2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 WORD版含答案.docx

1、2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27Cu 647中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”选项史实解释A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石（硝酸钾）又名消石，与食醋共施，能消七十二种石”氧化还原反应原理C“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），可增汞也”平衡移动原理中涉及的史实解释错误的是8NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A13 g 13C 含有的中子数目为 6 NAB常温下，

2、1 L pH4 的醋酸溶液所含离子总数为 2104 NA C100 g 质量分数为 98%的磷酸中所含氧原子总数为 4 NA D0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 NA9螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体，下列关于 M 的说法错误的是A分子式为C19H24O4B能发生加成反应、取代反应和氧化反应C一氯代物有 7 种（不含立体异构）D所有氧原子可能处于同一平面上10蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蒽醌/碘化铵液流可充电电池（如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时 AQDS 转化为AQDS (NH4)2。下列说法错误的是A放电

3、时，b 极电势低于 a 极B充电时，a 极的电极反应式为：3I2eI3C充电时，电路中每转移 1 mol e，膜两侧电解液的质量变化差为 36 gD装置中的阳膜也可以用阴膜代替11实验小组同学探究 NH3 与 Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中，氯气收集在反应管中， 关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是A反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B反应过程中反应管中产生白烟C打开K 后，水会倒吸入反应管D上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次递增的短

4、周期元素，Q、X、Z 分列于三个不同周期。下列说法错误的是A非金属性：X Z ZQQXXXXY QZXW13常温下，用 NaOH 溶液滴定 NH4HSO4 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知：Kb(NH3H2O)105。下列叙述正确的是AXY 过程中发生反应的离子方程式为：NH4 OH NH3H2O2BY 点满足：c(NH4 ) c(Na ) 2c(SO4 )C水的电离程度：X Y ZD若Z 点溶液 pH=11，则此时溶液中 c(NH3H2O) 0.1 molL126（14 分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。乙烯的制备

5、。170 C欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为：CH3CH2OH 浓硫酸CH2CH2H2O，反应过程中观察到溶液逐渐变黑。（1）欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）C 中盛放的试剂为 ，其作用为 。（3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加 ；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为 。（4）尾气吸收可采用 。AKMnO4 酸性溶液B浓硫酸C饱和Na2CO3 溶液DNaOH 溶液验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。实验小组同学将 I 中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。方案操作现象一将纯净乙烯通入溴水中溴水褪色二向

6、充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4 溶液，振荡溴的 CCl4 溶液褪色 （5）乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为 。（6）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为 。（7）方案二中现象应为 ，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成 反应，还需补充的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量 ，振荡后， 若 ，证明发生了加成反应。27（14 分）铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有 Cr2O3、Al2O3 及少量Fe2O3，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质 Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。（1）为提高矿渣的浸取

7、率，可采取的措施有 （写出两点）。（2）电沉积时，阴极发生的电极反应式为 。碱法。工艺流程如下：空气、焙烧浸取碳分还原沉淀纯碱水CO2Na2S2O3、稀硫酸浓氨水矿渣浸渣Al2O3Cr(OH)3已知：“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。AlO2、Zn2+均可与 EDTA 1:1 结合成络离子；Zn2+可与 PAN 1:1 结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。（3）浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为 。（4）“浸取”后所得溶液中Al 的含量可用EDTA 滴定法测定：取20.00 mL 浸取液于锥形瓶中，加入c1 molL1 ED

8、TA 标准液 V1 mL（稍过量）；依次用盐酸、醋酸钠醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入 PAN 指示剂；用 c2 molL1 ZnSO4 标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液 V2 mL。则“浸取”后所得溶液中Al 的含量为 gL1（填计算式即可）。（5）“碳分”时通入 CO2 后，通过 （填操作名称），即可得到纯净的 Al2O3。（6）“还原”时发生主要反应的离子方程式为 。351c(NH + )（7）“沉淀”时，当 c(Cr ) 10molL时，溶液中 4应满足 。c(NH3 H2O)Kb(NH3H2O)1.75105；KspCr(OH)38.0103228（15 分）为了解决能源

9、的可再生及将 CO2 变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原理，通过“人工”光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用示意图如下：请回答：（1）联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方程式 ； 在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在 中（填化学式）。（2）图中热催化过程的反应原理为 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。已知：H2(g)和CH3OH(l) 的燃烧热分别为 285.8 kJmol-1 和 726.51 kJmol-1；H2O(l)和 CH3OH(l)的汽化热分别为 44.0

