2020届中考化学一轮复习函数图像和图表题型专题强化练习卷含解析.docx

1、函数图像和图表1. 2019娄底改编下列各图像能正确反映其对应变化关系的是()图4-1-152. 2019呼和浩特下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是()图4-1-16A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D. 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液3. 2019深圳现有t2 时的溶液、各100 g，溶液中含物质甲50 g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图4-1-17所示。下列说法正确的是()图4-1-17A. t2

2、 时，溶液是甲的饱和溶液B. t2 时，溶液中甲的质量分数为50%C. t2 时，溶液中含乙37 gD. 从t2 降温至t1 时，乙不会从溶液中析出4. 2019孝感现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图4-1-18所示。以下说法正确的是()图4-1-18滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时，溶液中含有两种溶质滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b gm7在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A. B. C. D. 5. 2019娄底甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图4-1-1

3、9所示，则有关说法中正确的是()图4-1-19A. 该反应为分解反应B. 甲可能是单质C. 丙、丁两物质变化的质量比为910D. 乙一定是这个反应的催化剂6. 2018柳州图4-1-8是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为()图4-1-8A. FeB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O47. 2019哈尔滨分析图4-1-9溶解度曲线，判断下列说法错误的是()图4-1-9A. t2 时，硝酸钾的溶解度为110 gB. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C. 将t2 时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ，一定会析出(110-a) g晶体D.

4、t2 时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大8. 等质量的X、Y两种金属，分别与足量的同体积、同浓度的稀盐酸反应(已知X、Y在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图4-1-10所示，下列叙述不正确的是()图4-1-10A. 金属活动性：XY；相对原子质量：XYC. t2时，消耗金属的质量：XYD. t3时，消耗金属的质量：X=Y，消耗盐酸的质量：X=Y9. 2018昆明向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图4-1-11所示，则y表示()图4-1-11A. 沉淀的质量B. 氢氧化钡的质量C. 溶液的pHD. 溶质的质量

5、10. 2019岳阳下列图像中有关量的变化趋势正确的是()图4-1-12A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B. 向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C. 向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D. 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体11. 2019泰安下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是()图4-1-1312. 2019西宁图4-1-14所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题。图4-1-14 (1)P点是a、c两条曲线的交点，其含义是。(2)t2 时将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。(3)t2 时，将a、b、c的饱和溶液各1

6、00 g，分别降温到t1 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。13. 2019攀枝花某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图4-1-20所示图像，其中图是反应过程中溶液温度与时间的图像，图是反应过程中溶液pH与时间的图像。图4-1-20(1)钠与水的反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是(请补充完整)：用拇指堵住集满气体的试管口，实验中能表明氢气不纯的现象是。(3)钠与水反应的化学方程式为。(4)将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为，与反应前溶液相比，反应后溶液质量(填“增大”“减小”

7、或“不变”)。14. 请在坐标图中，绘制出有关量的相应变化关系曲线。(1)等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应(2)向等质量的镁、锌中分别加入同种稀硫酸(3)敞口放置的浓盐酸(4)一氧化碳还原一定质量的氧化铁15. 2019绥化为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26. 2 g，向其中加入219. 6 g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1

8、. 452. 9m5. 85. 8试分析计算：(1)m的值为。(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留至0. 1%)(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【参考答案】1. D解析电解水生成氢气和氧气的质量比是18；加热碳和氧化铜的混合物，反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会先减小后趋于稳定，最后质量不会为零；等量的酸与过量的金属反应时生成氢气的质量相等，故图像斜率应相等；向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸，氧化铁先反应，然后盐酸再和铁反应生成氢气。2. C解析气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，A正确；由化学方程式计算可知，盐酸不足时，消耗等质量的盐酸，生成氯化锌的质

