2021届高考化学三轮考点突破训练 阿伏伽德罗常数的应用（含解析）.docx

1、2021届高考化学三轮考点突破 阿伏伽德罗常数的应用1.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的中，含有个中子 BpH=1的溶液中，含有个C的溶液中和离子数之和为D密闭容器中与反应制备，增加个P-Cl键2.若某原子的摩尔质量为M gmol-1,则一个该原子的真实质量( )A.M gB.C.D.3.小明体检的血液化验单中葡萄糖为。这里的“mmolL”是指( )A物质的量B物质的量浓度C质量百分含量D物质的摩尔质量4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，则为( )ABC D5.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是( )A.水的摩尔质量是18 gB.2 mol水的摩尔质量是

2、1 mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍6.关于的下列说法中，错误的是(表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 质量为 B. 含氧原子数为C. 含电子数为 D. 标准状况下的体积为22.4 L7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A.B.C.D. 8.下列各溶液中，浓度最大的是( )A.的NaOH溶液B.的溶液C. 1L的NaCl溶液D. 2L的NaCl溶液9.下列溶液中浓度最小的是( )A溶液B 溶液C溶液D溶液10.工业上，可将通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说

3、法正确的是( )A.中含有个氯原子B. 反应中每生成就会转移电子C.的溶液中的数目为D. 常温下，1L pH12的溶液中的数目为11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.7.8 g固体中离子总数为0.4B.1 mol OH(羟基)所含电子数为10C.1 mol Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为3D.常温下，1 L.0.1 mol/L溶液中数目小于0.112.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.与的混合物中，中子数目为B.含的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为C.标准状况下，中CC的数目可能为D.某温度下，1LpH=9的溶液中，水电离产生的数目为13.设为阿

4、伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2B.常温下，与含的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15C.中含有的质子数、电子数均为D.含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为14.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.中所含中子的数目为12B.1LpH=1的溶液中所含的数目为0.1C.叠氮化铵（）发生爆炸反应，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为D.1mol乙酸与在浓硫酸催化并加热的条件下充分反应生成分子的数目为15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A. 常温下，中含有的原子总数为B. 标准

5、状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的分子数为0.2C.被还原为时转移的电子数为6D.的溶液中含有的阳离子数为16.()设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)含原子个数为_;(2)所含分子数目和原子数目分别为_,_。(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为_L。(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为_。()写出下列物质的电子式：(1)KCl_ (2) _(3) _(4) _ 17.相同质量的气体和气体，其分子数之比为 ，氢原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为。18.在标准状况下，体积为的和混合气，质量为，则和的体积比为_。19.填空。（1）阿伏加

6、德罗常数为,0.5mol含_个电子 , _个氧原子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_ 。A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为_。（4）标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8常温常压下，28gCO的体积大于22.4L分子总数相等的和，所含氧原子数均为2上述表述中正确的有：_20.填空。（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 _ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 _ ,再加

7、水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 _ ,其中含NaOH的质量为 _ （2）现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。该混合气体的平均摩尔质量为_。混合气体中碳原子的个数为_(用表示阿伏加德罗常数)。21.（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸。（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_、_。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示

8、，每个字母只能用一次）_。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸镏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_。A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时

9、仰视刻度线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶参考答案1.答案：A2.答案：C3.答案：B4.答案：C5.答案：D解析：A、摩尔质量的单位是g/mol,水的摩尔质量是18g/mol,故A错误;B、摩尔质量是定值,不随物质的物质的量的多少改变,故B错误;C、摩尔质量的单位是g/mol,相对分子量或相对原子质量的单位是“1”,所以摩尔质量和相对分子质量或原子质量只是数值相同,故C错误;D、水的摩尔质量是18g/mol,氢气的摩尔质量是2g/mol,所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍,故D正确;故选D.6.答案：D7.答案：B解析：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为： ， ，

10、 ， ， 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大， 所以物质的量最多的是，体积最大的就是， 故选B8.答案：B解析：解：； B.； C.； D.， 则浓度最大的是B， 故选：B。9.答案：D10.答案：B11.答案：D解析：7.8 g即0.1 mol固体中含有0.2个钠离子和0.1个过氧根离子，其离子总数为0.3，故A项错误；1 molOH(羟基)所含电子数为9，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生，所以 1 mol Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为2，故C项错误；由子是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解，导致常温下；1 L 0.1 mol/L溶液中数目小于0

11、.1，故D项正确。12.答案：C解析：中子数为14，中子数为16，设质量为，混合物中中子数为，不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量），等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1molZn反应转移0.2mol电子，B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或，中CC的数目为；若表示或，中CC的数目为，C正确；水解促进水的电离，常温下，pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。13.答案：B解析：A乙烯和环丁烷的最简式都为，则28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2，故A正确；B如果硝酸是浓硝酸，则铁在常温下在浓硝酸中钝化，失去的电子数几乎为零，故B错误；

12、C依据2 g 的物质的量，故所含有的质子数为0.1mol10=1mol，即个、含有的电子数为0.1mol10=1mol，即个，故C正确；D加入一定量的氨水后，溶液呈中性，据溶液中的电荷守恒：，所以，故此时溶液中数为，故D正确。14.答案：D15.答案：BD16.答案：() (1); (2); (3)11.2; (4)()电子式略17.答案：17:32 ; 17:24 ; 17:32 ; 32:1718.答案：2:3解析：，可以求得：n（NO）=0.12mol，n（）=0.18mol，。19.答案：（1）25；2（2）D（3）2:1（4）20.答案：（1）2mol/L；2mol/L；0.1mol

13、/L；0.4g （2）36gmol1 0.4 解析：（1）20g氢氧化钠的物质的量,故所得物质的量浓度；由于溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2mol/L；但由于所取出的溶液的体积是原体积的,故所取出的5mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的,即含有氢氧化钠的质量为m=20g=0.4g；将5mL溶液加水稀释至100mL,溶液体积变为原来的20倍,则浓度变为原来的二十分之一,即稀释后溶液的浓度变为2mol/L=0.1mol/L；但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有的氢氧化钠的质量仍为0.4g.故答案为：2mol/L；2mol/L；

14、0.1mol/L；0.4g.（2）标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为：,混合气体的平均摩尔质量为：，故答案为：36g/mol；设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4；根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4解得：x=0.2mol、y=0.2mol.由于CO和中均含1个碳原子,故0.2molCO和0.2mol 中共含0.4molC原子即0.4个，故答案为：0.4；21.答案：（1）12（2）12.5（3）胶头滴管 500mL容量瓶（4） BCAFED（5）BD解析： （1）；（2）设配

15、制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12mol/L的浓盐酸的体积是，则有，解得；（3）用12mol/L的浓盐酸配制500mL0.3mo/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等；（4）配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；（5）A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量增大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选。