2012届高考化学一轮复习精品课件（课标人教版）：第30讲 生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸.ppt

1、第30讲 生活中两种常见的有机物乙醇、乙酸 第30讲 生活中两种常见的有机 物乙醇、乙酸 考纲导学 第30讲 考纲导学 考纲要求 命题预测 1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。2.了解上述有机化合物发生反应的类型。1.乙醇、乙酸结构、性质及用途考查。这类考查主要是以乙醇、乙酸的基本性质为考查点，难度较小。2.结合乙醇、乙酸的主要性质考查二者在生活中的应用。该考点命题着眼点在用途，难度较小。要点探究 探究点一 乙醇第30讲 要点探究【知识梳理】1乙醇的物理性质乙醇俗称_，是无色、有_的液体，密度比水_，沸点比水低，易_，能够溶解多种无机物和有机物，能与水_。2乙醇的分子结构乙醇的分子式

2、为_，结构式为_，结构简式为_或C2H5OH。乙醇分子中的OH叫_，它是决定乙醇主要化学性质的_。酒精特殊香味小挥发以任意比例互溶C2H6OCH3CH2OH羟基官能团第30讲 要点探究 3化学性质(1)与钠的反应现象：较_地反应生成气泡。化学方程式为_。(2)氧化反应剧烈氧化燃烧现象：发出_火焰，同时放出大量的热。化学方程式为_。缓慢2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2淡蓝色2C2H5OH3O22CO23H2O 点燃第30讲 要点探究 催化氧化操作：如图301所示。现象：螺旋状铜丝交替出现，试管中液体散发出气味。化学方程式为。强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，

3、被氧化成。橙色的酸性重铬酸钾遇乙醇后，溶液由橙色变为色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。红色和黑色2CH3CH2OHO2Cu 2CH3CHO2H2O图301刺激性乙酸绿第30讲 要点探究【要点深化】乙醇的结构和反应中的断键方式(1)乙醇的结构在乙醇分子中OH键、CO键、CH键都是极性键，在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。第30讲 要点探究(2)键的断裂与反应机理乙醇与钠反应，只断裂键生成H3CH2ONa。乙醇的催化氧化反应的化学方程式为：此反应断、键。故只有与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇，才能被催化氧化。第30讲 要点探究 第30讲 要点探究 【典例精析】例1 某校自主探究活动小组的

4、同学设计了如图302所示的乙醇氧化的实验。(1)向试管中鼓入空气的目的是a。(2)铜丝由“紫红黑色紫红”这一现象变化，请写出相应的化学方程式，这说明铜丝在反应中起了作用。(3)乙中冷水的作用是。图302使空气通过吸有酒精的棉花，形成酒精和空气的混合气体2CuO2=2CuO，CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O催化冷却第30讲 要点探究 例1 解析(1)由题意不难分析出，向试管A中鼓入空气的目的是提供反应所需的酒精及氧气；(2)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为发生反应 2CuO2=2CuO，CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O反应前有铜，反应后仍生成铜，铜的质量

5、不变，说明铜是此反应的催化剂。(3)乙中冷水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。第30讲 要点探究 点评近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验评价，很多题目从课本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展。本题旨在考查学生对乙醇催化氧化知识的理解，通过本题的训练，能够提高学生的探究意识，明确探究性学习的思路和方法，为提高学生的探究能力奠定基础。下面的变式题则从定量的方面考查钠与醇的反应。第30讲 要点探究 饱和一元醇CnH2n1OH14.8 g和足量的金属钠反应生成标准状况下的氢气2.24 L，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为()A0.05 mol B0.25 mol C0.5 mol

