2020高中化学 质量检测二（含解析）新人教版选修3.docx

1、质量检测(二)时间：90分钟总分：100分一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1下列分子中，属于非极性分子的是()ASO2BBeCl2CCH3Cl DCOCl2解析SO2是V形分子，其正负电荷中心不重合，为极性分子；BeCl2的结构式为ClBeCl，是直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子；CH3Cl分子是四面体，正负电荷中心不重合，为极性分子；COCl2的结构式为，其正负电荷中心不重合，为极性分子。答案B2下列关于键和键的理解不正确的是()A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC

2、键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳三键中有一个键，两个键解析键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中键为CC键和CH键，错误。答案C3下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是()A都是键，没有键B都是键，没有键C既有键，又有键D除CH4外，都是键解析题中各分子的结构式分别为HCl、ClCl、HOH、，分子中各原子之间均为单键，则都是键，没有键。答案A4用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是()A

3、R为三角锥形 BR可以是BF3CR是极性分子 D键角小于10928解析在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；三角锥形分子的键角为107，键角小于10928，故D正确。答案B5下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、

4、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解ABCD解析氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子(或同一分子)中的F、O、N等电负性很大的原子之间，故题中所给物质均能形成氢键，但氢键主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关。答案B6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A沸点A2DH2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个键2个键，C选项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不能互为等电子体，D项错误。答案C7通常把原子总数和价电子总数

5、相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析CH4和NH都是正四面体结构，键角均为10928，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。答案B8下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的

6、熔、沸点依次升高BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4解析HF分子间存在氢键，其沸点反常得高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D中的酸性强弱排列顺序反了，D错。答案B9砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()A分子中共价键键角均为10928B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷D黄砷的熔点高于白磷解析分子中共价键键角均为60，故A错误；原子半径AsP，键长越

7、长，键能越小，故B错误；都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高。故D正确。答案D10氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3杂化后的四个轨道中有3个形成键，而有1个容纳孤电子对

8、，CH4杂化后的四个轨道全部用于形成键，这样会导致二者的立体构型有所不同。答案C11下图中两分子的关系是()A互为同分异构体 B是同一种物质C是手性分子 D互为同系物解析本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，实际上两个分子可以重合，根据手性分子的判断方法，该分子中没有手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。答案B12下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是()ABCD解析F、O、N电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中氢键最强，其次为OHO，再次是OHN，最弱的为NHN。答案A13下列说法中错误的是()ACO

9、2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析CO2是直线形结构，为非极性分子，SO3是平面形结构，是非极性分子，故A错误；KF中存在离子键，属于离子化合物，HF中只有共价键，属于共价化合物，故B正确；NH中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，Cu(NH3)42中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故C正确；PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，故D正确。答案A14当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时

10、，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有()ACu2和Ag相似，能与NH3结合生成铜氨配离子B白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应C白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等解析氨水呈碱性，与CuSO4反应可以产生沉淀Cu(OH)2，由于Cu(OH)2不具有两性，不可能溶于过量的碱，因此最终像Ag一样与NH3形成配合物而溶解，A正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末(推测为Cu)、Cu2(蓝

11、色溶液)和SO2产生，故白色化合物中的铜不可能为Cu2，它只能为Cu，酸化时发生反应：Cu2SO32H=CuCu2SO2H2O，通入SO2时，SO2不仅被Cu2氧化为SO，而且SO2还与Cu2的还原产物Cu结合为Cu2SO3沉淀，故反应过程中消耗的SO2比生成的SO2的物质的量多，故B、C、D均不正确。答案A15根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体形解析等电子原理是指具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相似的结构特

12、征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，B错误。H3O和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O也是三角锥形。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体形，所以NH也是正四面体形。答案B二、 非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(8分)有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(2)常温下，

13、YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。解析由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。(1)分子ZXY为HCN，其结构式为HCN，分子中含有的共价键有键和键。(2)分子YZ3为NH3，易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。(3)由2Na2H2O= 2NaOHH2可类推出：2Na2NH3=2NaNH

14、2H2。答案(1)HCN键、键(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水(3)2Na2NH3=2NaNH2H217(8分) X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)(1)R的基态原子的电子排布式为_。(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为_。(3)已知Y2Q2分子存在

15、如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是_。A仅1个键B1个键和2个键C1个键和1个键D仅2个键该分子中Y原子的杂化方式是_。解析由题意可知X为碳元素，Y为氮元素，Z为氧元素，Q为氟元素，R为铜元素。(1)Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。(3)由N2F2的两种结构可知，其结构式为和，两个氮原子以双键形式成键，存在1个键和1个键，C项正确；氮原子以sp2杂化。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3

16、d104s1)(2)NOC(3)Csp218(8分)(1)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为_。(2)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_，H2NCl中氯的化合价为_。解析(1)BeCl2、BCl3、CCl4、H2O的空间构型分别是直线形(键角180)、平面正三角形(键角120)、正四面体型(键角10928)、V形(两对孤电子对存在，键角小于10928)。(2)NH3的空间构型是三角锥形，H2NCl分子结构与其类似，二者构型应当类似；分子中N与H以及Cl以共用电

17、子对成键，N与Cl都满足8电子稳定结构，可写出分子的电子式；Cl比N吸引电子能力强，共用电子对偏向Cl，Cl的化合价是1价。答案(1)BeCl2BCl3CCl4H2O(2)三角锥形1价19(15分) a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_；b粒子的电子排布式为_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学

18、式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，d分子的空间构型为_，键角为_；若d为正四面体形分子，其电子式为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。解析本题的综合性很强。考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、电离方程式、电子式、分子的空间结构等多方面内容。由于都是短周期元素构成的粒子，都有10个电子，又由给出的原子核数、核电荷数判断出各粒子组成。如a为Ne，b为Na，c为OH，d为NH3或CH4，e为Mg2，f为H3O，g为H2O。答案(1)1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONH3H2ONHOH三角锥形1

19、07(4)OHH3OOHH3O=2H2O20(4分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。(2)若该化合物中Co2配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为11，则其化学式可表示为_。解析(1)65 g CoCl2的物质的量为0.5 mol，则x6。(2)根据该化合物中Co2配位数为6及内界和外界占有Cl个数比为11可知，配体有1个Cl和5个H2O；外界有1个Cl，1个H2O，其化学式可表示为Co(H2

20、O)5ClClH2O。答案(1)6(2)Co(H2O)5ClClH2O21.(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(2)B的氢化物的结构是_，其空间构型为_。(3)E核外电子排布式是_，E的

21、某种化合物的结构如下图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_。(4)A与B的气态氢化物的沸点_更高，A与D的气态氢化物的沸点_更高。(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型为_。解析A、B、D的相对位置为，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，D为Si，C为Na，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1，为Cu。(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，根据电负性的递变规律可知，电负性NCSiNa。(2

22、)B的气态氢化物为NH3，中心原子N以sp3杂化，空间构型为三角锥形。(3)E为Cu，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。根据图示可判断H2O分子和Cu2间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键。该化合物还含有阴离子，故有离子键。(4)A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3CH4(因NH3分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4CH4。(5)CO2中C原子sp杂化，CO2分子呈直线形。答案(1)NCSiNa(2) 三角锥形(3)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1离子键、共价键、配位键、氢键(4)NH3SiH4(5)sp杂化直线形