2020_2021学年九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”随堂练习新版鲁教版20210610116.docx

1、第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1. 某温度时，将 10g 饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体 2g，则氯化钾在此温度下的溶解度为A 10g B 2g C 20g D 25g 2. 下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是A加热B搅拌C振荡D把固体研细3. 25C 时，50g 水中最多可溶 10gA，30C 时，50g 水中最多可溶 15gB，则 A 、 B 溶解度比较为A无法比较B A 大于 B C A 小于 B D A 等于 B 4. 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是 A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液

2、是氯化钠的不饱和溶液5. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是 A不溶性杂质主要是泥沙B过滤时要用玻璃棒引流C蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D操作依次加入的试剂可以为 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液6. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是 A根据 NaCl 的溶解度，可计算出溶解 10

3、g 粗盐所需水的最少质量B只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的顺序，也能达到实验目的C加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除尽 BaCl2 和 CaCl2 D若称得精盐的质量为 8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 85% 7. 下列除杂质的方法不能达到目的的是 选项物质(杂质)操作方法ACu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发CCO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶DFeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤 A A B B C C D D 8. 下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶

4、性杂质）的三个实验步骤相同的是A从空气中分离出氧气B从医用酒精中提纯酒精C从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9. 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是A蒸发皿B玻璃棒C酒精灯D漏斗10. 下列有关海水晒盐的说法，错误的是A海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D盐场得到的粗盐是混合物11. 在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是A过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用

5、相同D溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌12. 为了除去粗盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3 溶液；加过量 BaCl2 溶液。这些操作中正确的顺序ABCD13. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是 A本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B操作 III 中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低C操作 IV 中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D操作 V 中，需加热至液体蒸干为止14. 我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风

6、吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中A水的质量不变B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数不变D得到粗盐晶体的质量不变15. 已知 20C 时 NaCl 的溶解度为 36 克，20C 时在 50 克水里最多能溶解 NaCl A 18 克B 36 克C 50 克D 100 克16. 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是A 20C 时，20g 硝酸钾溶在 100g 水里，所以 20C 时硝酸钾的溶解度是 20g B 20C 时，把 20g 硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以 20C 时硝酸钾的溶解度是 20g C把 31.6g 硝酸钾溶在 100g 水里，形成饱和溶液，所以 20C 时硝酸钾的溶解度

7、是 31.6g D 20C 时，把 31.6g 硝酸钾溶在 100g 水里，形成饱和溶液，所以 20C 时硝酸钾的溶解度是 31.6g 17. 下列对“20C 时，氯化钠溶解度为 36g”的解释正确的是A 20C 时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中B 20C 时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液C 20C 时，100g 溶液中含氯化钠 36g D 36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液18. 用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A三个溶液中溶质溶解度一样B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数19. 长期放

8、置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明A溶液变为不饱和溶液B溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D溶液比原来要浓一些20. 判断下列说法中正确的是A 20C 时，100g 水里最多能溶解 36g 氯化钠，所以 20C 时氯化钠的溶解度为 36g B 20C 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 C 20C 时，在 100g 水中加入 35g 氯化钠完全溶解，则 20C 时，氯化钠的溶解度为 35g D 20C 时，100g 氯化钠的饱和溶液中有 27g 氯化钠，则 20C 时，氯化钠的溶解度为 27g 二、计算题21. tC

9、时，将 200g 硝酸钾的溶液等分成两份。在一份中加入 7g 硝酸钾溶解，恰好成为 tC 时硝酸钾的饱和溶液；将另一份蒸发掉 20g 水后冷却到 tC 时，也恰好成为 tC 时硝酸钾的饱和溶液，求 tC 时硝酸钾的溶解度。22. 已知 X 与 Y 两物质的溶解度曲线如图所示。根据溶解度曲线回答：(1) X 物质的溶解性属于哪类物质？(2) 40C 时，X 物质的溶解度为多少？(3) 在什么温度时，X 与 Y 两物质的溶解度相等？(4) 在 40C 时，将多少克 X 物质溶解在 200g 水中，可以得到 X 物质的饱和溶液？(5) 如果将 60C 时等质量的 X 与 Y 的两份饱和溶液都降低温度

