2021-2022学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离作业（含解析）新人教版选修4.docx

1、第一节弱电解质的电离课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质解析BaSO4溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。答案D2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3

2、PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;酒精是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。答案C3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电

3、离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。共价化合物如HCl也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;有些强电解质熔化时不能电离,如H2SO4等,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关,D正确。答案D4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3H2O+H+解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程

4、式。答案C5.下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3H2O达到电离平衡时,溶液中NH3H2O、NH4+和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH未达电离平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;

5、NH3H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3H2O的电离程度很小,绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。答案D6.某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析CH3COOH属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的

6、变化慢一些,即是盐酸的变化曲线,是醋酸的变化曲线,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度bc,故导电能力也是bc,B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。答案B7.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH

7、3COO-)C.恒温下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小D.电离常数只受温度影响,与浓度无关解析电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故A项错误,D项正确;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。答案D8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210

8、-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO42H+SO42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全电离,故错误。答案C9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A.常温下,1 molL-1甲酸溶液中的c(H+)约为110-2 molL-1B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C.10 mL 1 molL-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢解析若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。A项,c(H+)AC(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)