2020-2021学年新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法练习（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、第1课时研究物质性质的基本方法夯实基础轻松达标1.下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是() A.研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法B.观察法只能通过视觉来进行感知C.观察的目的是对现象进行分析、对比、综合,并得出结论D.观察是用感官来研究物质的性质,无法借助仪器2.(2020山东菏泽一中高一月考)下列关于钠的叙述,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D.金属钠的熔点很高3.在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88 gcm-3,与水互不相溶,且不与钠反

2、应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为 0.97 gcm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并上下跳动4.(2020天津一中高一模块质量调查)将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是()稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸铁溶液氯化镁溶液饱和澄清石灰水A.B.C.D.5.下列说法正确的是()A.将一小块钠放入水中,钠将沉在水底B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反

3、应:2Na+CuSO4Na2SO4+CuD.钠可用于冶炼金属6.下列关于钠的叙述正确的是()A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%7.(2019广东惠州高一期末)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量相等8.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这

4、些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体表面有液体生成A.B.C.D.9.已知钠放置于空气中可发生如下变化:NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3根据此变化回答以下问题。(1)请写出步转化的化学方程式。(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质,该物质可与CO2、H2O发生反应,根据以上叙述回答:该淡黄色物质的化学式为。该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为,。提升能力跨越等级1.(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列判断正确的是()A.不可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.不可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可

5、利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为无色2.如右图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中是滴有红墨水的浅红色的水溶液。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()A.U形管内红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位dc。3.D钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,加热生成过氧化钠,故A不符合题意;碳和少量氧气反应生成一氧化碳,和过量氧气反应生成二氧化碳,故B不符合题意;氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水,与过量二氧化碳反应生

6、成碳酸氢钙,故C不符合题意;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,生成物与反应条件和反应物用量无关,故D符合题意。4.ACNa2O2与水反应生成NaOH和O2,所以反应后仍为NaOH的饱和溶液;因为水少了,原溶液中部分NaOH析出,所以溶液中的Na+减少,故A正确;因为所得溶液仍为NaOH的饱和溶液,所以氢氧根离子浓度不变,溶液的碱性不变,故B错误;因为所得溶液仍为NaOH的饱和溶液,所以溶质的质量分数不变,C正确;因为水少了,饱和溶液中的溶质也少了,溶液质量减小,故D错误。5.C金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2。若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可知,

7、生成Na2O的质量为3.1g;若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可知,生成Na2O2的质量为3.9g。由于产物的质量为3.5g,介于3.1g和3.9g之间,则应为Na2O和Na2O2的混合物。6.AC过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,则中大量气泡的主要成分是氧气,A正确;酚酞溶液遇到碱显红色,中溶液变红,说明有碱性物质生成,B错误;中红色褪去,可能是由于溶液中的漂白性物质导致,C正确;中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是催化H2O2分解放出O2,D错误。7.答案 (1)(2)氢氧化钠溶液(合理即可)除去空气中的二氧化碳(3)防

8、止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气再加热装置(5)2Na+O2Na2O2解析 用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可使空气中的氧气和金属钠在加热条件下反应生成过氧化钠,反应前要将空气中的水蒸气和二氧化碳除去;把空气通过装置除去空气中的二氧化碳气体,再通过装置除去水蒸气,通过装置在加热条件下使钠和氧气反应,连接装置可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置而得不到纯净的过氧化钠。(1)依据上述分析确定连接顺序,组合实验装置时各仪器的连接顺序为、。(2)装置中可用NaOH溶液除去空气中的CO2。(3)装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置使产品不纯。(4)实验时先

9、通入足量空气后再进行加热,避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。(5)加热装置时钠在氧气中反应生成过氧化钠,发生反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。8.答案 (1)该反应是放热反应(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃将导管q放入水槽中,反应过程中有气泡冒出(4)MnO2有无色的气体放出,该气体能使带火星的木条复燃解析 (1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴加几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2和H2O反应有O2生成且该反应是放热反应。(3)由题图装置可知,p口处放出氧气,验

10、证氧气的生成可在导管口p处放一根带火星的木条,木条复燃说明有氧气生成。如果该反应是放热反应,则试管的温度必然升高,使锥形瓶内的空气温度升高,压强增大,则空气被排出。所以应将导管q插入盛水的水槽中,再打开分液漏斗的开关,发现q处有气泡放出,即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出氧气,所以加入二氧化锰检验是否有氧气生成即可。贴近生活拓展创新答案 (1)防止Na2O2受潮(只要回答出Na2O2中不能有水即可)(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液(3)二氧化碳只有在有水存在时才能和过氧化钠反应解析 (1)实验甲的目的是探究干燥的二氧化碳和过氧化钠是否反应,关闭止水夹K1和K2的目的是防止过氧化钠吸水受潮。(2)试剂X的作用是干燥二氧化碳,所以X为浓硫酸;试剂Y的作用是为二氧化碳提供水蒸气(注意不能吸收CO2),所以试剂Y可以是饱和NaHCO3溶液。(3)由实验甲可知,干燥的二氧化碳通过过氧化钠,然后将带火星的木条插入试管的液面上,观察到木条不复燃,且试管中的淡黄色固体没有变化,说明没有氧气生成,即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应;由实验乙可知,在试管内装入试剂Y,其他操作同实验甲,观察到木条复燃,且试管中的淡黄色固体变为白色,说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应。由此可知二氧化碳只有在有水存在时才能和过氧化钠反应。