10、为 10C，则从 X 与 Y 两份溶液析出 X 晶体和 Y 晶体质量大小的关系是怎样的？23. 已知氯化铵在 50C 时的溶解度为 50g/100g 水，求：(1) 50C 时，60g 氯化铵要配成饱和溶液，需水 g，溶液质量为 g。(2) 50C 时，将 60g 水配成饱和溶液，需氯化铵 g。(3) 50C 时，需配制 60g 氯化铵饱和溶液，需氯化铵 g，水 g。(4) 50C 时，将 60g 氯化铵与 110g 水混合，充分溶解， （填“能”或“不能”）配成饱和溶液，溶液的质量是 g。24. 硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表。 温度(C)0102030405060溶解度(g/100g水)

11、13.320.931.645.863.985.5110 在 60C 时，将 15.8g 硝酸钾固体和 50g 水混合后，所得溶液是否饱和？若不饱和，可采取哪些措施将其转化为饱和？（通过计算回答，精确到 0.1g。)三、综合题25. 20C 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：(1) 20C 时，该固体物质的溶解度为 。(2) C 点所对应的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。(3) 若从 D 点溶液得到 A 点溶液，需增加该溶质 g。(4) 图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为 。26. 2019 年 3 月 22 日是第

12、二十七届“世界水日”,水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题：(1) 图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中试管 a 中产生的气体是 （填名称）。已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（b:a）将 （填“大于”或“小于”) 2:1。(2) 在电解水实验中，为了增强水的导电能力，常在水中添加少量的硫酸，反应一段时间后，该物质的质量分数会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。(3) 图乙为 a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线。i t1C 时，将 30 克 a 物质加入到 50 克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，该溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶

13、液”）。ii t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温到 t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。iii 要使接近饱和的 c 物质溶液变为饱和，可采用的一种措施： 。27. 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。(1) 分析上表，第一组实验研究的因素是 。(2) 由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号） 。温度加入溶剂种类加入溶剂质量加入固体种类加入固体质量(3) 在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计） 1 、用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中； 2 、量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水

14、的总质量为 m1g； 3 、搅拌至硝酸钾不再溶解为止； 4 、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g； 5 、计算：m1-m2= g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20C 时食盐的溶解性 （填“”“=”“”）硝酸钾的溶解性。(4) 根据上述实验，以下推论正确的是 A. 20C 时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水B. 20C 时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31% C.第三组实验中的硝酸钾溶液为 80C 时的饱和溶液D. 20C 的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。28. 甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾

15、在水中的溶解度曲线。(1) 比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ，两种物质中 的溶解度受温度影响更小。(2) 20C 时硝酸钾的溶解度为 。(3) 若将 20C 时硝酸钾的饱和溶液升温到 50C，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。29. 下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。请回答： 温度/C01020304050607080溶解度/克29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 (1) 由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是 。(2) 在 20C 时，向 100g

16、 水中加 50g 氯化铵，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到 60C 时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。30. 我国西北地区有一些天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。(1) “夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中 来表示（填“a”、或”b“、或“c”）。(2) 在 t1C 时，三种物质的溶解度大小关系是 。(3) 在 t2C 时，将 40g 的 a 放入 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为 g。(4) 将 t2C 时，a，b，c 的饱和溶液降温至 t1C 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为 。31. 水是常用的溶剂，向 100g 水中溶解一

17、定量的硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题：(1) A 、 B 、 C 中溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 。(2) A 、 B 、 C 烧杯中溶质质量分数从大到小依次是 。(3) 当 X= g 时，B 中恰好没有固体剩余。32. 如图 1 所示是 a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1) P 点的含义是 。(2) t2C 时，将 15ga 物质放入 25g 水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为 。（结果保留 0.1%）(3) 将 t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温至 t1C，所得溶液中溶质的质量分数由

