2020-2021学年新教材高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 第3节 第1课时 化学反应的快慢练习（含解析）鲁科版必修第二册.docx

1、第1课时化学反应的快慢夯实基础轻松达标1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质答案D解析影响化学反应速率大小的首要因素是内因,即反应物性质,其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。2.(2020河北保定易县中学高一月考)把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到100 mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最慢的是()A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 20 mL 2 mo

2、lL-1的X溶液答案D解析对比选项中X的物质的量,C、D中X的物质的量最少,均为0.04mol,将溶液稀释到相同体积时C、D中X的浓度最小,且D的温度最低,则D中反应速率最慢。3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1要用10 s,则N2O4的浓度从0.07 molL-1降到0.04 molL-1时,所用时间()A.等于10 sB.等于5 sC.大于10 sD.小于10 s答案C解析反应物N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1,此段时间内的平均反应速率v(N2O4)=0.003molL-1s

3、-1,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,则N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.04molL-1时,此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003molL-1s-1,所用时间t=10s。4.(2020北京师大附中高一期末)反应条件与环境对化学反应会产生影响,下列说法错误的是()选项化学反应影响因素A过氧化氢不稳定,向过氧化氢溶液中加入少量MnO2后H2O2分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度续表选项化学反应影响因素C20 mL过氧化氢比10 mL过氧化氢产生的O2多浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成

4、Mn2+、Mn、MnO2溶液的酸碱性答案C解析向H2O2溶液中加入少量MnO2后能加快反应速率,所以MnO2作H2O2分解的催化剂,A正确;钠和氧气在常温下生成氧化钠,在加热生成过氧化钠,所以是反应温度对反应的影响,B正确;20mLH2O2比10mLH2O2产生的氧气多,原因是H2O2的物质的量多,生成的氧气就多,C错误;过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、Mn、MnO2,说明溶液的酸碱性不同,Mn被还原得到的产物不同,D正确。5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各项实验中最先出现浑浊的是()实验反应

5、温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析反应速率越大,反应首先出现浑浊现象。一般地,在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响,因此反应温度在35时的反应速率大于温度在25时的反应速率,排除选项A、B;在温度相同时,物质的浓度越大,反应速率越快,由于0.2molL-10.1molL-1,所以D项实验反应速率最大,最先出现浑浊现象。6.在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4 mol,前10秒A的平均反应速

6、率为0.15 molL-1s-1,则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.5 molB.3.7 molC.1 molD.3 mol答案D解析A的平均反应速率为0.15molL-1s-1,则10秒钟消耗A的物质的量是0.15molL-1s-12L10s=3.0mol,所以根据方程式可知消耗B的物质的量是1.0mol,则剩余B的物质的量是3.0mol,故选D。7.某温度下,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 molL-1、c(Y2)=0.8 molL-1、c(Z)=0.4 molL-1。则该反应的化

7、学方程式可表示为()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3答案C解析某温度下,浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1,则此时间段内X2和Y2的浓度分别减少了0.6molL-1和0.2molL-1,而Z的浓度增加了0.4molL-1,因此根据浓度变化量之比等于相应的化学式前的系数之比可知,该反应的化学方程式可表示为3X2+Y22Z,根据原子守恒可知Z的化学式为X3Y,故C正确。8

8、.(2020辽宁沈阳城郊高一检测)下列条件下的化学反应,放出氢气最快的是()金属(相同粉末状)/mol酸的浓度和体积(mL)反应温度AAl0.13 molL-1 HCl1020 BCu0.14 molL-1 H2SO41020 CFe0.13 molL-1 HCl1020 DMg0.16 molL-1 HNO31020 答案A解析因决定化学速率的主要因素是反应物本身的性质,在题给金属中镁的活泼性最强,但硝酸与金属反应得不到氢气,4molL-1H2SO4中氢离子的浓度为8molL-1,但Cu不与稀硫酸反应,金属与酸反应的本质是金属与氢离子反应,3molL-1HCl中氢离子的浓度为3molL-1,

