2021-2022学年高中化学 专题4 硫与环境保护 测评（B）（含解析）苏教版必修1.docx

1、专题4测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()。A.用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B.自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆答案:D解析:二氧化硫有漂白性,用于漂白纸浆,不是利用氧化性,D项错误。2.下列说法正确的是()。A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.SO2和HClO都具有漂白性,两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可

2、吸入颗粒物等答案:D解析:二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质;次氯酸具有强氧化性,可用于漂白,二者的漂白原理不同。3.下列变化不属于化学变化的是()。A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色答案:C解析:A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去,为物理变化。4.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()。A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质

3、的量之比为14答案:D解析:A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,氧气是还原产物,错误;B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,O2F2是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,H2S是还原剂,错误;C项,没有说明是标准状况,不能确定HF的物质的量,也不能确定转移电子的物质的量,错误;D项,根据化学方程式可知还原剂(H2S)与氧化剂(O2F2)的物质的量之比是14,正确。5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1

4、16,则x的值为()。A.2B.3C.4D.5答案:D解析:在NaClO中Cl的化合价为+1价,反应后被还原为NaCl,NaCl中Cl的化合价为-1价,1molNaClO参加反应得到2mol电子,若参加反应的NaClO为16mol,则转移电子的物质的量为32mol;S的化合价在反应前为-2x价,反应后升高为+6价,1molNa2Sx参与反应,失去电子(6x+2)mol,由得失电子总数相等可得6x+2=32,解得x=5。6.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()。A.反应物微粒是S、SO32-、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质

5、的量之比为21D.2 mol S参加反应时,转移的电子为3 mol答案:C解析:碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-,反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反应中部分S的化合价从0价升高到+4价,部分S的化合价从0价降低到-2价,则反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;化合价降低的S作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,C正确;反应中3molS参加反应转移4mol电子,则2molS参加反应时,转移的电子为2mol4mol3mol=83mol,D错误。7.某非金属单质X与浓硫酸共热,

6、反应中X与H2SO4的物质的量之比为12,则X元素在生成物中的化合价可能为()。A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价答案:D解析:X为非金属,X+2H2SO4XO2+2SO2+2H2O,则X为+4价。8.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此判断下列说法中正确的是()。硫酸化学纯(CP)500 mL化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.能用铁制容器盛放该硫酸D.该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌答

7、案:C解析:此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。根据标签信息可得c=1000wM=10001.84gcm-398%98gmol-1=18.4molL-1,可知此硫酸为浓硫酸;稀硫酸与Zn反应产生H2,浓硫酸与Zn反应不产生H2;可用铁制容器盛放浓硫酸,但不能盛放稀硫酸;浓硫酸稀释时由于放出大量的热,故应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。9.如图为硫元素循环的示意图,下列有关说法不合理的是()。A.煤、石油中含有硫元素,燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中含硫物质的转化既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水

8、降到土壤里答案:D解析:D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。10.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()。A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+答案:C解析:A项,盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳,加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体,不一定有CO32-,错误;B项,

9、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,存在SO42-或Ag+中的至少一种,错误;C项,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,则溶液中一定有NH4+,正确;D项,产生的白色沉淀可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等,所以不一定为Ba2+,错误。11.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应答案:C解析:根据图示可知,装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO+CO2(分解反应),SO2+CaOCaSO3(化合反应),2CaSO3+O22CaSO4(既是化合反应又是氧

10、化还原反应,没有发生置换反应),故选C。12.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是()。A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性答案:B解析:A项,70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收,所以a、b、c中依次盛装70%硫酸

11、、Na2SO3固体、NaOH溶液,A正确;B项,二氧化硫不能漂白pH试纸,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,所以湿润的pH试纸不褪色,B错误;C项,SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明其有漂白性,使高锰酸钾溶液褪色说明其有还原性,与Na2S反应生成S说明其有氧化性,故C正确;D项,点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D正确。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题:ABCD(1)若A在常温下为固

12、体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是;在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境。(2)若A为活泼金属,C是淡黄色粉末化合物。A、C的化学式分别是:A;C。氯气与D的溶液反应的离子方程式为。1 mol C与水反应生成D,转移的电子为 mol。答案:(1)H2SO4酸雨(2)NaNa2O2Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O1解析:(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,会形成酸雨。(2)A为Na,C为Na2O2,B为Na2O,D为NaOH。14.(8分)物质的类别和核心元素的

13、化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:(1)X的化学式为,Y的化学式为。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为。(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是(填字母)。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。答案:(1)H2SSO2(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3)B(4)21解析:(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)C

14、uSO4+SO2+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于+2价和小于+2价,A中S的化合价都小于+2价,C、D中S的化合价都大于+2价,B符合题意。(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色固体,反应的化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O,反应中H2S中硫元素的化合价由-2价变化为0价,H2S作还原剂;SO2中硫元素的化合价由+4价变化为0价,二氧化硫作氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。15.(10分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学

15、兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:请回答下面的问题:(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?。(2)D装置中反应的化学方程式为。B装置中反应的离子方程式为。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀b g,原样品中Na2SO3的质量分数为。(4)C装置中反应的离子方程式为。(5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠的质量分数

16、:。答案:(1)关闭止水夹a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OCl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-(3)126b233a100%(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可(其他合理答案也可以)解析:(3)bg白色沉淀为BaSO4,其物质的量为b233mol,则原样品ag中含Na2SO3也为b233mol

17、,样品中Na2SO3的质量分数为126b233a100%。16.(12分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77 ,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有具有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示,回答以下问题:(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是,(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是(填“进水”或“出水”)口,冷凝管上连接的干燥管的作用是。(3)实验室制Cl2的离子方程式为。SOCl2与水反应的化学方程式为。(4)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后

18、,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为(保留两位有效数字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl-的方法是。答案:(1)(2)进水吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2与水反应(3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OSOCl2+H2OSO2+2HCl(4)蒸馏71%(5)取少量溶液加入试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgN

19、O3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-解析:(1)根据SO2+Cl2+SCl22SOCl2可知,向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2,其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2,制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,需要通过饱和NaCl溶液除去HCl,利用浓硫酸干燥,再通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为;向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO2,只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2,然后即可通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为。(2)冷凝管中水流方向是“低进高出”,则是进水口;冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2与水反应。(3)利用M

20、nO2与浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生的白雾是盐酸小液滴,并有具有刺激性气味的SO2气体产生,反应的化学方程式为SOCl2+H2OSO2+2HCl。(4)SCl2的沸点为50,实验结束后,可通过蒸馏操作分离液体混合物;若反应中消耗的Cl2的体积为896mL,即Cl2的物质的量为0.896L22.4Lmol-1=0.04mol,SOCl2的理论产量为0.04mol2119gmol-1=9.52g,则SOCl2的产率为6.76g9.52g100%=71%。(5)因为SOCl2与足量NaOH溶液反应有Na2SO3生成,所以要先除去SO32-。检验溶液中存在Cl-的操作方法是取少量溶液加入试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-。