9、量相等，所以图像斜率相等，等质量的氧化锌和氢氧化锌与足量盐酸完全反应，最终氧化锌生成氯化锌的质量大，B正确；加热氯酸钾和二氧化锰混合物，一段时间后氯酸钾才开始分解生成氯化钾和氧气，C错误；氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，滴入氢氧化钡溶液后立即产生沉淀，直到硫酸钾完全反应时沉淀质量不再增加，D正确。3. B解析t2 时，甲的溶解度是137 g，溶液含甲物质50 g，含水50 g，t2时50 g水中溶解68. 5 g 物质甲达到饱和，故不是甲的饱和溶液；t2 时，溶液中甲的质量分数为50 g100 g100%=50%；t2 时，溶液 中含乙的质量为100 g137 g100

10、g+137 g100%57. 8 g；从t2 降温至t1 时，乙的溶解度减小，乙会从饱和溶液中析出。4. A解析滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时，盐酸还未完全反应，所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢；滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b gm7；在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯元素的质量始终不变。5. B解析根据图示可知，甲物质反应后质量分数减少，为反应物，乙物质反应后质量分数不变，可能为催化剂或者杂质，丙物质反应后质量分数增多，为生成物，丁物质反应后质量分数减少，为反应物，则化学反应表达式为:甲+丁丙。该反应为化合反应，故A错误；甲可能是单质，如碳和氧气反应生成二氧化碳，故B正确；丙、丁的

11、质量比为(36%-25%)(48%-40%)=118，故C错误；乙可能是杂质，故D错误。6. B7. C解析由溶解度曲线图可得出:t2 时，硝酸钾的溶解度为110 g；由图可得出:硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；将t2 时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ，不一定会析出(110-a) g晶体，因为没有给出饱和溶液的质量；t2 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大。8. D解析t3时，两种金属都完全反应，消耗的金属的质量相等，X生成的氢气多

12、，Y生成的氢气少，所以X消耗盐酸的质量大于Y消耗盐酸的质量。9. D解析向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，发生复分解反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增多，当氢氧化钡完全反应后，沉淀的质量不再改变，排除A；随沉淀质量的增多，氢氧化钡的质量逐渐减少，当氢氧化钡减少到0后，再滴入稀硫酸，氢氧化钡的质量维持0状态，排除B；氢氧化钡溶液呈碱性，初始时溶液的pH7，随着稀硫酸的滴入，碱性减弱，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，稀硫酸过量后，溶液的pHac解析(1)溶解度曲线中的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。(2)t2 时a物质的溶

13、解度为30 g，100 g水中最多溶解30 g a物质，则50 g 水中最多溶解15 g a物质，故所得溶液的质量是65 g。(3)t2 时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 ，a和b均为饱和溶液，b的溶解度比a的大，故溶质质量分数ba，c的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与t2 时相等，其溶解度最小，质量分数最小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是bac。13. (1)放热(2)管口向下移近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声(3)2Na+2H2O2NaOH+H2(4)Fe(OH)3减小解析(1)由图可以看出，钠与水反应过程中，溶液温度升高，即该反应为放热反应。(2)

14、检验氢气纯度的操作是:用拇指堵住集满气体的试管口，管口向下移近火焰，移开拇指。若发出轻微的“噗”声，说明氢气已纯净，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。(3)由上述分析可知，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)金属钠投入氯化铁溶液时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠立即和氯化铁发生反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式分别为:2Na+2H2O2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl。在上述反应过程中，反应前为氯化铁溶液，反应后所得为氯化钠溶液，由两个反应方程式可列关系式:6Na3

15、H22Fe(OH)31386214即对反应前的溶液来说，每反应138份质量的钠(增加量)，将会生成6份质量的氢气和214份质量的Fe(OH)3(减少量)，由于增加量小于减少量，故溶液质量将减小。14. (1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)15. (1)4. 35(2)解:设混合物中硫酸镁的质量为x，恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y。MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO412058142x5. 8 g y12058=x5. 8 gx=12. 0 g58142=5. 8 gyy=14. 2 g固体混合物中硫酸镁的质量分数为12. 0 g26. 2 g100%45. 8%。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14. 2 g+(26. 2 g-12. 0 g)26. 2 g+219. 6 g+160 g-5. 8 g100%=7. 1%。答:(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数为45. 8%；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7. 1%。