2020-2021学年新教材高中化学 第6章 化学反应与能量 第2节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率作业（含解析）新人教版必修2.docx

1、第1课时化学反应的速率课后训练提升合格考过关检验1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是()。A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 molL-1s-1和 molL-1min-1答案:B解析:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,B项错误。2.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5 L的恒容密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3 mol。下列

2、叙述正确的是()。A.容器中D的物质的量至少为0.45 molB.A的平均反应速率是0.01 molL-1s-1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D.容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol答案:A解析:半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol,则根据方程式可知半分钟内一定同时生成0.45molD,由于不能确定反应前D的物质的量,因此容器中D的物质的量至少为0.45mol,A项正确;半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol,则根据方程式可知一定同时消耗0.3molA,则A的平均反应速率是0.3mol5L30s=0.002molL-1s-1,B项错误;由于不能确定反应前各物质

3、的物质的量,因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4546,C项错误;容器中A的物质的量一定减少0.3mol,D项错误。3.已知某反应的各物质的浓度数据如下:aA(g)+bB(g)2C(g)起始浓度(molL-1)3.01.002s末浓度(molL-1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是()。A.934B.312C.213D.321答案:B解析:用不同物质表示的反应速率之比等于对应物质在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)=3.0molL-1-1.8molL-12s=0.6molL-1s-1,v(B)=1.0molL-1-0.6molL-12

4、s=0.2molL-1s-1,v(C)=0.8molL-1-02s=0.4molL-1s-1。化学计量数之比为v(A)v(B)v(C)=0.60.20.4=312。4.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()。t/min01234c(N2O5)/(molL-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL-1)00.0230.0400.0520.060A.曲线是N2O5的浓度变化曲线B.曲线是O2的浓度变化曲线C.随着反应的进行N2O5的浓度减小,反应速率减小D.

5、随着反应的进行O2的浓度增大,反应速率增大答案:C解析:结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线、分别是O2、N2O5的浓度变化曲线,A、B项错误;利用表格中数据进行计算,无论是用N2O5的浓度变化,还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小,而随着反应的进行,N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。5.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()。A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)答案:C解析:同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于方

6、程式中对应物质的化学计量数之比。v(W)v(Z)=33=11,所以v(W)=v(Z),A项错误;v(X)v(Z)=23,所以3v(X)=2v(Z),B项错误;C项,v(X)v(Y)=24=12,所以2v(X)=v(Y),C项正确;D项,v(W)v(X)=32,所以2v(W)=3v(X),D项错误。6.其他条件不变时,能使反应速率增大的是()。A.对于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,增大体系的压强B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入ArC.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入N2D.对于N2(g)

7、+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar答案:C解析:增大压强能引起气体反应物浓度增大才能增大反应速率。7.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()。答案:D解析:没有对比实验,A错误;催化剂不同,温度不同,无法比较,B错误;前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,C错误;只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行,D正确。8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()。实验反应温度Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mo

8、lL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案:D解析:本题考查浓度和温度两个因素对化学反应速率的影响,只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率就越大,因此D项最先出现浑浊。9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()。A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉答案:B解析:加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积,都能增大反应速率。10.将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(

9、g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。求:(1)5 min后A的浓度c(A)= molL-1,反应开始前容器中A、B的物质的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反应速率:v(B)= molL-1min-1。(3)x的值为。答案:(1)0.753(2)0.05(3)2解析:(1)设原混合物中A、B的物质的量为amol,列出起始时和5min时有关物质的物质的量:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始时/molaa005min时/mola-1.5a-0.50.1250.52根据c(A)c(

10、B)=35,可得a-1.5a-0.5=35,解得a=3,即n(A)=n(B)=3mol,5min后c(A)=3mol-1.5mol2L=0.75molL-1。(2)v(B)=0.5mol2L5min=0.05molL-1min-1。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,则x2=10.52,解得x=2。等级考素养提升1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的反应速率可表示为()。A.v(NH3)=0.01 molL-1s-1B.v(O2)=0.001 molL-1s-1C.v(N

