2020-2021学年新教材化学人教版第一册 4-3-2共价键 学案一 WORD版含答案.docx

1、第2课时共价键学习目标1.通过对比氯化钠的形成过程,学会分析氯化氢的形成过程,培养对比分析问题的能力。2.能从原子结构角度理解共价键和共价化合物的概念及形成过程,3.能用电子式和结构式表示共价单质分子和共价化合物。4.从化学键的角度理解化学反应的本质,培养分析问题的能力。课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习【讨论】1.活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时易形成离子键。请思考,非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?2.阅读课本P108,思考2个氯原子如何形成1个氯气分子及1个氢原子和1个氯原子如何形成1个氯化氢分子的?思考非金属元素原子之间结合时,通过什么方式达到稳定结构呢?非金属

2、原子间的结合方式:。续表主题学习探究过程提升素养知识回顾1.钠原子和氯原子形成稳定结构的途径是。2.哪些元素化合时可形成离子键?。3.用电子式表示Na2S、MgCl2的形成过程。(1)Na2S:(2)MgCl2:复习回顾离子键的成键本质。一、共价键【讨论交流】画出氢原子和氯原子的原子结构示意图,结合氯化钠的形成,从原子结构角度来分析氢原子与氯原子结合成氯化氢的过程。HCl的形成过程:。1.共价键(1)定义:(2)成键本质:。【合作探究一】什么样的原子之间易通过共价键的形式结合?【思考1-1】金属原子与非金属原子之间能否形成共价键?(3)成键元素:【合作探究二】全部由非金属元素组成的物质有哪些?

3、这些物质中是不是一定含有共价键?【思考1-2】离子化合物NaOH中氧原子和氢原子之间是不是共价键?(4)存在:。【反馈练习1】下列粒子中,同时具有离子键和共价键的是()A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KOH(1)共价键中原子间的结合方式:。(2)共价键与离子化合物的关系:。二、共价化合物【思考交流】结合前面所学离子化合物的定义,推测是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢?2.共价键化合物(1)定义:。【讨论】常见哪些化合物中只含有共价键?如何把这些化合物进行归类?(2)常见的共价化合物类别:。【反馈练习2】下列哪些物质中含有共价键?哪些是共价化合物?哪些是离子化合物?MgCl2Br2N

4、H4ClNH3H2O2CO2NaOHNa2O2Na2CO3CH4AlCl3(1)含共价键:(用序号表示,下同)。(2)共价化合物:。(3)离子化合物:。(1)共价键和共价化合物的关系:。(2)共价化合物包含的物质类别:。续表主题学习探究过程提升素养三、共价键的表示及分类3.共价键的表示方法阅读课本P108表4-6以共价键形成的分子及其结构,讨论交流如何表示分子的电子式和结构式。(1)电子式和结构式。结构式:在化学上常用一根短线表示一对共用电子,其余的电子不标出。这样的式子称为结构式。填写下列表格:分子电子式结构式空间结构H2SNH3CO2CH4总结:在共价分子中原子之间通过方式让每个原子的最外

5、层都达到稳定结构,有时原子间可能共用多对电子,共用电子对数由原子最外层未成对的电子数决定。用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程。【类比应用】观察课本中用电子式表示氯化氢的形成过程,试着用电子式表示H2O、F2的形成过程。H2O:。F2:。总结注意事项:。【合作探究三】写出H2O2的电子式和结构式,标出H2O2中H和O的化合价,并分析H2O2中的OO间的共用电子对与OH间的共用电子对在电子对的吸引能力上有没有不同?(2)共价键的类型填写下列表格:键型定义形成条件元素价态极性共价键非极性共价键【反馈练习3】下列物质中,用字母代号填入符合题意的物质。A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2

6、F.CaCl2G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3(1)含离子键的物质是。(2)含非极性共价键的物质是。(3)含极性共价键的物质是。(1)原子之间共用电子对数和共价键数目的关系:。(2)在共价化合物中元素正、负价的确定:。续表主题学习探究过程提升素养四、化学键4.化学键阅读课本P109,讨论什么是化学键,并用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?(1)定义:。(2)存在:。(3)类型:。【讨论交流】如何用化学键的观点来分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程?(4)化学反应的本质:。【反馈练习4】下列关于化学键的说法中不正确的是()A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合,也可以使原

7、子相结合C.化学反应中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键化学反应的过程:。小结总结:化学键类型定义特点形成条件存在离子键共价键极性键非极性键核心素养专练1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl22.下列物质中,不含非极性键的分子是()A.Cl2B.H2OC.N2D.CH43.下列关于极性键的叙述不正确的是()A.由不同种元素原子形成的共价键B.由同种元素的两个原子形成的共价键C.分子中必定含有极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4.下列化学键一定属于非极性键的是()A.共价化合物中的共