10、 kJmol1 和 37.92 kJmol1。则 H 。（3）实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为 2 L 的恒容密闭容器中分别通入 1.0 molCO2(g)和 3.0 mol H2(g)，在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得 5 min 时，CO2 转化率与温度的变化关系如图所示：该反应适宜选用的催化剂为 （填 X 或 Y）。T1 K 时，a 点对应容器在 05 min 内的平均反应速率 v(H2) ；b、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率 b c（填“”“”或“”），原因为 。T2 K 时，若反应前容器内的压强为 p，则该温度下反应的平衡常数 Kp 。（Kp

11、为用分压表示的平衡常数）。（4）我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“”标出，过渡态用 TS 表示。四个过渡态中对反应速率影响最大的是 ，理由为 ；该步骤的化学方程 式为 。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜（Cu）和锡（Sn）、铅（Pb）的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：（1）基态 Cu 原子通过失去 轨道电子转化为Cu；Sn 的原子序数为 50，基态 Sn 原子的价层电子排布式为 。SS（2）红氨酸（ H2NCC NH2 ）可用于鉴别 Cu2。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为

12、 ；N 原子的杂化方式为 ；N 原子与H 原子形成共价键的电子云对称形式为 。（3）CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO，该反应可用于测定气体混合物中 CO 的含量，生成物 M 的结构如图所示。OCClCuCuOH2H2OClCO与 CO 互为等电子体的离子为 （任写一种即可）。M 中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。画图表示出 M 中Cu 原子形成的所有配位键。（4）金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为 。（5）铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子 a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7 围成一个正

13、八面体空隙。a2a6a5a3a4a7a1铜晶体中，铜原子数正四面体空隙数正八面体空隙数 。若a2 与a5 的核间距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则铜晶体的密度是 gcm3（列 出计算表达式）。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物，实验室以芳香化合物 A 为原料合成阿比朵尔的一种合成路线如下：已知：请回答：（1）A 的化学名称为 ；B 的结构简式为 。（2）阿比朵尔中含氧官能团的名称为 ；由E 生成F 的反应类型为 。（3）由 C 生成 D 的化学方程式为 。（4）C 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）

14、完全相同，该仪器为 （填 选项字母）。A质谱仪B红外光谱仪C元素分析仪D核磁共振仪 同时满足下列条件的 C 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。苯环上连有NH2能发生水解反应和银镜反应（5）参照上述合成路线，设计以苯和丁酮 ）为原料制备的合成路线（无机试剂任 选）： 。【参考答案】7A 8B9D10D11C12B13D26（14 分）（1）bdcefi（2 分） （2）NaOH 溶液（1 分）除去乙烯中混有的 SO2、CO2 等酸性气体（1 分）（3）乙醇（1 分）冷却后补加（1 分）（4）A（1 分）（5）CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（2 分）（6）发生取代反应同样可以使溴水褪色

15、；溴水中含有 HBr 和 HBrO 等成分，不一定是 Br2 发生加成反应（2 分，答出一点即可）（7）塑料瓶变瘪（1 分）石蕊溶液（1 分）溶液不变红（1 分）（或硝酸酸化的硝酸银溶液（1 分）无淡黄色沉淀生成（1 分）27（14 分）（1）适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌（2 分，合理即可）（2）Cr33eCr（2 分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH（2 分）（4） 2（7 c1V1 - c2V2）（2 分）（5）过滤、洗涤、加热（2 分）20222（6）8CrO4 3S2O3 34H 6SO4 8Cr3 17H2O（2 分）（7）8.75103（

16、2 分）28（15 分）（1）2CO2+4H2O2CH3OH+3O2（2 分）H2（1 分，多答 O2 不减分，其他不给分）（2）48.97 kJmol1（2 分）（3）X（1 分）0.12 mol1min1（2 分）（1 分）b 点比c 点对应状态下反应物浓度大，体系温度高（1 分）25 3 p2 （2 分）（4）TS1 （1 分）该步反应的活化能（或能垒或需要吸收的能量）最大 （1 分）CO26HHOCO5H（或 CO2HHOCO）（1 分）35（15 分）（1）4s（1 分）5s25p2（1 分）（2）3（1 分）sp3（1 分）轴对称（1 分）2（3）CN 或C2（1 分）OClCHCu（1 分）OCClCuCuOH2（2 分）H2OClCO（4）铜原子的半径小、价电子数多，晶体中金属键强，熔点高（2 分）64 4（5）121（2 分）NA (36.（15 分）（2 分）2d 10-10 )3（1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚）（2 分）（2 分）（2）酯基、（酚）羟基（2 分）取代反应（1 分）（3）（2 分）（4）C（1 分）13（2 分）（5）（3 分）