2021届高三高考理综化学临考练习十（新课标1卷） WORD版含答案.docx

1、2021届高考理综化学临考练习十（新课标1卷）本卷满分100分，时间50分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7化学与生产、生活及社会

2、发展密切相关。下列说法不正确的是A红葡萄酒中充入少量SO2，主要具有抗氧化作用B过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同C医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料D合成氨工业的产品可用于侯德榜制碱法制备纯碱8在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是 A92.3%B87.6%C75%D84%9真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能发生氧化、还原、取代、消去反应C一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反

3、应D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应10下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 操 作现 象结 论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭浓硫酸具有吸水性D向5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度AABBCCDD11某NH3传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许 O2-发生迁移)，下列

4、说法正确的是A传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的B传感器工作时，O2参与的电极反应式为：C传感器工作时，负极上 NH3 被消耗，pH 会降低D传感器工作时，每消耗 3mol O2，生成 2mol N212时，在盐酸溶液中逐滴加入氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是 A此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B在A点： C在B点： D在C点： 13我国新疆的长绒棉花是一种优质的植物纤维，其含有的主要元素为C、H、O，下列有关性质的比较中正确且可以用元素周期律解释的是A氢化物的稳定性：B沸点：C原子半径：D酸性：二、 非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个考试必须作答，第3536题为选

5、考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS23CuCl2=4CuClFeCl22S（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_。（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_。（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_。(填离子符号)（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_，为保持流程持续循环，每生成1 mol Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_。（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿

6、砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS213O23Cu2S2Fe3O49SO2Cu2SO22CuSO2，此工艺与前一工艺相比主要缺点有_。27如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）指出图中明显的错误_；_；（2）A仪器的名称是_；B仪器的名称是_；（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是_，静置后分液的第一步操作是_。28硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生

7、产条件是_。压强SO2转化率温度1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积（3）某温度下， SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图所示。2.0 mo

8、lSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“c(NH4+)c(H+)c(OH-)，B不符合题意；C、在B点，氨水量多于盐酸，溶质是NH4Cl和NH3H2O，溶液呈中性，则溶液中必有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Cl-)=c(NH4+)，氢离子来自水的电离，氢氧根离子来自水的电离和弱碱NH3H2O的电离，是少量的，而Cl-来自于盐NH4Cl的电离，NH4+大部分来自盐NH4Cl的电离，少部分来自NH3H2O的电离，Cl-和NH4+是大量的，所以c(Cl-)=c(NH4+)

9、c(H+)=c(OH-)，C不符合题意；D、在C点形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O) =2c(Cl-)，D符合题意；故选D。7D【详解】A元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，故A错误；B水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，水沸点高于甲烷，但水沸点高于甲烷不能用元素周期律解释，故B错误；C同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，故C错误；D元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸的酸性弱于碳酸可以用元

10、素周期律解释，故D正确；故选D。8（1） CuFeS2 + 3FeCl3CuCl + 4FeCl2 + 2S（2）Fe2O3（3） Cu2+（4）HCl和CuCl2，0.5mol（5）会产生污染环境的气体SO2，(能耗高等)。(其它合理答案可以得分)【解析】试题分析：（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 CuFeS2 + 3FeCl3CuCl + 4FeCl2 + 2S。（2）滤液中只含FeCl2，存在Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，加热促进水解，Fe(OH)2在空气中易氧化生成Fe(OH)3，生成的Fe(OH)3受热分解，最终所得固体的化学式为

11、Fe2O3。（3）+1价的Cu在酸性条件下发生歧化反应，生成0价和+2价铜，故调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是Cu2+；（4）过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol。（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，此工艺与前一工艺相比主要缺点有会产生污染环境的气体SO2，另外高温加热需要消耗能源。考点：无机工艺流程，涉及氧化还原反应、水解平衡及环境保护等。9温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 冷凝管中自来水进入的方向 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 打开分液漏斗上端

12、活塞 【解析】【详解】（1）根据装置图可知温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，用来测量蒸汽的温度，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；因此错误是温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置、冷凝管中自来水进入的方向；（2）根据仪器构造可知A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管；（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗，要想实现分液操作，静置后应先打开分液漏斗上端活塞使瓶内外气压相等，然后下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。【点睛】本题为实验题，考查了蒸馏实验、萃取、分液用到的仪器及操作和注意事项，明确实验原理是解题关键，注意蒸馏实验中温度计位置、冷

13、凝水流向为易错点。10400和1个大气压 AC 800 C 向正反应方向 0.36moln(SO3) 0.4mol 【解析】【详解】（1）因为SO2与O2的反应是放热反应，所以选择的温度为400，而1个标准大气压时SO2的转化率已经很大，再增大压强，SO2的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选择1个标准大气压，故答案为400，1个标准大气压；（2）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；B、保持温度和容器内压强不变，充入2mol SO3（g）相当于充入2.0molSO2和5.0molO2，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；C

