2020-2021学年新苏教版高中化学必修一教案：2-2-2 化学反应的计算（2） WORD版含解析.docx

1、专题2第2单元 溶液组成的定量研究第二节化学反应的计算本节教材位于专题二第二单元溶液组成的定量研究的第二课时，学生已初步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通过化学反应找物质的量的关系，有了一定的基础。本节课主要是综合有关物质的量浓度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，并会应用物质的量浓度解决相关计算题。教学目标：1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算； 2、掌握定量分析；核心素养：通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲解、归纳，帮助学生构建知识框架，培养学生的总结归纳能力。1.能够运用物质的量浓度进

2、行简单计算；2.掌握定量分析；学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验步骤和误差分析，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【复习引入】在上节课中，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？【投影】一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c表示。【强调】从某溶液取出任意体积的溶液其溶质的c相同，但所含溶质n 不同【练习】请同学们完成下列问题：1 、有关概念的计算2molNaOH 配成 200mL 溶液，其物质的量浓度为 _mol/L 。 标准状况下， 22.4L HCl 溶于水配成 0

3、.5L 盐酸，其物质的量浓度为 _mol/L 。 物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 _mol 。【学生活动】思考并回答。 【设疑】0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+的物质的量浓度为 _mol/L ，SO42-的物质的量浓度为_mol/L【讲解】我们知道硫酸在水中会电离出氢离子和硫酸根离子，且它们的量符合1：2：1，如下：所以：C H2SO4：C H + : C SO 42- =1:2:1我们可以总结出：溶液中微粒浓度之比等于角标之比。【练习】A 、 50mL 1mol/L KCl 溶液B 、 150mL 1mol/L KCl 溶液C 、 10mL

4、3mol/L NaCl 溶液D 、 50mL 1mol/L AlCl3 溶液1 、上述中与50mL 3mol/L KCl 溶液n(Cl - ) 相同的是（ ）2 、上述中与50mL 3mol/L KCl 溶液C(Cl - ) 相同的是（ ）【学生活动】思考并回答。【设疑】98% 的硫酸，已知其密度 为 1.84 g/cm 3 ，求其物质的量浓度？【讲解】我们利用已学公式推导一下：以上公式适用于溶质( ( 其摩尔质量为M) 的质量分数为w ,密度为 的某溶液。现在我们计算一下上面的问题。【学生活动】计算并回答：18.4mol/L。【设疑】 现欲用 12mol/L 的浓HNO3配制 3mol/L

5、的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3？【讲解】我们知道，溶液稀释时溶质的量不变，溶剂的量发生改变。也就是：溶液稀释前后溶质的物质的量不变即n B =c浓V浓 = c 稀V稀，现在，我们计算下上面的问题。【学生活动】思考并回答。【练习】将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，则取出的 10mL溶液中 NaOH 的物质的量浓度是（ ）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L、【学生活动】思考并回答:B。【设疑】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/ LNaOH 溶液中和 25mL 该盐 酸，

6、当酸与碱恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液 24.5mL ，试求该盐酸的物质的量浓度。【讲解】我们知道物质发生化学反应时符合：各物质反应的n 之比= 系数之比，所以解析： n(NaOH)=cv=2.45 10-3mol NaOH + HClNaCl + H2O 1mol 1mol 2.45 10-3mol n(HCl) 所以n(HCl)=2.45 10-3mol c(HCl)=n/V=0.098mol/L 【设疑】标况下，aLHCl 溶于 1000g 水中，得溶液密度为bg /cm 3，求盐酸的浓度是多少 ？【讲解】我们知道物质混合时质量能直接相加，但体积不能相加，所以溶液的体积应该利用质量

7、和密度来求，如下：现在，我们化简一下上述结果。【学生活动】计算并回答。【设疑】 在NaCl 、 MgCl2、 MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +） =0.1mol/L ，c（Mg 2+）=0.25mol/L ，c（Cl-）=0.2mol/L ， 则c(SO42-) ) 是多少？【讲解】我们知道溶液不显电性，溶液呈电中性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数（n/c）= 阴离子所带负电荷总数（n/c），下面，我们计算一下上面的问题。【学生活动】计算并回答：0.2mol/L。【课堂小结】我们学习了物质的量浓度的计算类型：1、有关概念的计算 2、溶液中溶质微粒的浓度关系的计算 3、 溶液中溶质的质

8、量分数与物质的量浓度的换算 4、有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关化学反应的计算 6、气体溶于水C的计算 7.溶液电中性：电荷守恒的计算【课堂练习】1 、1mol/L 的Na 2 SO 4 溶液是( )A 、溶液中含有1mol Na 2 SO 4B 、1L 溶液中含有142g Na 2 SO 4C 、1mol Na 2 SO 4 溶于1L 水中D 、将322gNa 2 SO 4 10H 2 O 溶于少量水后再稀释成1000mL2 、配制480mL 1mol/L CuSO 4 溶液，下列方法正确的是 ( )A. 称取80g 无水CuSO 4 溶于 500mL 水B. 称取125g CuSO 4 5H 2 O 溶于500mL 水C. 称取80g CuSO 4 5H 2 O 配成500mL 溶液D. 称取80g 无水CuSO 4 配成500mL本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。重点在于让学生学会解决有关物质的量浓度的有关计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。