2020届中考化学一轮复习物质的分离与除杂专题强化练习卷含解析.docx

1、物质的分离与除杂1. 2019潍坊除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACu(CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO2(CO)O2点燃CNaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO2(KClO3)水溶解、过滤、蒸发2. 对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是()A. KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2B. KCl、NaHCO3、K2SO4、NaClC. NaCl、ZnSO4、KNO3、KOHD. HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl3. 把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体

2、物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是()A. H2O、NaOH、HClB. H2O、KOH、HClC. H2O、NaOH、H2SO4D. H2O、KOH、H2SO44. 2019益阳粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是()A. 称量时，粗盐放在天平左盘的称量纸上B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D. 过滤时，漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁5. 2019常州除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是()A. CaOCa(OH)2：H2OB. NH3(水蒸气)：浓硫酸C. MnO2(KCl)：H2OD

3、. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl26. 2019滨州下列除杂所选试剂错误的是()选项物质杂质除杂试剂AO2H2O浓硫酸BCO2CO灼热铜粉CHClH2SO4BaCl2溶液DCaCO3CaCl2水7. 2019苏州下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. K+、SO42-、NO3-B. NH4+、OH-、Cl-C. Cu2+、Na+、OH-D. Ca2+、K+、CO32-8. 2019凉山除去NaCl溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量的BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是()A. B. C. D. 9. 请回答下

4、列与物质提纯有关的问题。(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜：用稀盐酸除去氧化铜；用CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是(填“”或“”)。(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成(填具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质。(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的。(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是。10. 现只有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，用如图3-3-2所示装置对CO和CO2的混合气体进行分离和干燥。图3-

5、3-2图3-3-3(1)甲中应盛；乙中应盛。(2)首先打开止水夹a，可分离出，反应的化学方程式为。(3)再关闭止水夹a，从丙处加入稀盐酸，又可分离出，反应的化学方程式为，此时所得的CO2气体可能含有。(4)有一位同学想测定分离出来的CO的体积，请帮助该同学从图3-3-3所示A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置：。(5)如果只有浓硫酸和氢氧化钠溶液，能否分离得到纯净的CO2气体？(填“能”或“不能”)。为什么？ 。11. 除去下列物质中混有的杂质，将所用试剂或方法填在横线上(括号内的物质为杂质)。(1)CaO(CaCO3)。(2)MnO2(C) 。(3)Cu(Zn) 。(4)NaCl溶液(

6、Na2CO3) 。(5)Na2CO3(NaHCO3) 。(6)KCl溶液(BaCl2) 。(7)FeSO4溶液(CuSO4) 。(8)NaCl溶液(CaCl2) 。(9)NaOH溶液(Na2SO4)。(10)KNO3溶液(K2CO3) 。(11)KNO3溶液(NaCl)。(12)CO(CO2) 。(13)CO2(CO) 。(14)CO2(HCl) 。(15)CO2(O2)。(16)H2(HCl) 。12. 为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如图3-3-4的实验方案。图3-3-4(1)若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是，可能有的物质是，步骤中肯定发生的反应的化学方程式为。(

7、2)若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是或(填物质的名称或化学式)。13. 2019攀枝花从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如图3-3-5。图3-3-5回答下列问题。(1)滤渣的主要成分是。(2)Y溶液中溶质的化学式为。(3)向滤液中加入过量盐酸的目的是。(4)蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。14. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种

8、离子，分别为、。一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。15. 物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。方法探究 为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种实验方案。实验方案方案A方案B方案C上述方案中有两种是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式： 。方法提炼 上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路。思路一：将杂质直接转化为所需物质。思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。方法运用 运用思路一：为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、

9、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。图3-3-6步骤中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；步骤中反应的化学方程式是，滤液C中一定含有的阴离子是；步骤中乙溶液是(填化学式)溶液。【参考答案】1. A2. D解析根据pH=2可知溶液显酸性，存在H+，A中K2CO3、B中NaHCO3、C中KOH均不与H+共存。3. A解析CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后

10、向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水。4. C解析蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。5. C解析A中CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去；B中浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；C中KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；D中Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钠。6. B解析二氧化碳混有一氧化碳时，可以利用一氧化碳的还原性，用灼热的氧化铜来除去，铜粉不能与一氧化碳反应。7. A

11、解析NH4+和OH-会结合生成氨气，所以NH4+和OH-不共存；Cu2+和OH-会结合生成氢氧化铜沉淀，故Cu2+和OH-不共存；Ca2+和CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，故Ca2+和CO32-不共存。8. A解析加入过量的氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀，除去其中的硫酸根离子，但是引进了钡离子；之后加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去其中的钙离子和钡离子；经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠，加入适量盐酸可以除去；再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。9. (1)(2)氯化钾(或KCl)(3)氯化钡溶液(4)水蒸气10. (1)氢氧化钠溶液浓硫酸(2)COCO2+2NaOHN

12、a2CO3+H2O(3)CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OHCl(4)B(5)能CO2与NaOH反应，转化为Na2CO3，浓硫酸稀释为稀硫酸，可与Na2CO3反应生成CO211. (1)高温煅烧(2)在空气中灼烧(3)加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥(4)加适量稀盐酸(5)加热(6)加适量硫酸钾溶液，过滤(7)加足量铁粉，过滤(8)加适量的碳酸钠溶液，过滤(9)加适量的氢氧化钡溶液，过滤(10)加适量的稀硝酸(11)降温结晶(12)通过灼热的碳层(合理即可)(13)通过灼热的氧化铜(14)通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸(15)通过灼热的铜网(16)通过氢氧化钠溶液和浓硫酸12

13、. (1)银、铁锌H2SO4+FeFeSO4+H2(2)硝酸锌、硝酸亚铁或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO313. (1)Mg(OH)2、BaSO4(2)K2CO3(3)除去溶液中过量的KOH和K2CO3(4)防止加热过程中液体局部温度过高，造成液滴飞溅14. OH-Cl-K+ Ag+Fe3+NO3KNO315. 方法探究CO+CuOCu+CO2(或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，任写一个即可)方法运用MgSO4(或硫酸镁)BaCl2+K2SO42KCl+BaSO4 MgCl2、KCl、NaCl(或氯化镁、氯化钾、氯化钠)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2(合理即可)OH-、Cl- HCl