2020高中化学人教版必修二教师用书：1-3 化学键 WORD版含答案.docx

1、第三节化学键学习目标核心素养1.了解化学键的概念，了解共价键、极性键的概念及形成。2学会用电子式表示物质的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3能从化学键的角度理解化学反应的本质。1.宏观辨识与微观探析：能用电子式说明物质的组成，表示物质的形成过程。2变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。一、离子键1氯化钠的形成过程离子键的形成(1)实验探究(2)利用原子结构的知识解释2离子键和离子化合物二、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2微粒的电子式3.离子化合物形成过程的电子式NaCl：NaNa。三、共

2、价键1共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。(3)分类2共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四类常见物质非金属氢化物如HCl、H2O等；非金属氧化物如CO2、SO3等；含氧酸如H2SO4、HNO3等；大多数有机化合物如甲烷、酒精等。3电子式四、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2分类3化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。1正误判断(1)离子化合物中一定含有金属元素 ()(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ()(3)所

3、有物质中均存在化学键 ()(4)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键()(5)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列分子的电子式书写正确的是() 答案C3下列叙述中，不正确的是()A含有共价键的物质一定是共价化合物BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键DH2SO4熔融态不导电答案A知识点一 离子键1.离子键的形成和存在(1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：离子键(2)离子键的存在第A族

4、、第A族的金属元素的单质与第A族、第A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH等)之间，通过离子键形成离子化合物。铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。2电子式(1)电子式的书写原子的电子式书写原子的电子式，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，非金属元素原子最外层不成对电子数等于其负化合价数。例如：简单阳离子的电子式与其离子表示方法一致。例如：钾离子K、镁离子Mg2。阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用方括

5、号“”括起来，并在右上角标出所带电荷。例如：(2)用电子式表示离子化合物的形成过程左侧为原子的电子式，同种原子能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，溴化钠的形成过程可用电子式表示为：【典例1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键思路启迪解决此类题目时，既要准确掌握离子键、离子化合物概念的内涵和外延，又要明确二者的关联点和差异性。解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静

6、电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。答案B离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。针对训练1下列电子式正确的是()解析答案C知识点二 共价键1.共价键的形成、分类及存在(1)形成：相邻的原子共价键(2)分类(3)共价键的存在2离子化合物和

7、共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。(2)根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。(3)

8、根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。【典例2】下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有 B只有C只有 D只有思路启迪解答离子键和共价键问题，一定要准确理解概念，把握概念的内涵和外延，全

9、面思考。有时可以采用举反例的方法解题，只要能举出一个反例则说明结论错误。解析H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，错。答案A针对训练2在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2CCO2和NaCl DHF和NaF解析HCl、H2O、CO2、HF中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。答案B知识

10、点三 分子间作用力和氢键1.化学键、分子间作用力、氢键的比较2物质变化过程中化学键的变化(1)化学变化中化学键的变化化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。熔化过程 (4)单质溶解或熔化时化学键的变化单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化、I2的升华由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等【典例3】下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水思路启

11、迪既要准确掌握化学变化的实质是旧化学键断裂的同时新化学键形成的过程。又要明确有化学键破坏的变化不一定是化学变化。解析A项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。答案B针对训练3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 ()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析A、B项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项

12、，有非极性共价键(ClCl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。答案D知识脉络核心要点1化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫作共价键，共价键又分为极性键和非极性键。2含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。3用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键解析在复杂的离子化合物如氢氧化

13、钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。答案C2下列物质中，含有非极性共价键的是()AH2O2 BCO2 CNaOH DH2S解析H2O2的电子式为H H，存在OO非极性共价键。答案A3下列说法中不正确的是() 解析答案C4下列有关化学键的说法中正确的是()A化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B电解质的电离过程中化学键被破坏C有化学键被破坏的变化一定是化学变化D共价化合物中可能含有离子键解析氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键，A项错误；化学变化中的化学键一定被破坏，物理变化

14、过程中化学键可能被破坏，例如离子化合物的溶解和熔化，共价化合物中的酸溶于水，故B项正确、C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以D项错误。答案B5(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。其中只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是_。A硫酸与氢氧化钠反应 B加热氯酸钾使其分解C冰熔化 D氯化钠溶于水解析(1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。答案(1)N2、H2SO4CaO、Na2SKOH、NaHCO3H2SO4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)C