2019秋苏教版高中化学（浙江专用）必修一导学案：4-2（课时38）硝酸的性质(2).docx

1、硝酸的性质【学习目标】1、掌握硝酸的性质和用途。2、了解工业上制硝酸的设备和流程。【重点难点】重点：硝酸的性质和用途。 难点：硝酸的性质及有关化学方程式的正确书写。 【导学流程】一、硝酸的物理性质：硝酸是 色液体， 挥发，有 气味。工业硝酸的质量分数约为 ，常显黄色的原因是 。硝酸在保存在 色试剂瓶中，置于_处，不能用橡胶塞。二、硝酸的化学性质：1、不稳定性： 2、强氧化性：（1）与金属反应： Cu + HNO3(稀) Cu + HNO3(浓) （2）与非金属反应： C + HNO3(浓) （3）与还原性化合物反应（Fe2+、H2S、SO2、HI等）： Fe2+ + H+ + NO3 NO S

2、O2 + H2O + NO3 NO 三、硝酸的工业制法（写出有关化学方程式）：（1）氨的催化氧化 （2）NO氧化成二氧化氮 （3）硝酸的生成 【课堂练习】1、判断正误：（1）浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变成红色。（2）硝酸是强酸，可与硫化钠反应制硫化氢气体。（3）过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。（4）常温下，铁和铝在浓硝酸中会“钝化”，说明铝和铁与浓硝酸不反应。（5）铜与浓硝酸反应时，硝酸表现出强氧化性和酸性，硝酸被氧化成NO2。2、写出下列化学方程式，用双线桥法分析电子转移的方向和数目，并回答下列问题：铜与稀硝酸反应： 氧化剂与还原剂物质的量之比是 碳与热的浓硝酸反应： 氧化产物与氧化产

3、物质量比为 3、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是：A变浅 B加深 C不变 D变棕黄色4、下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是：AAl BAg CFe DAu5、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3。下列说法正确的是：A所有变化都是氧化还原反应 B都是化合反应C两个过程中都有接触室装置 D反应都要用催化剂6、硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是：A工业硝酸呈黄色，这是因为里面溶有NO2的缘故B氨被氧气催化氧化：4NH35O24NO6H2OC硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D接触法制硫酸的原料为二氧化硫、空气、水7、向FeCl2酸性溶液中通入O2，可发生如下反应：Fe2O2HFe3H2O(未配平)，配平后H的化学计量数为：A2 B4 C6 D88、已知Ag可溶解于稀HNO3，反应为AgHNO3(稀)AgNO3NOH2O(未配平)，则反应中Ag与HNO3物质的量之比为：A34 B12 C23 D329、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol