2021-2022学年新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 第三单元 第1课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成测评（含解析）苏教版必修第一册.docx

1、第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成课后篇素养形成合格考达标练1.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型B.粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型D.粒子散射实验发现电子:汤姆生原子结构模型答案B解析汤姆生通过阴极射线实验发现电子,A错误。卢瑟福根据粒子散射实验发现原子核结构模型,B正确。玻尔通过氢原子光谱,为解释此现象,引入量子论观点,提出定轨理论,即玻尔理论,C错误。卢瑟福根据粒子散射实验发现原子核,提出带核的原子结构模型;汤姆生发现电子,提出“葡萄干面包式”原子结构模型,D错

2、误。2.决定元素种类的因素是()A.核外电子数B.最外层电子数C.中子数D.核电荷数答案D解析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素原子的本质区别是质子数不同,决定元素种类的因素是质子数(即核电荷数),D正确。3.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于116293Lv的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293答案D解析原子符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,A正确;在原子符号的左上角表示的是该原子的质量数,质量数就是质子数

3、与中子数的和,所以该原子的中子数是293-116=177,B正确;对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数为116,C正确;293只表示该原子的质量数,不表示相对原子质量,D错误。4.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中,正确的是()A.14C与12C的化学性质不同B.14C与14N含有的中子数不同C.14C60与12C60互为同位素D.14C与14N、13N互为同位素答案B解析14C与12C均为碳元素的原子,化学性质相同,

4、A错误;14C中的中子数为14-6=8,14N含有的中子数为14-7=7,中子数不同,B正确;14C60和12C60是碳元素的单质,二者不互为同位素,C错误;14C与14N、13N的质子数不同,不互为同位素,D错误。5.下列叙述正确的是()A.同位素是不同核素,物理、化学性质完全相同B.16O2和18O2互称为同位素C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D.任何原子或离子的组成中都含有质子答案D解析同位素是同种元素不同核素之间的互称,其核外电子数相同,电子层排布相同,最外层电子数决定其化学性质,所以同位素的不同核素的化学性质相同,但物理性质不同,A错误;16O2和18O2是氧元素形成

5、的单质分子,不能称为同位素,B错误;40K中质子数是19,中子数是21;40Ca中质子数是20,中子数是20,C错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子数,核内质子数不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,D正确。6.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2答案A解析其阳离子An+核外共有x个电子,则A原子核内的电子数为x+n,即质子数为x+n,所以A的质量数为2(x+n),A正确。7.在36Li、714N、1123Na、1224Mg、37Li、614

6、C几种核素中:(1)和互为同位素。(2)和质量数相等,但不能互为同位素。(3)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。答案(1)36Li37Li(2)714N614C(3)1123Na1224Mg解析(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素的互称,所以36Li和37Li互为同位素。(2)714N和614C质量数相等但质子数不同,故不互为同位素。(3)中子数等于质量数减质子数,所以中子数相等的粒子是1123N和1224Mg。等级考提升练8.下列说法正确的是()A.40K与40Ca的中子数相等B.人们发现了118种元素,也就是共有118种核素C.互为同位素的两种核素,

7、它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:答案C解析40K的中子数是21,40Ca原子的中子数是20,故A错误;同种元素可能有多种核素,元素有118种,核素种类必然多于118种,故B错误;同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的互称,C正确;原子结构模型演变历史应为:道尔顿实心球模型;汤姆生“葡萄干面包式”模型;卢瑟福带核的原子结构模型;玻尔轨道模型;现代电子云模型。故D错误。9.某微粒用ZARn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是()A.所含质量数=A-nB.所含中子数=A-Z+nC.所含电子数=Z-nD.所含质子数=A+Z答案C解析ZARn+中左上角A表示质量数,A

8、错误;根据质量数=质子数+中子数,所含中子数=A-Z,B错误;根据阳离子所含的电子数=质子数-电荷数,所含电子数=Z-n,C正确;ZARn+中左下角Z表示质子数,D错误。10.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是()A.氘(2H)原子核内有1个质子B.1H与2H是不同的核素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同D.1H2O与2H2O互为同位素答案D解析氘质子数为1,A正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,1H与2H质子数相同,中子数不同,是氢元素的不同核素,B正确;1H218O的相对分子质量为:12+18=20,2H216O的相对分子质量为:22+

9、16=20,C正确;同位素是同种元素的不同原子之间的互称,而1H2O与2H2O为水分子,D错误。11.如果4 g NH3中含有x个NH3分子,那么8 g H2S中含有的电子数为()A.xB.3.4xC.12xD.18x答案D解析4g氨气的物质的量=4g17gmol-1=417mol,8g硫化氢的物质的量=8g34gmol-1=417mol;4gNH3中含有x个NH3分子,则x=417NA;1个H2S分子中含有电子18个,所以417molH2S含有的电子数为41718NA=18x;D正确。12.有16O、18O、H、T、D五种原子,可以构成水分子的种类有()A.12B.10C.8D.6答案A解析

10、16O与氢原子结合成水分子的种类:H216O、T216O、D216O、HT16O、HD16O、TD16O,共计有6种;同理,18O与氢原子结合成水分子的种类:H218O、T218O、D218O、HT18O、HD18O、TD18O,共计有6种;故由16O、18O、H、T、D五种原子可以构成水分子的种类有12种,A正确。13.某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成1HmX分子。在a g 1HmX中所含质子的物质的量是()A.aA+m(A-N+m)molB.aA(A-N)molC.aA+m(A-N)molD.aA(A-N+m)mol答案A解析X的质子数为A-N,1HmX分子中所

11、含质子数为A-N+m,也就是1mol1HmX分子中所含质子的物质的量为(A-N+m)mol,ag1HmX的物质的量为aA+mmol,故ag1HmX中所含质子的物质的量为aA+m(A-N+m)mol。14.(1)在过氧化钠中含有过氧根离子816O-122-,微粒中各数字所表示的意义是:16、8、2-、2、-1。(2)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为。答案(1)氧原子的质量数氧原子的核电荷数(或质子数)过氧根离子带2个单位负电荷过氧根离子所含氧原子个数氧元素的化合价(2)187解析(1)本题重点考查的是

12、ZAX的含义以及元素化合价的标注、离子所带电荷的标注、原子团中的原子个数的标注等知识。(2)H2O可以看作两个氢原子结合一个氧原子,首先是两个氢原子的组合方式有6种,每一种组合结合氧原子的可能性有3种(816O、817O、818O),故形成水分子的种类共有:63=18种;其相对分子质量最小的为18(1H216O),最大的为24(3H218O),共7种。新情境创新练15.(1)中性原子ZAX的中子数:N=。(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=。(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=。(4)中性分子所含的中子数:12C16O2分子中,N=。(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为mol。答案(1)A-Z(2)A-n-x(3)A-x+n(4)22(5)n(m-x+2)m解析(1)中性原子ZAX中,N=A-Z。(2)AXn+共有x个电子,则质子数=x+n,中子数N=A-(n+x)=A-n-x。(3)AXn-共有x个电子,则质子数=x-n,则N=A-(x-n)=A-x+n。(4)中性分子12C16O2中:N=(12-6)+(16-8)2=22。(5)1molA2-含电子的物质的量为(m-x+2),则ngA2-含有电子的物质的量为ngmgmol-1(m-x+2)=n(m-x+2)mmol。