2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：综合测评（B） WORD版含解析.docx

1、综合测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()。A.氯气作水的杀菌消毒剂B.Al(OH)3胶体可以用来净水C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案:B解析:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,发生了化学变化,A项不符合题意;Al(OH)3胶体净水,利用了胶体的吸附性,没有发生化学变化,B项符合题意;二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质,发生了化学变化,C项不符合题意;蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质

2、能与肥皂水发生化学变化,D项不符合题意。2.25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液:Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液:Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:OH-、K+、SO42-、I-D.与Al反应能产生H2的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-答案:A解析:B项,Ca2+与CO32-反应而不能大量共存;C项,OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存;D项,该溶液为酸性或碱性溶液,HCO3-不能大量存在。3.设NA为阿伏加德罗常数的

3、数值,下列说法中不正确的是()。A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aNA14D.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA答案:C解析:1个O2分子中含有16个电子,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25mol16=4mol,A正确;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14g混合气体的物质的量为0.5mol,所含原子个数为NA,B正确;1molCH2中含有3mol原子,因此agC2H4和

4、C3H6的混合物所含原子数为aNA143=3aNA14,C错误;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,D正确。4.我国安徽发现了全国最大的钼矿,如图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是()。A.95Mo原子核内有53个中子B.95Mo原子核外有42个电子C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同答案:D解析:由图可知,95Mo表示质子数为42,质量数为95,则中子数为53,A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同,质量数(中子数)不同,互为同位素,C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同,化学性质相同,D

5、错误。5.用1 L 1.0 molL-1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()。A.13B.12C.23D.32答案:A解析:设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,由钠离子守恒可得2x+y=1L1.0molL-1,由碳原子守恒可得x+y=0.8mol,解得x=0.2mol,y=0.6mol,则溶液中n(CO32-)n(HCO3-)=13。6.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()。A.气态氢化物的热稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.下图所示实验可证明元素的非金属性

6、:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案:C解析:元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的热稳定性越强,A正确。氢元素可与O、S等形成共价化合物,又可与Na、Ca等形成离子化合物,B正确。该实验只能证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,因为HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物,不能证明非金属性ClC,C错误。根据元素周期表可知,118号元素位于第七周期0族,D正确。7.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂,其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上,而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是()。A.过氧化氢分子中含有HH、OOB

7、.过氧化氢分子中存在离子键和共价键C.过氧化氢分子中只有共价键,其电子式为HOOHD.H2O2与H2O互为同素异形体答案:C解析:过氧化氢分子中含有HO、OO,而不存在HH,A错误;过氧化氢是共价化合物,不存在离子键,B错误;过氧化氢分子中只存在共价键,其电子式为HOOH,C正确;H2O2与H2O是由相同元素形成的不同化合物,D错误。8.下列说法正确的是()。NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成101 kPa、150 时,a g CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,N

8、a2O2增重a g碱性氧化物一定是金属氧化物22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原A.B.C.D.答案:A解析:氨气自身不能电离出自由移动的离子,不是电解质,属于非电解质,故错误;向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀,故正确;CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,Na2O2增加的质量为CO与H2混合

9、气体的质量,共ag,故正确;碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7,故正确;由于此题中未说明是标准状况,故22.4LCO不一定是1mol,故错误;分散系按分散质颗粒直径的大小分为浊液、溶液和胶体,丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体,故错误;氧化还原反应中可能发生化合价变化的只有一种元素,如Cl2+H2OHCl+HClO,故错误。9.对下列实验现象及其解释不正确的是()。A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al

10、与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反应:2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明弹。在这些反应中,Mg都是作还原剂答案:C解析:Mg、Al分别与O2反应,不论加热与否,都是只有一种产物,分别是MgO、Al2O3,C项错误。10.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4-+NO2-+AMn2+NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中不正确的是()。A.该反应中NO2-被还原B.H2O既不是氧化产物,也不是还原产物C.反应生成1 mol NO

11、3-需消耗0.4 mol MnO4-D.A是H+答案:A解析:A项,该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以NO2-被氧化,A错误;根据化合价变化可判断H2O既不是氧化产物,也不是还原产物,B正确;根据原子守恒、电荷守恒知,A是H+,D正确;根据得失电子守恒得,反应生成1molNO3-需消耗MnO4-的物质的量为1mol(5-3)7-2=0.4mol,C正确。11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+Ba2+H+SO42-H2O+BaSO4B.钠和水反应:Na+H2ONa+OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+AgD.碳酸钙

