2020-2021学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 过关检测卷（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第一章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)1.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是()。A.不能通过滤纸B.能发生丁达尔效应C.一定不稳定,会有明显分层现象D.一定为悬浊液或乳浊液答案B解析分散系中分散质粒子的直径为1100nm的分散系属于胶体。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料,将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物属于胶体。胶体能通过滤纸,A项错误;

2、胶体具有丁达尔效应,B项正确;胶体具有介稳性,C项错误;该混合物属于胶体,不属于悬浊液或乳浊液,D项错误。2.下列关于物质分类的说法正确的是()。A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐答案A解析SO2能与碱反应生成盐和水,符合酸性氧化物的定义,因此SO2属于酸性氧化物,A正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,B错误;NaHSO4等酸式盐也可电离出氢离子,C错误;NH4Cl不含金属阳离子,但是含铵根离子和氯离子,属于盐,D错误。3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本

3、质区别是()。A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案C解析Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()。A.爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟铁的冶炼答案B解析黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭,

4、当受热时发生爆炸,反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2+N2,该反应中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A不符合题意;石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳,无元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B符合题意;蜡炬成灰泪始干蜡烛的燃烧,是有机化合物被氧化生成二氧化碳和水的过程,是氧化还原反应,C不符合题意;炉火照天地,红星乱紫烟铁的冶炼,铁由化合态变成游离态是氧化还原反应,D不符合题意。5.下列有关物质分类标准和分类均正确的是()。选项ABCD物质CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuO2、Fe、Cu、ZnHCl、H2O、H2SO4、HNO3分类标准金属氧化物金属

5、单质金属单质含氧酸不属于该类别的物质CuOCuO2HCl答案C解析氧化物含两种元素,金属氧化物中一种是金属元素,一种是氧元素,非金属氧化物中一种是非金属元素,一种是氧元素,所以CaO、MgO、CuO是金属氧化物,CO2是非金属氧化物,A错误;非金属单质是由非金属元素组成的,一般的单质带金字旁的是金属,带气字头的是气态单质,带石字旁的是固态、带三点水的是液态非金属,所以H2、Cl2、N2是非金属单质,Cu是金属单质,B错误;O2是非金属单质,Fe、Cu、Zn属于金属单质,C正确;酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,含有氧元素的酸是含氧酸,H2SO4、HNO3为含氧酸,HCl为无氧酸,H

6、2O属于氧化物,D错误。6.下列物质间的转化能一步实现的是()。A.Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca(OH)2C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO4答案A解析Na2CO3与Ba(OH)2或Ca(OH)2等物质反应可一步生成NaOH。7.下列叙述中,不正确的是()。A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH答案B解析A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、C

7、u2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,两者都属于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH,可一步转化生成NaOH。8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是()。选项XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应答案C解析水不是单质,不包含于Y中,故A错误;非金属氧化物不都是酸性氧化物,如CO,故B错误;电解质都是化合物,化合物都是纯净物,故C正确;化合反应不都是氧化还原反应,如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,是化合反应,但不是

8、氧化还原反应,故D错误。9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的是()。选项甲乙丙丁AH2O2HClCuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2答案C解析A项,氧气不与氯化氢反应,不符合图示,A项错误;B项,镁与氢氧化钠不反应,不符合图示,B项错误;D项,氯化钡不能与盐酸反应,不符合图示,D项错误。10.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()。A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、K+、SO42-、OH-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.K+、Fe3+、

9、MnO4-、I-答案C解析溶液呈酸性,CO32-与H+反应而不能大量共存,A不符合题意;溶液呈酸性,OH-与H+反应而不能大量共存,B不符合题意;C项中的四种离子均无颜色,且在酸性溶液中互不反应,能够大量共存,C符合题意;Fe3+、MnO4-有颜色,且两者具有氧化性,能与I-发生氧化还原反应,在无色溶液中不能大量共存,D不符合题意。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)11.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是()。A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+N

10、a2CO3B.CO32-+2H+H2O+CO2BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2C.Ca2+CO32-CaCO3Ca(OH)2+BaCO3CaCO3+Ba(OH)2D.H+OH-H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O答案D解析CuCO3和BaCO3为难溶物质,在离子方程式中不能拆成离子形式,A、B、C三项错误。12.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是()。A.该反应中,钠做氧化剂,二氧化碳做还原剂B.每生成1个Na2CO3,共转移4 个电子C

11、.该反应中Na2CO3是氧化产物D.还原性:NaC答案AB解析根据反应原理可知,Na为还原剂,部分CO2做氧化剂,Na2CO3是氧化产物,还原性:NaC,A项不正确,C、D两项正确。每生成1个Na2CO3,需要2个Na失电子,共转移2个电子,B项不正确。13.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用阴影部分表示反应所属的区域正确的是()。A.粗硅提纯:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2所属的区域一定是B.金属钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2所属的区域可能是C.实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O所属的区域可能是D.土法制碱:Na2CO3+C

12、a(OH)22NaOH+CaCO3所属的区域一定是答案AD解析A中反应属于置换反应,应该属于,A正确;B中反应属于化合反应,且属于氧化还原反应,所属的区域一定不是,应该属于或,B错误;C中反应属于氧化还原反应,但不是置换反应,不可能属于,C错误;D中反应属于复分解反应,一定不是氧化还原反应,所属的区域一定是,D正确。14.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()。A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D.

