2020高考化学新课标专用三轮冲刺增分练：选择题专练七 WORD版含解析.docx

1、选择题专练七1“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题答案A解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光

2、”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。2NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()Aa离子为NaB溶液中含有NA个NaC水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl水解导致答案C解析Na核外有2个电子层，Cl核外有3个电子层，即Cl的半径大于Na，a离子为Cl，b为Na，故A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na的数目，故B

3、错误；H2O中H显1价，b为Na，根据同电相斥异电相吸的原理，Na应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH7，故D错误。3114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是()AFl的原子核外有114个电子BFl的价电子排布式7s27p2CFl在同主族元素中金属性最强DFl的原子半径小于同主族其他元素答案D解析根据核电荷数原子序数质子数，即Fl的核电荷数为114，Fl原子：质子数核外电子数114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于A族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第

4、七周期A族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。4A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D在本周期中电负性最大，下列叙述正确的是()AA的气态氢化物的水溶液显酸性B第一电离能：BCACD的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于AD含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性答案B解析B的气

5、态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C为O；在第三周期中，Cl的电负性最大。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar，属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数为4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为671831的条件。结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar。A为C，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；由于N原子2p能级为半充满结构，所以第一电离能NOC，B正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能

6、比较酸性强弱，C错误；含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误。5NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A实验室制取氧气的方法有多种，生成1 mol O2电子转移数一定是4NAB500 mL 0.2 molL1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD2.24 L NH3(标准状况)溶于1 L水中得到0.1 molL1的氨水答案C解析实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由2价变化为0价可知，每生成1 mol O2转移电子数为4NA，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成

7、1 mol O2转移电子数为2NA，故A错误；500 mL 0.2 molL1 K2SO3溶液中含有0.1 mol K2SO3，含有0.2 mol K，K2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，阴离子数大于0.1NA，因此溶液中含有的离子总数大于0.3NA，故B错误；1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3 mol，所以1 mol乙醇和乙烯的混合气体充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3 mol，消耗氧气的分子数一定为3NA，故C正确；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1 L，则氨水的浓度不是0.1 m

8、olL1，故D错误。6丙烯、乙烯、苯、甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是()A BC D答案B解析乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构，因丙烯(CH2=CHCH3)、甲苯()中均含有CH3，丙烯可以看作是CH2=CH取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。7聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是()AY的分子结构中有2个酚羟基BY的

9、分子式为C15H18O2CX的核磁共振氢谱有1个吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应答案B解析根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；Y分子式为C15H16O2，故B说法错误；X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。8下列事实与所对应的离子方程式正确的是()A室温下，测定醋酸钠溶液的pH7：CH3COONa=CH3COONaB实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al33OH=Al(OH)3C用稀硫酸除去硫

10、酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OD用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s) SO(aq)答案D解析CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性，故A错误；NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O2H=SO2SH2O，故C错误；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4(s) CO(aq)=CaCO3(s)SO(a

11、q)，故D正确。9室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是()A水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙B向乙烧杯中加水稀释至pH4，溶液的体积10V甲V乙C若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH11 NaOH 溶液反应，所得溶液pH：甲乙D若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液的c(H)c(Cl)c(CH3COO)答案A解析酸溶液抑制水的电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的电离抑制程度一样，所以水电离出的OH浓度应该相等，即c(OH)甲c(OH)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH3的醋酸加水稀释后pH4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，

12、加水稀释10倍后pH4，所以溶液的体积10V甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，D错误。10常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)0.1 molL1c(NaOH) 0.1 molL1pH9乙c(HY)0.1 molL1c(NaOH)0.1 molL1pH7下列说法正确的是()AHY为强酸BHX溶液的pH1C甲的混合液中c(X)c(Na)D乙的混合液中c(Na)c(Y)答案A解析根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为

13、强酸，故A正确；两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X发生水解，即c(Na)c(X)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na)c(Y)，故D错误。11取1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 molL1)：下列说法不正确的是()A实验白色沉淀是难溶的AgClB由实验说明AgI比AgCl更难溶C若按顺序实验，看不到黑色沉淀D若按顺序实验，看不到白色沉淀答案C解析AgNO3溶液中加入Na

14、Cl溶液，发生AgCl=AgCl，即实验中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；实验中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；实验得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgClAgIAg2S，按顺序实验，能观察到黑色沉淀，故C说法错误；根据选项C分析，按照顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。12下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相

15、同数目的分子)()ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为21答案B解析2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合

16、；HH1H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。13以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1213 kJmol1反应：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H2327 kJmol1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g)H3172

17、kJmol1下列说法不正确的是()A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2 (g)O2(g)H 286 kJmol1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变答案C解析通过流程图，反应和，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；根据流程总反应为H2O=H2O2，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；反应反应反应，得到H2O(l)=H2(g)O2(g)H(213327172)kJmol1286 kJmol1，或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1，故C说法错误；H只与始

18、态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，但H不变，故D说法正确。14微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是()AM为电源负极，有机物被氧化B电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1 mol Cr2O时有6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活答案C解析由图可知，该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，M电极为负极；氧气和Cr2O被还原，N电极为正极，A正确；由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气得到电子转化为水，氢离子浓度减小，

19、故N极附近溶液pH增大，B正确；处理1 mol Cr2O需要6 mol电子，但是同时也会有一定量的氧气得到电子，故从交换膜左侧向右侧迁移的H的物质的量大于6 mol，C不正确；由图2可知，Cr2O离子浓度较大时，其去除率几乎为0，因为其有强氧化性和毒性，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，D正确。15国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，若温度从300 升至400 ，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是()A该反应的Hc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)Dc(HSO)5.49 molL1时，c(SO)c(OH)答案B解析根据电荷守恒，NaHSO3溶液中c( Na)c(H)2c( SO)c(OH)c( HSO)，故A错误；根据物料守恒，NaHSO3溶液中c( Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故B正确；根据图示，室温下NaHSO3浓度小于5.49105molL1时，c(OH)c(SO)，故C错误；根据图示，室温下NaHSO3浓度等于5.49105molL1时，c(SO)c(OH)，故D错误。