2021-2022学年新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 第一课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式课后练习（含解析）新人教版选择性必修第二册.docx

1、第一课时 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式课后篇素养形成必备知识基础练1.下列能级中,可容纳电子数最多的是()A.6sB.4pC.3dD.4f答案D解析各能级最多容纳的电子数分别是:ns能级为2个,np能级为6个,nd能级为10个,nf能级为14个。2.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为()A.8B.18C.818D.1832答案C解析M能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s能级已填充电子,则3s、3p能级肯定填满,3d可能填满,可能未填满,也可能未填充电子,故该能层电子数为818。3.电子

2、由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱答案B解析由于4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()Be:1s22s12p1O:1s22s22p4He:1s12s1Cl:1s22s22p63s23p5A.B.C.D.答案D解析Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p,故错误;O:1s22s22p4符合能量最低原理,故正确;He:1s12s1是激发态,1s能量低于2s,故错误;Cl:1s

3、22s22p63s23p5符合能量最低原理,故正确。5.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为()A.+1B.+3C.+5D.-5答案B解析根据该元素原子的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。6.下列说法中不正确的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.3p2表示3p能级有两个电子C.K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6D.处于最低能量的原子叫做基态原子答案A解析所有能层中的p能级都只有3个轨道,A项错误。7.已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上

4、有3个电子,Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。(1)X元素基态原子的电子排布式为,该元素的符号是。(2)Y元素原子的价层电子排布式为,该元素的名称是。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)2s22p4氧解析(1)由X原子4p能级上有3个电子可知,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的原子最外层2p能级上有4个电子,又因为X、Y的原子序数之和为41,故Y的原子序数为41-33=8,为氧元素,其价层电子排布式为2s22p4。关键能力提升练8.(双选)下列化学用语的应用错误的是

5、()A.Na+的电子式:+B.Na+的结构示意图: C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:Na3s1答案AD解析金属阳离子的电子式就是其离子符号,故Na+的电子式应为Na+,A项错误;简化电子排布式中的“”应为该元素上一周期的稀有气体元素,Na的简化电子排布式应为Ne3s1,D项错误。9.某原子的3d能级中有一个电子,其第四能层中的电子数为()A.0B.2C.3D.8答案B解析因为3d能级能量大于4s能级,所以电子先排满4s,再排3d,电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。10.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,有关该原

6、子的下列说法中正确的是()A.该原子核内有13个中子B.该原子的简化电子排布式为He3s23p1C.该原子最外层有1个电子D.该原子第二能层上有8个电子答案D解析由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子,故只能确定核内质子数为13,无法确定中子数,A错误;该原子的简化电子排布式为Ne3s23p1,B错误;该原子的最外层电子排布式为3s23p1,故最外层有3个电子,C错误。11.(双选)下列有关电子层和能级的叙述正确的是()A.M电子层有s、p、d共3个能级,最多能容纳18个电子B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子C.无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2D.任一电子

7、层都有s、p能级,但不一定有d能级答案AC解析A项,M电子层有s、p、d共3个能级,最多容纳18个电子;B项,3d能级最多容纳10个电子,从N电子层开始有f能级,最多容纳14个电子,不存在3f能级;C项,每个电子层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子;D项,K电子层只有s能级,不含有p能级。12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层电子排布式可能是()X:3s23p1Y:3s23p5X:2s22p3Y:2s22p4X:3s23p1Y:3s23p4X:3s2Y:2s22p3A.B.C.D.答案A解析X为Al元素,Y为Cl元素,形成的化合物为AlCl3,错误;X为N元素,Y为

8、O元素,可形成N2O3,正确;X为Al元素,Y为S元素,可形成Al2S3,正确;X为Mg元素,Y为N元素,可形成Mg3N2,错误。13.根据已学过的知识,填写下表:核电荷数元素名称元素符号电子排布式具有的能级数2铍C1s22s22p5Al161s22s22p63s23p64s2答案核电荷数元素名称元素符号电子排布式具有的能级数氦He1s214Be1s22s226碳1s22s22p239氟F313铝1s22s22p63s23p15硫S1s22s22p63s23p4520钙Ca6解析根据电子排布式可判断元素原子总的电子数,进而确定元素名称、元素符号等;根据核电荷数=原子序数,可确定元素名称、元素符

9、号,结合构造原理可写出电子排布式;根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。学科素养拔高练14.下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价,回答下列问题:元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正化合价+3+4+5+6+7(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc;Ti;V;Mn。(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是;出现这一现象的原因是。答案(1)1s22s22p63s23p63d14s2(或Ar3d14s2)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)1s22s22p63s23p63d34s2(或Ar3d34s2)1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2)(2)尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例(或其他合理答案)(3)五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和能级交错使得d电子也参与了化学反应解析(1)根据构造原理即可解答。(3)过渡元素的最高正化合价与主族元素不同,因为过渡元素在化学反应中,次外层上的电子也可能参与化学反应。