6、D0.75mol第30讲 要点探究 B 解析1 mol 一元醇可生成 0.5 mol 氢气，则 14.8 g 醇的物质的量为 0.2 mol，相对分子质量为 74，为 C4H10O，0.05 mol 醇可生成 0.25 mol 水。要点探究 探究点二 乙酸第30讲 要点探究【知识梳理】1乙酸的物理性质乙酸俗称，是有气味的无色液体，当温度低于熔点16.6 时，乙酸就凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称。乙酸在水和乙醇中a醋酸强烈刺激性冰醋酸易溶第30讲 要点探究 2乙酸的分子结构乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是，结构简式是。乙酸分子中的COOH叫，是决定乙酸主要化学性质的官能团。3.化

7、学性质CH3COOH羧基第30讲 要点探究 红(CH3COO)2ZnH2(CH3COO)2CuH2O(CH3COO)2Cu2H2O(CH3COO)2Ca2H2OCO2CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O第30讲 要点探究【要点深化】1乙酸和乙醇的酯化反应实验(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成的水，促使化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。(2)反应特点 可逆反应；通常状况下缓慢反应；取代反应。第30讲 要点探究(3)装置特点(液液加热反应)用烧瓶或试管作反应容器，试管倾斜成45角(使试管受热面积大)，长

8、导管有冷凝回流和导气作用。(4)现象：饱和碳酸钠溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。(5)提高产率的措施用浓硫酸吸水，使平衡向正方向移动；小火加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动；可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。图303第30讲 要点探究(6)饱和碳酸钠的作用通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸；碳酸钠溶液中的水溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。(7)反应的断键规律：有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。(8)注意事项玻璃导管的末端不要插入液体，以防液体倒吸；加入试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸；对试管进行加热时，一定要用小火使温度慢慢升高，防

9、止乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，同时生成足够多的乙酸乙酯。(9)拓展应用：不能用浓硫酸除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应加入饱和的碳酸钠溶液后再分液。第30讲 要点探究 2乙醇、水、碳酸、乙酸中的羟基氢活动性比较乙醇 水 碳酸 乙酸中的羟基氢 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 电离程度 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离 与钠反应 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 反应 不反应 不反应 不反应 反应 羟基氢原 子的活泼性 CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH 第30讲 要点探究 【典例精析】例2 如图304所示是某

10、学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置(酒精灯等在图中均已略去)，并采取了以下主要操作：在a试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇、乙酸；小心均匀加热35分钟。(1)该同学设计的装置图和所采取的实验操作中错误的是()A先加浓硫酸后加乙醇、乙酸B导气管太短，不能起到冷凝回流作用C导气管插到溶液中图304第30讲 要点探究 (2)需要小心均匀加热的原因是_。(3)在老师的指导下，该学生改用正确的操作并充分反应后，回答下列问题：试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_；静置，试管b中观察到的现象是_。第30讲 要点探究 例2(1)A、C(2)尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，防止温度过高时发

11、生碳化(3)通过反应除去乙酸乙酯中的乙酸，通过溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 b中的液体分层，上层是无色透明的油状液体 解析(1)液体混合时一般是密度大的液体加入密度小的液体中，同时为防止倒吸，导管不能插入碳酸钠溶液中。(2)升温可加快反应速率，也可使乙酸乙酯蒸出，减小生成物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，但为防止乙醇与浓硫酸碳化，不能剧烈加热。第30讲 要点探究 点评 全面理解酯化反应的原理及操作方法是解答本题的关键。对“小心均匀加热”要从两个方面理解：一是加热，二是小心加热，不是剧烈加热，“小心”不可遗漏；关于饱和碳酸钠溶液作用的理解，要从其对生成的乙酸乙酯、挥发出的乙酸、乙醇的不同作用来理解和记忆。下面的变式题则从有机物的结构判断反应类型。第30讲 要点探究 丙烯酸(CH2CHCOOH)可发生的化学反应有()加成反应 氧化反应 燃烧 加聚反应取代反应 中和反应A只有 B只有C D只有1.C 解 析 丙 烯 醇 含 有 两 种 官 能 团，碳 碳 双 键 和COOH，所以它具有烯烃和酸的共同性质。