13、中和反应有盐和水生成,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应答案BD解析含有两种元素,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,A错误;氧化还原反应的实质是有电子转移,其宏观特征是有元素化合价的改变,B正确;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等,C错误;只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应,D正确。15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶

14、液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+答案C解析A项,若产生的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含HCO3-,A错误;B项,溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中可能含有SO42-或Ag+,B错误;C项,向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,说明溶液中不存在Ag+,然后再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,证明原溶液中存在SO42-,C正确;D项,向

15、某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液可能有Ca2+,不一定是Ba2+,D错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分。)16.(7分)现有下列11种物质:FeCO2空气CaOHNO3Ca(OH)2碘酒CuSO45H2O乙醇NaHCO3Fe(OH)3胶体。(1)属于混合物的是(填序号,下同);(2)属于氧化物的是;(3)属于酸的是;(4)属于碱的是;(5)属于盐的是;(6)属于(或含有)有机化合物的是;(7)可出现丁达尔效应的是。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物,属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体;(2)由

16、两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,属于氧化物的是CO2、CaO。(3)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,属于酸的是HNO3;(4)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,属于碱的是Ca(OH)2;(5)由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐,属于盐的是CuSO45H2O、NaHCO3;(6)属于(或含有)有机化合物的是碘酒和乙醇;(7)可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。17.(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。(1)从组成上看,生石灰属于氧化物,根据其性质,可知生石灰是一种(填“酸性”“

17、碱性”或“两性”)氧化物。(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。(3)生石灰可与酸反应,写出其与盐酸反应的离子方程式:。(4)小纸袋中的物质(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂,原因是。(5)在你所认识的化学物质中,还有可以用作干燥剂(举出一例)。答案(1)碱性(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)CaO+2H+Ca2+H2O(4)不能生石灰与水反应生成氢氧化钙,Ca(OH)2无吸水作用,干燥剂失效(5)浓硫酸(其他合理答案也可)解析(1)生石灰属于碱性氧化物;(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2,所以可以做干燥剂;(3)生石灰为

18、碱性氧化物,能够与盐酸发生反应生成盐和水,反应的化学方程式为CaO+2HClCaCl2+H2O,离子方程式为CaO+2H+Ca2+H2O;(4)小纸袋中的物质生石灰与水反应生成氢氧化钙,失去吸水作用;(5)浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂。18.(15分)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:(1)该反应(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式:Cr2(S

19、O4)3:;K2Cr2O7:。(3)该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车?并说明理由。答案(1)是(2)Cr2(SO4)32Cr3+3SO42-K2Cr2O72K+Cr2O72-(3)是铬元素在反应中从+6价变为+3价, 化合价降低;碳元素的化合价升高(4)能;该反应前后有颜色变化,Cr2O72-在酸性条件下与酒精发生反应,溶液颜色由橙色变为绿色解析判断是不是离子反应的依据是在溶液中有离子参加或有离子生成;判断是不是氧化还原反应的依据是元素的化合价有没有升降。19.(14分)实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下:4HC

20、l(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(1)用单线桥法表示出电子转移的方向和数目。(2)将题干中的反应改写成离子方程式:。(3)在上述过程中,被氧化的物质是,氧化剂是,该反应中盐酸体现的性质为。答案(1)Cl2+2H2O(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)HClMnO2酸性和还原性解析(1)反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价,Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价,用单线桥法表示为。(2)将HCl(浓)、MnCl2拆成离子形式,其余物质用化学式表示,反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。

21、(3)在上述过程中,被氧化的物质是HCl;氧化剂是MnO2;在反应中盐酸表现还原性和酸性。20.(14分)(1)按如图所示操作,充分反应后:中发生反应的离子方程式为;中铜丝上观察到的现象是;结合、的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。(2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;将足量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为。答案(1)Fe+Cu2+Fe2+Cu紫红色铜丝上有银白色金属附着Ag+Cu2+Fe2+(2)Fe2+Br-Cl-解析(1)铁与CuSO4溶液发生反应Fe+Cu2+Fe2+Cu,氧化性:Cu2+Fe2+,Cu与AgNO3溶液发生反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag,Ag附着在Cu的表面,氧化性Cu2+Cu2+Fe2+。(2)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量Cl2时,只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+Cl-;当通入过量Cl2时,Fe2+和Br-都被氧化,说明还原性:Fe2+Br-Cl-。