8、价键B.离子化合物中的化学键C.H2O分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是()A.两个非金属原子之间可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质中,只含有非极性共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S7.下列物质中,含有极性共价键的是()A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键9.下列粒子中,同时具有离子键和共价键的是()A.NH3

9、B.NH4ClC.H2SD.KOH10.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是()A.BF3B.CCl4C.CO2D.PCl511.下列电子式书写正确的是()12.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物()A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解13.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是()A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl14.根据化学反应的本质是旧键断裂、新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是()A.白磷在260 时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.Na

10、Cl熔化D.五氧化二磷吸水15.下列物质的变化过程中,仅有共价键被破坏的是()A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味拓展提升1.据报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A.离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力2.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮

11、阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是()A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于离子化合物C.每个N5-中含有35个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键3.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A.X原子可能为第A族元素B.Y原子一定为第A族元素C.该分子中,既含极性键,又含氢键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F44.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良

12、好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只含有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体参考答案课堂探究自主学习1.非金属元素原子的最外层电子数较多,很难失去电子形成稳定结构的阳离子,因此2个非金属原子间不能形成离子键。2.氢原子和氯原子是通过共用一对电子形成的稳定结构。非金属元素间可以通过共用电子对的方式形成稳定结构。提升素养共用电子对知识回顾1.钠原子和氯原子是通过得失电子的方式形成稳定结构的2.第A、第A族的金属与第A、第A族的非金属元素之间易形成离子键3.(1)(2)一、共价键讨论交流H+ClHCl1.(1)原子间通过共用电

13、子对所形成的相互作用(2)原子间形成共用电子对合作探究一不容易失去电子的非金属原子之间思考1-1能,在AlCl3中金属原子Al与非金属原子Cl之间是通过共用电子形成的相互作用(3)非金属与非金属或某些非金属与金属之间合作探究二非金属单质分子、酸、非金属的氧化物、铵盐等全部都是由非金属元素组成。除稀有气体(单原子分子)中不含有共价键外,其他都含有共价键。思考1-2NaOH虽然是离子化合物,但是氧和氢之间的作用力是共价键(4)非金属单质:Cl2、O2、N2等(稀有气体除外)。复杂的离子化合物:NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等。非金属的氧化物和氢化物:H2O、CO2、NH3等。反馈练习

14、1BD提升素养(1)形成共用电子对(2)有些化合物含有共价键,却是离子化合物,如NaOH、K2CO3、NH4Cl等二、共价化合物思考交流不是,有些化合物含有共价键,却是离子化合物,如NaOH等,故共价键与共价化合物不具有“一定是”关系。2.(1)以共用电子对形成分子的化合物讨论酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物等都含有共价键。(2)非金属氢化物:如HCl、H2O、NH3等。非金属氧化物:如CO2、SO3等。酸:如H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)。特殊:AlCl3(共价化合物)反馈练习2(1)含共价键:(2)共价化合物:(3)离子化合物:提升素养(1)含有共价

15、键的不一定是共价化合物,可能是单质,也可能是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合物(2)非金属氢化物:如HCl、H2O、NH3等非金属氧化物:如CO2、SO3等酸:如H2SO4、HNO3等大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)强调特殊:AlCl3(共价化合物)三、共价键的表示及分类3.(1)分子电子式结构式空间结构H2SHSHHSHV形NH3HNHH三角锥形CO2OCOOCO直线型CH4HCHHH正四面体形共用电子对H+O+HHOHF+FFF总结注意事项:不用箭头表示电子的偏移左边是原子的电子式,右边是分子的电子式,没有离子,用“”连接合作探究三HOOH氧原子吸引电子的能力强于氢的,因

16、此氧与氢的共用电子对偏向氧原子,氧氧之间的共用电子对无偏向。(2)类型定义形成条件元素价态极性共价键共用电子对偏向一方原子的共价键不同种元素原子间共用电子对偏向非金属性强的元素,非金属性强的元素显负性非极性共价键共用电子对无偏向的共价键同种元素原子间共用电子对无偏向,元素显0价反馈练习31.AF2.CDI3.BEGHJ提升素养(1)共用电子对数和共价键数目相等(2)对共用电子对吸引能力强的显负价,吸引能力弱的显正价四、化学键(1)化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用(2)相邻原子之间或阴、阳离子之间(3)离子键和共价键讨论交流H2+Cl22HClHH ClClHClH + Cl HCl(4)旧化学键断裂和新化学键形成的过程反馈练习4D提升素养旧化学键断裂,新化学键形成总结类型定义特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属原子和活泼非金属原子得失电子成键离子化合物非极性键原子间通过共用电子对所形成的相互作用共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物核心素养专练1.A2.BD3.BC4.D5.C6.C7.D8.AD9.BD10.AD11.AC12.B13.B14.C15.C拓展提升1.B2.A3.BC4.C