2020高中化学人教版必修二教师用书：1-2-1 原子核外电子的排布 WORD版含答案.docx

1、第一课时原子核外电子的排布学习目标核心素养1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。1.微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。2模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型，并运用模型解决实际问题。一、电子层1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。(2)在离核近的区域运动的电子的能量低，在离核远的区域运动的电子的能量高。2电子层(1)概念：在多电子的原子里，把电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系3.原子核外电子的排布规律(1)电

2、子总是尽可能先从K层排起，当一层排满后再填充下一层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个。二、电子层的表示方法1钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：2原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：Na；Cl。阳离子：核外电子数_核电荷数。1正误判断(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子()(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()答案(1

3、)(2)(3)(4)2某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为 ()A3B7C8D10答案C3下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。(1)磷原子_；(2)碳原子_；(3)钠原子_；(4)氟离子_。答案(1)正确(2)不正确，(3)不正确，(4)正确知识点一 原子核外电子的排布规律1.原子核外电子的排布规律2核外电子排布的表示方法结构示意图(1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。用弧线表示电子层。弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图中，核内质子数核外电子数。如钠的原子结构示意图：(2)离子结构示意图当主族中的金

4、属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如Mg：Mg2：。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。如F：F：。离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。【典例1】下列说法正确的是 ()A原子最外层电子数大于等于4的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子

5、数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期思路启迪解决此类题目应准确掌握原子核外电子排布规律，尤其要关注某些元素核外电子排布的特殊关系。解析A中原子最外层电子数大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素，如Ge，Sb等都是金属元素。B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H。D中如K最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第四周期，故A、B、D错误。答案C短周期元素原子结构的几个特殊特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电

6、子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al针对训练1短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 ()ACDBABDBACCADCB DBACD解析A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个

7、电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数CDBA。答案A知识点二 常见的等电子微粒1.常见的“10电子”粒子分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH2.常见的“18电子”粒子(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等。(2)阳离子：K、Ca2。(3)阴离子：P3、S2、HS、Cl。【典例2】A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A

8、CDEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。思路启迪解决涉及10电子微粒的相关题目时，既要熟练记忆常见的10电子微粒，又要重点掌握相互间发生的特征反应，最后结合题干信息做出准确判断。解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O阴离子：F、O2、OH。其中发生题给模式的反应分别为NHOHNH3H2O，H3OOH=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3

9、。答案(1)NHOHH2ONH3H3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)针对训练2与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AH2OBFCNaDNH3解析OH有9个质子，10个电子，与F的质子数和电子数完全相同。答案B课堂归纳小结知识脉络核心要点常见的“10电子”粒子(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O。(3)阴离子：N3、O2、F、OH、NH。1下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是()A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D属于金属元素解析A项，和分别是O和O2，都属于氧元

10、素，正确；B项，属于氧元素，不属于稀有气体元素，错误；C项，为硫原子，为氧原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，正确；D项，为金属钠，正确。答案B2某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是()ALi BAl CSi DK解析三个电子层即K、L、M，K层2个电子，L层8个电子，可知M层4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是Si元素。答案C3已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A第二周期A族 B第二周期VA族C第三周期A族 D第三周期VA族解析短周期元素电子层数为3，最外层电子数为5，为主族元素，按照周期序数等

11、于电子层数，主族序数等于最外层电子数，该元素位于第三周期第A族。答案D4根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等CL层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等解析A项，K层电子为奇数，K层最多容纳2个电子，因此K层电子数为1，属于A族，正确；B项，L层最多容纳8个电子，如果为偶数是2、4、6、8，若是2、4、6所在的族是A、A、A，如果是8，该元素可能是0族，也可能是其

12、他族，错误；C项，L层为奇数，可能是1、3、5、7，所在族分别是A、A、A、A，与L层电子数相等，正确；D项，M层属于第三层，电子为奇数，数值分别是1、3、5、7，分别位于A、A、A、A，与原子M层电子数相等，正确。答案B5按要求填空。(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_。(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_。(3)某元素原子M电子层的电子数为K、L电子层电子数和的一半，该元素的元素名称是_。解析(1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上有2个电子，其原子结构示意图为，为镁元素。(2)最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素，其原子结构示意图为。(3)M电子层上有电子，则K、L层已充满电子，电子数分别为2、8，那么M层电子数为5，即是15号磷元素。答案(1)Mg(2)(3)磷