18、大到小的顺序是 。33. 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：(1) t1C 时，A 物质的溶解度为 g。(2) a 点的含义是在 ；在 t2C 时，A 、 B 两物质的溶解度相同。(3) 溶解度受温度影响小的物质是 。(4) 从 A 、 B 的混合物中分离 A 物质，一般采用 的方法。34. 化学兴趣小组用图 1 装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。(1) 石灰水变浑浊的原因是：i 镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。ii 。(2) 甲同学测得反应后试管内溶液 pH7，该溶液 pH7 的可能原因是： MgCl2 溶液的 pHCD 【解析】(1) 20

19、C 时，100g 水中最多溶解的质量为 88g，故 20C 时该物质的溶解度为 88g。(2) 在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以 C 点对应的溶液是不饱和状态。(3) 从 D 点溶液得到 A 点溶液，需增加该溶质：88g-44g=44g。(4) 点 A 和点 B 都在线上，点 C 和点 D 含有的溶质相同，C 点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于 D 点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为 A=BCD。26. 【答案】(1) 氧气；大于；(2) 变大(3) i 60g；饱和溶液ii bac iii 升高温度【解析】(1) 水在通电的条件下生成氢气

20、和氧气，正氧负氢，体积比是 1:2，所以在实验过程中试管 a 中产生的气体是氧气；在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，所以实验中测得结果（b:a）大于 2:1；(2) 溶质质量分数 =溶质质量溶液质量100%，通电一段时间后，水分解生成了氢气和氧气，溶剂质量减少，溶液质量也随之减少，溶质质量不变，所以该物质的质量分数会变大；(3) i t1C 时，a 物质的溶解度是 20g，所以将 30 克 a 物质加入到 50 克水中，充分溶解，只能溶解 l0g 的晶体，所得溶液的质量为 60g，该溶液为饱和溶液；ii t1C 时，b 物质的溶解度最大，a 、 c 物质的溶解度相等，降低温

21、度，a 、 b 物质的溶解度减小，会析出晶体，c 物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照 t2C 时的溶解度计算，所以 t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温到 t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 bac；iii c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的 c 物质溶液变为饱和，可采用的一种措施：升高温度。27. 【答案】(1) 溶剂种类(2) (3) 6.9； (4) AD【解析】(1) 比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类。(2) 根据（1 .）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶

22、剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：。(3) 烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为 3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可

23、以知道 m1-m2=6.9g；也就是说在 20C 时 10g 水中溶解了硝酸钾的质量为 3.1g；而根据第二组实验数据可以知道，在 20C 时 10g 水中溶解氯化钠的质量为 3.6g，所以可以判断在 20C 时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性。(4) A、根据第二组实验数据可以知道：在 20C 时 10g 水中溶解氯化钠的质量为 3.6g 所以在 20C 时 100g 水中能够溶解 36g 氯化钠，故A正确；B、根据第二组实验数据可以知道：在 20C 时 10g 水中溶解了硝酸钾的质量为 3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：3.1g10g+3.1g100%=23.7%，故B不正

24、确；C、第三组实验中的硝酸钾全部溶解了，所以难以判断是否是饱和溶液，故C不正确；D、溶液具有均一性和温度性，所以在仼意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。故选AD。28. 【答案】(1) 溶质的性质；氯化钠(2) 31.6g (3) 不饱和溶液；不变【解析】(2) 由溶解度曲线可知，20C 时硝酸钾的溶解度为 31.6g。故填：31.6g。(3) 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，若将 20C 时硝酸钾的饱和溶液升温到 50C，此时溶液为不饱和溶液；溶液中硝酸钾的质量不变，水的质量不变，因此溶质的质量分数不变。故填：不饱和溶液；不变。29. 【答案】

25、(1) 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大(2) 饱和；1:2 【解析】(2) 在 20C 时，氯化铵的溶解度为 37.2g，所以向 100g 水中加 50g 氯化铵，会部分溶解，形成饱和溶液；将其温度升高到 60C 时，氯化铵溶解度为 55.2g，50g 氯化铵会全部溶解，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 50g:100g=1:2。30. 【答案】(1) b (2) b=ca (3) 80 (4) bac 【解析】(1) “夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中 b 来表示，因为 b 的溶解度受温度的影响变化不大。(2) 由溶解度曲线可知，在 t1C 时，三种物质的溶解度大小关系是：b=ca。(3