14、、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误。故答案为AC；（3）平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强改变，平衡状态由A变到B时，则K（A）=K（B），由图象知，体系总压强为0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.8，则二氧化硫转化物质的量=2.0mol0.8=1.6mol，则依据题意建立如下三段式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始：2.0mol

15、 1.0mo 0转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol平衡：0.4mol 0.2mol 1.6mol则平衡时c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，K（A）=K（B）=c2（SO3）/ c2（SO2）c（O2）=(0.16mol/L)2/(0.04mol/L)20.02mol/L=800，故答案为=，800；（4）t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化分析可知，改变条件正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率。A体积不变，向容器中通入少量O2，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反

16、应速率减小，逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，故A错误；B体积不变，向容器中通入少量SO2，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，故B错误；C缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率增大，正反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向进行，图象变化符合要求，故C正确；D正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；E体积不变，向容器中通入少量氮气，总压增大，各气体分压不变，平衡不变，故E错误；故选C；当生成0.18molSO3时，

17、参加反应的氧气的物质的量为x，依据题意建立如下关系：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)1 2 x 0.18molx=0.18mol1/2=0.09mol，继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.182=0.36mol，假设0.40molSO2完全生成SO3，根据反应方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO3）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36moln（SO3）0.40mol，故答案为向正反应方向；0.36moln（SO3）0.40mol。【

18、点睛】本题考查化学平衡移动原理的综合应用，题目设计知识点多，涉及了化学平衡图象、化学平衡常数、化学平衡的计算等，解题时注意看清图象，三段式在平衡计算的应用。11d Mn2+为3d5构型，d能级为半满稳定结构，失去电子需破坏该稳定结构，还原性差，而Fe2+为3d6，易失去1个电子成为稳定的3d5构型，还原性强 ONH 6 sp3 B CuFeS2 【详解】(1)基态Fe原子的核外电子排布为Ar3d64s2，则铁元素属于d区，故答案为：d；(2)Mn2+的价电子排布式分别为3d5，d5属于半充满的稳定结构，Mn2+失去电子需要吸收较高能量破坏稳定结构，Fe2+的价电子排布式3d6，易失去电子形成3

19、d5稳定结构，所以Fe2+还原能力强；Mn2+、Fe3+的核外电子排布相同，Fe的核电荷数更大，故离子半径：Mn2+Fe3+，故答案为：Mn2+为3d5构型，d能级为半满稳定结构，失去电子需破坏该稳定结构，还原性差，而Fe2+为3d6，易失去1个电子成为稳定的3d5构型，还原性强；(3)非金属性越强，其电负性越大，所以N、H、O三种元素的电负性大小顺序为ONH；Fe(SCN)(H2O)52+中Fe3+的配体有1个SCN、5个H2O，其配位数为5+16；H2O中氧原子形成2个OH键，含有2对孤电子对，氧原子杂化轨道数目为2+24，所以O原子的杂化方式为sp3，故答案为：ONH；6；sp3；(4)

20、碳原子均为sp2杂化，存在平行p轨道，形成5中心、6电子大派键，该大键可表示为56；二茂铁的熔沸点低，易溶于有机溶剂，说明二茂铁属于分子晶体，分子之间存在范德华力，分子内Fe2+离子与环戊二烯负离子形成配位键，配体C5H5中原子之间存在键，没有氢键，故答案为：56；B；(5)晶胞中Fe原子个数：8+4+14，Cu原子个数：6+44，S原子数8个，Fe、Cu、S原子数目之比为1：1：2，所以化学式为CuFeS2，晶胞相当于含有4个“CuFeS2”，晶胞的质量mg，晶胞体积VA2C1030cm3，所以晶胞密度g/cm3，故答案为：CuFeS2； 。12间二甲苯 醚键 羰基 氧化反应 取代反应 CH

21、3CH2CHO+2CH3CH2COONH4+2Ag+2NH3+H2O 【分析】A和H2O2反应生成B，B的结构简式为，由此推测A的结构简式为。【详解】(1)A的结构简式为，A为间二甲苯；E中含氧官能团的名称为醚键、羰基；(2)和H2O2反应生成，该反应为氧化反应；和反应生成，该反应为取代反应；(3)由B制备D的过程中有少量副产物G产生，它与D互为同分异构体，则G的结构简式为；(4)化合物H与C为同分异构体，H能与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成红色沉定，H中含有醛基，则H的结构简式为CH3CH2CHO，则H发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2CH3CH2COONH4+2Ag+2NH3+H2O；(5)属于一氨基酸，说明含有-NH2和-COOH，且二者连在同一个碳原子上；苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有2种不同环境的H原子；分子中有2个手性碳原子(连接4个不相同的原子或原子团的碳原子)；满足条件的化合物F的一种同分异构体的结构简式为；(6)乙醇分子间发生消去反应生成乙烯，乙烯氧化可生成，和反应生成，被氧化生成，被氧化生成，和乙醇发生酯化反应生成，合成路线为。