11、O)=0.001 molL-1s-1D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1答案:C解析:根据化学反应速率的计算公式,v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015molL-1s-1,则v(NH3)=v(NO)=46v(H2O)=0.001molL-1s-1,v(O2)=56v(H2O)=0.00125molL-1s-1。2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=0.15 molL-1s-1,v(B)=0.6 molL-1s-1,v(C)=0.5 molL-1s-1,v(D)=0.45 molL-1s-1。则反应进行由快到慢的顺

12、序为()。A.B.C.D.答案:D解析:将各项转化为用同一种物质表示的反应速率,再比较数值的相对大小。v(A)=0.15molL-1s-1;v(A)=v(B)3=0.2molL-1s-1;v(A)=v(C)2=0.25molL-1s-1;v(A)=v(D)=0.45molL-1s-1。故反应速率:。3.(双选)将4 mol A气体和2 mol B气体置于2 L恒容密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列说法正确的是()。A.用物质A表示的反应速率为0.6 molL-1s-1B.用物质B表示的反应速率为0.3 molL-

13、1s-1C.2 s时物质A的转化率为30%D.2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1答案:CD解析:2A(g)+B(g)2C(g)开始浓度(molL-1)210变化浓度(molL-1)0.60.30.62s末浓度(molL-1)1.40.70.6v(A)=0.6molL-12s=0.3molL-1s-1,故A错误;v(B)=0.3molL-12s=0.15molL-1s-1,故B错误;2s时物质A的转化率为0.6molL-12molL-1100%=30%,故C正确;2s时物质B的浓度为0.7molL-1,故D正确。4.下列判断正确的是()。A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-

14、1的醋酸分别与足量Cu(OH)2反应,反应速率相同B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的硝酸分别与大小相同的块状大理石反应,反应速率相同C.相同大小的Mg片和Fe片分别与0.1 molL-1的盐酸反应,反应速率相同D.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的硫酸分别与相同大小的Mg片反应,反应速率相同答案:B解析:A项,前者c(H+)大于后者,前者的反应速率大;B项,两者c(H+)相同,均发生反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,反应速率相同;C项,活动性:MgFe,两者与相同浓度的盐酸反应时,前者反应速率大;D项,后者c(H+)大,故后者的反应速率大。5.

15、(双选)下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()。A.已知工业合成氨的正反应方向放热,所以升温正反应速率减小,逆反应速率增大B.实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显增大C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快答案:AC解析:升高温度,正反应速率和逆反应速率均增大,故A错误;二氧化锰在H2O2的分解反应中起催化剂的作用,催化剂能增大反应速率,故B正确;可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物,即反应物的转化率不可能达到100%,故C错误;粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的表面积大

16、,可以增大与液体的接触面积,反应速率增大,故D正确。6.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反应速率最大,原因是。(2)哪一时间段的反应速率最小,原因是。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。(4)如果反应太剧烈,为了减小反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液

17、:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是。答案:(1)23 min该反应是放热反应,此时温度高(2)45 min此时H+浓度小(3)0.1 molL-1min-1(4)AB解析:(1)在01min、12min、23min、34min、45min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反应速率最大的时间段为23min,这是由于该反应是放热反应,反应液温度升高,反应速率增大;(2)反应速率最小的时间段是45min,此时温度虽然较高,但H+浓度小,反应速率最小;(3)在23min时间

18、段内,n(H2)=0.112L22.4Lmol-1=0.005mol,根据2HClH2,计算得消耗盐酸的物质的量为0.01mol,浓度是0.1molL-1,则v(HCl)=0.1molL-11min=0.1molL-1min-1;(4)加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,A正确;加入NaCl溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,B正确;加入硝酸钠溶液,在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,与金属反应不产生氢气,C错误;加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,可形成原电池使反应速率增大,但影响生成氢气的量,D错误;加入Na2CO3溶液,生成CO2气体,影响生成氢气的量,E错误;答案选AB。