2022高考化学 专题精讲 物质的量浓度（pdf） 新人教版.pdf

1、物质的量浓度教 师：刘廷阁-第 1 页-物质的量浓度 知识要点 1物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。几个关系式：ncV=、1000 wcM=、1 122cVc V=2一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积 称量固体或量取液体 溶解固体或稀释液体 转移、洗涤（有放热现象的需冷却）定容 摇匀 装瓶 认识容量瓶，掌握其使用原理和方法 3误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）称量时所用砝码生锈。将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷

2、却即转移到容量瓶中进行定容。将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。重新恢复至与刻度线相平。定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。典型例析 例1实验室中有质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980 mL、浓度为2 molL-1的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。例2密度0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定-

3、第 2 页-例3将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为c2 molL-1，则c1和c2的关系为（）A2c1=c2 B2c1c2 C2c1c2 Dc1=2c2 巩固练习 1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（）A B C D 2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。3将

4、V L HCl气体（STP）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A 22400Vmol/L B100022.4V mol/L C 22.4Vmol/L D11.2Vmol/L 4下列氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液 C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液 5实验室里需要480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7

5、.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 6100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的 物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A0.2 molL-1 B0.25 molL-1 C0.4 molL-1 D0.5 molL-1 72.5 g某金属加入100 mL 2 molL-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是（）AA

6、l BZn CFe DMg 8若以W1和W2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度随浓度增大而减小）（）A2W1=W2 BW1=2W2 C W1W22W1 9在下列三个实验中：配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤、蒸发，均用到的仪器是（）A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗 10下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成 0.5 molL-1 的稀 H2SO4 500 mL 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4 的体积为_mL （2）如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量

7、筒，应选用_mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入 _中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平摇匀。（6）下列操作对所配制溶液的浓度有何影响填（偏高，偏低或无影响）配制前容量瓶没干燥有少量水所配制溶液的浓度_ 滴定时俯视容量瓶的刻度线则所配制溶液的浓度_ 摇匀时发现液面低于容量瓶的刻度线又加水配制溶液的浓度_ 11

8、在 50 mL 稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入 100 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液正好中和；另取 50 mL 这种混合酸加入过量 AgNO3 溶液时，可产生 0.7175 g 白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？-第 4 页-版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话：400-650-7766 B标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 NA 4（08 上海卷）在一定的条件下，完全

9、分解下列某化合物 2 g，产生氧气 1.6 g，此化合物是（）A 1162HO B 2162HO C 1182HO D 2182HO 5（08 四川卷）下列说法不正确的是（）A1 mol 氧气含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为 1 molL-1 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13 6（08 上海卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A23 g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 0

10、.5 NA B1 L 2 molL-1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 2 NA C标准状况下，11.2 L SO3 所含分子数为 0.5 NA D室温下，8 g 甲烷含有共价键数为 2 NA 7（08 上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3 完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol 碳来提供。设空气中 O2 体积分数为 0.21，N2 为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2 的体积分数可能是（）A0.43 B0.46 C0.49 D0.52 8（08 广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，

11、转移的电子数为 3nA B1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA C常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA 9（08 江苏卷）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA D1 L 浓度为 1 molL-1 的 Na2

12、CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-10（08 山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子 C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量不同-第 5 页-版权所有 北京天地精华教育科技有限公司

13、 咨询电话：400-650-7766 11（08 四川卷）在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度(molL-1)为（）A 22bca B 2bca C 23bca D 26bca 12（08 北京）一定温度下，将 1 mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体

14、的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。温度在 T1-T2 之间，反应的化学方程式是 _。温度在 T2-T3 之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数）_。附：2007年高考有关物质的量部分试题 1（2007 年高考上海化学卷，物质的量）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/mol C溶解度 g/100g D密度 g/cm3 2（2007 年高考广东理基，NA）已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（）A2 mol 重水含有 NA 个 D2O 分子 B1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子 C2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成

15、 NA 个 H2 分子 D22.4 L 水含有 NA 个 H2O 分子 3（2007 年高考广东化学卷，NA）下列叙述正确的是（）A48 g O3 气体含有 6.021023 个 O3 分子 B常温常压下，4.6 g NO2 气体含有 1.811023 个 NO2 分子 C0.5 molL-1 CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu2+D标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.031023 个 H2O 分子 4（2007 年高考江苏卷，NA）阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1，下列叙述正确的是（）A2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.36.021023 B

16、0.1 L 3 molL-1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4+数目为 0.36.021023 C5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023 D4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023 5（2007 年高考上海化学卷，NA）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 NA 个 B14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个-第 6 页-版权所有 北京天地精华教育科技有限公司 咨询电话：400-650-7766 C0.1 molL-1 的氢氧化钠溶液中含钠离子

17、数为 0.1 NA 个 D5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3 NA 个 6（2007 年高考理综宁夏卷，NA）若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C14 g 氮气中含有 7 NA 个电子 DNA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 7（2007 年高考理综四川卷，NA）用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3 NA B7 g CnH2n 中含有的

18、氢原子数目为 NA C18 g D2O 中含有的质子数目为 10 NA D1 L 0.5 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 0.5 NA 8（2007 年高考理综重庆卷，NA）下列叙述中正确的是（）A相同条件下，N2 和 O3 混合气与等体积的 N2 所含原子数相等 B等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等 C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 D16g CH4 与 18 g NH4 所含质子数相等 9（2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定

19、温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 10（NA 定律）（2007 年高考全国理综卷 I）在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)11（2007 年高考理综宁夏卷，物质的量）a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为（）A17 B71 C78 D87