子层数的 2 倍，符合条件的元素有 He、C、S，由于 Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z 为 S 元素，W 为 C 元素，二者形成的分子为 CS2。(1)由上述分析可知，m288220，该融雪剂的化学式为 CaCl2；(2)由上述分析可知，Z 为硫元素、W 为碳元素；(3)CaCl2 属于离子化合物，而 CS2 是共价化合物，故 A 错误；CaCl2 中仅含离子键，CS2 中只含共价键，且是极性共价键，故 B 正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性 HClH2S，故 C 错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径 Ca2Cl，故 D 错误；(4)CaCl2 为离子化合物，电子式为：Cl Ca2Cl，故A 错误；CS2 是直线形分子，结构式为 SCS，故 B 正确；Cl2与H2S 水溶液反应的离子方程式为：Cl2H2S=2H2ClS，故C错 误；用 电 子 式 表 示 氯 化 钙 的 形 成 过 程：Cl Ca2Cl，故 D正确。答案(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)BD