12、溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2答案:D解析:A项应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;B项应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;C项应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+。12.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()。A.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解,该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中同时加入稀硝酸和硝酸银溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入稀盐酸,产生能够使品红溶液褪色的无色刺激性气

13、味的气体,该溶液中一定含有SO32-答案:B解析:某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解,该溶液中可能含有SO42-或Ag+,A错误;向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,气体可能为二氧化硫或二氧化碳,则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-,C错误;溶液中含有SO32-、HSO3-或二者的混合物,都会产生D中现象,D错误。二、非选择题(本题包含4个小题,共40分)13.(8分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是。(2

14、)B装置的作用是。(3)C装置的作用是。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为。(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进?。为什么?。答案:(1)加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收解析:(4)B管增重1.89g是产生的水的质量,H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。

15、C管增重0.22g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O28444180.84g0.22g0.09g即Na2CO3xH2O的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3xH2O含水:1.89g-0.09g=1.80g,在Na2CO3xH2O中:M(Na2CO3)M(H2O)=10618x=2.86g-1.80g1.80g=1.06g1.80g,得x=10。14.(12分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,制

16、备SO2气体。利用如下图所示的装置,画出制备并收集SO2的实验装置示意图。实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:品红溶液,现象是;溴水,现象是;硫化钠溶液,现象是。(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。原因,验证方法。原因,验证方法。原因,验证方法。答案:(1)如下图所示:打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加(2)溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)(3)Na2SO3变质取待测试样加入试管中,加适量蒸馏水配成溶

17、液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体已变质硫酸浓度不够用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸,涂在白纸上,若白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸(或其他合理答案)解析:实验室制备SO2的反应属于固液不加热反应,可用气体制备中熟悉的相应装置。因为SO2易溶于水且有毒,所以要用向上排空气法收集并需做尾气处理。SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr;SO2通入Na2S溶液中:SO2+H2O+Na2SH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S+2H2O。影响SO2生成速率的因素有很多,可能是H2SO4浓度小,生成的SO2溶于其中;也可能由于Na2

18、SO3易被空气中的O2氧化,因贮存不当会变质等。15.(8分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如表所述:元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,该单质与冷水剧烈反应Z与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂请根据表中信息填写:(1)X元素在周期表中的位置;其相对分子质量最小的气态氢化物常用作。(2)工业上制取Y单质常用的方法是(用化学方程式表示)。(3)Y离子的半径比Z离子的半径(填“大”或“小

19、”)。(4)Z的单质可溶于氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程式:。(5)举出实例说明M的非金属性比X强:。答案:(1)第二周期A族燃料(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2(3)大(4)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(5)稳定性HClCH4或酸性HClO4H2CO3(两者答其中一个即可,其他合理答案也可)解析:构成有机物的核心元素为C元素;短周期中原子半径最大的是Na元素,与钠同周期且最高价氧化物的水化物呈两性的是Al元素;自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂是Cl2。(1)碳的氢化物中相对分子质量最小的是甲烷,甲烷常用作燃料。(2)金属钠是活泼金属,常用电解法冶炼。(3)Na+

20、和Al3+具有相同的电子数,但核电荷数AlNa,故离子半径Na+Al3+。(5)比较元素非金属性强弱的依据有:比较单质与氢气化合的难易程度、生成氢化物的热稳定性、最高价含氧酸的酸性等。16.(12分)“84”消毒液与H2SO4溶液反应可以制取氯气,反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。请回答下列问题:(1)在该实验中,制取氯气的装置是(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是,请提出合理的改进方法。(3)D中的现象是,反

21、应的离子方程式为,分离D中液体的方法是。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-,正确的操作是。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有。答案:(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在AB之间增加装有浓硫酸的洗气瓶(3)下层CCl4层呈紫红色Cl2+2I-I2+2Cl-分液(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O11取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液,加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有Cl-(5

22、)盐酸解析:(1)根据“固+液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。(2)B中布条褪色证明Cl2中混有H2O(g),生成了HClO,应增加除H2O(g)的装置。(3)Cl2+2I-I2+2Cl-,CCl4将I2萃取出来,I2溶于CCl4,溶液呈紫红色,分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,Cl2既作氧化剂,又作还原剂,且作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为11;检验Cl-,应先用稀硝酸酸化中和溶液中的OH-,并将ClO-转化为HClO,再加AgNO3溶液,若有AgCl白色沉淀生成,证明含有Cl-。(5)因酸性HClH2CO3HClO,HCl与NaHCO3反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2,而HClO不与NaHCO3反应,故可判断氯气与H2O反应的产物中含盐酸。