9、Al比Fe活泼,所以放出氢气最快的是Al。9.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中反应速率的变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,气体体积为标准状况下的体积):时间/min12345氢气的体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反应速率最大,原因是。(2)哪一段时段的反应速率最小,原因是。(3)写出23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该学生在盐酸中分别加

10、入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是。答案(1)23 min该反应是放热反应,此时间段温度高(2)45 min此时H+浓度小(3)0.1 molL-1min-1(4)AB解析(1)在01min、12min、23min、34min、45min时间段中,产生气体的体积在标准状况下分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,由此可知反应速率最大的时间段为23min,这是由于该反应是放热反应,反应液温度升高,反应速率增大。(2)反应速率最小的时间段是45min,此时温度虽然较高,但H+浓度很小,反应

11、速率最小。(3)在23min时间段内,n(H2)=0.112L22.4Lmol-1=0.005mol,根据2HClH2可知,消耗HCl的物质的量为0.01mol,浓度变化是0.1molL-1,则v(HCl)=0.1molL-11min=0.1molL-1min-1。(4)A.加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,A正确;B.加入NaCl溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,B正确;C.加入硝酸钠溶液,在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,与金属反应得不到氢气,C错误;D.加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu使生成H2的反应速率增大,但影响生成氢气的量,D错误;E.

12、加入Na2CO3溶液,生成CO2气体,影响生成氢气的量,E错误。提升能力跨越等级1.(2020安徽合肥八中高一网络学习段考)对于300 mL 1 molL-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施,其中能使反应速率加快的是()升高温度改用100 mL 3 molL-1盐酸再加300 mL 1 molL-1盐酸用等量铁粉代替铁片改用100 mL 98%的硫酸A.B.C.D.答案A解析适当升高温度,可加快反应速率,故正确;改用100mL3molL-1盐酸,盐酸的浓度增大,反应速率加快,故正确;再加300mL1molL-1盐酸,盐酸的浓度不变,反应速率不变,故错误;用等量铁粉代替铁片,增大固体接触面积,使反

13、应速率加快,故正确;改用98%的硫酸,此时为浓硫酸,浓硫酸使铁发生钝化,不能生成氢气,则不能加快反应速率,故错误。2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.恒容充入N2B.缩小体积使压强增大C.恒容充入氦气,使压强增大D.恒压充入氦气答案C解析恒容充入N2,则增大氮气的浓度,可以加快该化学反应的速率,故A不符合题意;缩小体积使压强增大,则增大各组分浓度,可以加快该化学反应的速率,故B不符合题意;恒容充入氦气,各组分浓度不变,速率不变,故C符合题意;恒压充入氦气,体积增大,各组分浓度减小,速率减小,故D不符合题意。3.等质量的铁

14、与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定反应过程中产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得如图曲线,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是()实验组别c(HCl)/(molL-1)温度/固体状态(Fe)12.030块状22.530块状32.550粉末状42.550块状A.4、3、2、1B.1、2、3、4C.3、4、2、1D.3、2、4、1答案C解析影响化学反应速率的客观因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等,本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积,三者结合分析才能得到正确答案。4.(双选)将4 mol A气体和2 mol B气体置于2 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2

15、A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列说法正确的是()A.用物质A表示的反应速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示的反应速率为0.3 molL-1s-1C.2 s时物质A的转化率为30%D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL-1答案AC解析根据题意分析:2A(g)+B(g)2C(g)开始/(molL-1)210转化/(molL-1)0.60.30.62s末/(molL-1)1.40.70.6v(A)=0.3molL-1s-1,A项正确;v(B)=0.15molL-1s-1,B项错误;2s时物质A的转化率为100%=30%,C项正确;2s

16、时物质B的浓度为0.7molL-1,D项错误。5.(双选)下列说法正确的是()A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率不变B.对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He不改变化学反应速率D.100 mL 2 mol L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量等浓度的硫酸,生成氢气的速率加快答案AD解析对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),A为固体,加入固体A时浓度不变,反应速率不变,故A正确;对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正

17、)、v(逆)均增大,故B错误;一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He,容器的体积增大,反应体系中各物质浓度减小,化学反应速率减慢,故C错误;硫酸属于二元强酸,氢离子浓度增大,故生成氢气的速率加快,故D正确。6.某同学对水样中溶质M的分解速率的影响因素进行研究,在相同温度下,M的物质的量浓度( molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表:时间/min0510152025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.0