26、) 由溶解度曲线可知，t2C 时，a 物质的溶解度为 60g，表明 100g 水中最多能溶解 60g 的 a 物质，因此在 t2C 时，将 40g 的 a 放入 50g 水中充分搅拌，a 物质只能溶解 30g，所得溶液质量 =30g+50g=80g。(4) t2C 时，a 物质的溶解度最大，c 物质的溶解度最小，由 a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线图可知，a 、 b 物质的溶解度随温度的降低而减小，c 物质的溶解度随温度的降低而升高，将 a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降低温度到 t1C 时，b 物质的溶解度大于 a 物质的溶解度，且 a 物质 t1C 时的溶解度大于 c 物质

27、t2C 时的溶解度，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系由各物质的小的溶解度决定，故这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 bac。31. 【答案】(1) B；A (2) CBA (3) 26.6g 【解析】(1) 根据题目中的图示以及溶解度曲线可知，20C 时，KNO3 的溶解度为 31.6g，所以 A 中加入 5g 硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明 A 是不饱和溶液；B 中有剩余的固体，所以 B 一定是饱和溶液；B 升高温度后得到的 C 溶液，剩余固体全部溶解，所以 C 可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。(2) 根据题目信息可知，A 、 B 、 C 烧杯中的溶质质量关系为：CB

28、A，由于溶剂质量相同，所以 A 、 B 、 C 烧杯中溶质质量分数关系为：CBA。(3) 根据溶解度曲线可知，20C 时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，则 20C 时，100g 水中最多溶解硝酸钾的质量是 31.6g，故当 X=31.6g-5g=26.6g 时，B 中怡好没有固体剩余。32. 【答案】(1) t1C 时，a 、 c 两物质的溶解度相同(2) 33.3% (3) bac 【解析】(2) t2C 时，a 物质的溶解度为 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的 a 物质，则 25g 水中最多溶解 12.5g 该物质，所得的溶液质量分数为：12.5g25g+12.5g100%=

29、33.3%。(3) t2C 时，a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液降温至 t1C，所得的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 bac，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 会由饱和溶液变成不饱和溶液，还是最小。33. 【答案】(1) 25 (2) 在 t2C 时，A 、 B 两物质的溶解度相同(3) B (4) 降温结晶【解析】(2) a 点表示在 t2C 时，A 、 B 两物质的溶解度相同。(3) 由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是 B 物质。(4) A 的溶解度受温度变化影响大，B 物质的溶解度受温度变化影响小，因此从 A 、 B 的混合物中分离 A 物质，一般采用降温结晶的方

30、法。34. 【答案】(1) i 放热ii 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小(2) 稀盐酸过量(3) i Mg(OH)2 和 HCl 不能共存ii Mg+2H2OMg(OH)2+H2 (4) i ii ( 1 ) MgCO3MgO+CO2；( 2 ) 设 2.26g 碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁的质量为 x， MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284952.26gx, 8495=2.26gx， x=2.56g，由于 2.26g 碳酸镁和稀盐酸完全反应生成氯化镁的质量小于 2.85g，说明白色固体不全是碳酸镁，因此白色固体是碳酸镁和氢氧化镁的混合物【解析】(1) i 石灰水变浑浊的原因

31、是：镁和盐酸的反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，导致部分氢氧化钙析出。(2) 该溶液 pH7 的可能原因是： MgCl2 溶液的 pH7；稀盐酸溶液呈酸性，溶液 pH 小于 7。(3) ii 镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气燃烧生成水，氢氧化镁在热水中溶解度增大，导致溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，反应的化学方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2。(4) i 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；烧杯内壁无现象，说明反应没有生成二氧化碳，即气体不是一氧化碳、甲烷，实验过程如下所示：ii ( 1 ) 根据实验 I 的现象可知，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+CO2。