18、70.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A.在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强,M的分解速率越大C.在025 min内,中M的分解百分率比大D.由于存在Cu2+,中M的分解速率比大答案D解析在020min内,中M的分解速率为=0.015molL-1min-1,A正确;根据实验、数据对比可判断水样酸性越强,M的分解速率越快,B正确;在025min内,中M的分解百分率是100%=75%,中M的分解百分率是100%=60%,C正确;根据题给数据可得中M的分解速率比小,D错误。7.将等物质的量

19、的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min时,测得D的浓度为0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。根据要求填空:(1)5 min时A的浓度c(A)=molL-1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反应速率v(B)=molL-1min-1。(3)x的值为。答案(1)0.753(2)0.05(3)2解析经5min后,测得D的浓度为0.5molL-1,则D的平均反应速率为0.1molL-1min-1,已知C的平均反应速率为0.1molL-1mi

20、n-1,根据速率之比等于化学计量数之比可知,x=2。设起始时A、B的物质的量浓度均为amolL-1,根据三段式法分析:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始/(molL-1)aa00转化/(molL-1)0.750.250.50.55min时/(molL-1)a-0.75a-0.250.50.5c(A)c(B)=35,即(a-0.75)(a-0.25)=35解得a=1.5(1)5min时A的浓度c(A)=1.5molL-1-0.75molL-1=0.75molL-1。反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=1.5molL-12L=3.0mol。(2)前5min内用B表示

21、的平均反应速率v(B)=0.25molL-15min=0.05molL-1min-1。(3)x的值为2。8.请根据下列有关规定的情景填空。(1)右图是把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系,曲线前段出现高峰的主要影响因素是。下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系,曲线后段明显下降的主要影响因素是。(2)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(、)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图。在015小时内,CH4的平均生成速率、和从大到小的顺序为(填序号)。(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO

22、2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。250300 时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。当温度的取值范围在时,温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。答案(1)温度浓度(2)(3)温度超过250 时,催化剂的催化效率降低300400 解析(1)根据影响反应速率的因素分析,可能原因是反应放热,温度升高导致反应速率加快;随着反应进行,反应物浓度降低,所以反应速率减慢。(2)反应速率可以用单位时间内甲烷的产量来衡量,从图像可以看出,在015小时内,CH4的平均生成速率、和从大到小的顺序为。(3)已知催化剂对反应温度是有要求的,在250300时,温度升高而

23、乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250时,催化剂的催化效率降低;由上述分析可知,温度过高时催化剂催化效率降低,由图像可知300以后乙酸的生成速率随着温度升高又开始增大,所以当温度的取值范围在300400时,温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。贴近生活拓展创新汽车排放的尾气为大气污染源之一,目前可利用以下化学原理处理尾气:2NO+2CO2CO2+N2。(1)写出CO2的结构式:。(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是。(3)为研究如何提高该转化过程的反应速率,某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】A.不

24、同的催化剂对同一反应的催化效率不同;B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。实验编号实验目的T/NO初始浓L-1)CO初始浓L-1)同种催化剂的比表c(CO)不变时所用的参照实验2806.5010-34.0010-380t2806.5010-34.0010-31200.5t3606.5010-34.0010-3800.2t【结论】实验编号的实验目的为。课题组探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度,且升高温度时反应速率将(填“增大”“减小”或“无影响”)。答案(1)OCO(2)v(a)v(b)=v(c)(3)探究催化剂比表面积对反应速率的影响增大解析(1)CO2是共价化合物,碳原子与氧原子之间以共价双键结合。(2)a点CO浓度大,反应速率最快,b点CO浓度小,反应速率慢,即v(a)v(b)=v(c)。(3)实验、中催化剂的比表面积不同,其他条件相同,则实验的目的是探究催化剂比表面积对反应速率的影响。实验、与实验的不同实验条件有温度和催化剂的比表面积,故探究的外界条件还有温度,且温度越高,反应速率越快。