2022高考化学 精华培训内部讲义 物质结构、元素周期律（pdf） 新人教版必修2[001].pdf

1、 网络课程 内部讲义 物质结构、元素周期律综合训练爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义免费资料 第 1 页 物质结构、元素周期律综合训练 一、选择题 1、某粒子含有 6 个电子、7 个中子，净电荷数为 0，则它的化学符号可能是（）A.13Al B.13Al C.13C D.13C 2、下列粒子半径最小的是（）A.Na B.Na C.Cl D.Cl 3、下列各组中属于同位素关系的是（）A.4019K 与 4020Ca B.T2O 与 H2O C.4019K 与 3919K D.金刚石与石墨 4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A.OH、H2O、F B.NH3、NH4、NH2 C.H3

2、O、NH4、NH2 D.HCl、F2、H2S 5、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数 XY B.原子半径 XY C.离子半径 XY D.原子最外层电子数 XY 6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C.稳定性：PH3H2SHCl D.非金属性：FOS 7、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C.气

3、态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ 8、据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则A 元素在周期表中的位置是（）A.第 3 周期第A 族 B.第 4 周期第A 族 C.第 5 周期第A 族 D.第 3 周期第A 族 9、医学研究证明，用放射性 53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53135I 的叙述正确的是（）A.53153I 是碘的一种同素异形体 B.53135I 是一种新发现的元素 C.53135I 核内的中子数

4、与核外电子数之差为 29 D.53135I 位于元素周期表中第 4 周期A 族 10、物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（）A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数 11、下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 第 2 页 12、a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba，c和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e

5、、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b 13、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳 18 个电子，该电子层可能是（）A.M 层 B.K 层 C.L 层 D.P 层 14、已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZW C.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-15、下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合

6、物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 16、下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物不可能只含非金属元素 二、填空题 17、写出下列物质的电子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）H2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CO2 Na2S NaOH Na2O2 H2O2 CaC2 CaH2 NH4Cl 用电子式表示下列物质的形成过程：MgBr2 SCl2 第 3 页 写出下列物质的结构式：N2 CS2 CH4 18、有下列物质：C

7、l2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是_ （2）只由极性键构成的物质是_（3）只由非极性键构成的物质是_ （4）只由非金属元素组成的离子化合物是_（5）由极性键和非极性键构成的物质是_ （6）由离子键和极性键构成的物质是_（7）由离子键和非极性键构成的物质是_ 19、有 A、B、C、D、E 五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为 10 个，A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+BC+D（2）C+CA+E（3）D+EB+C 由此可知它们的化学式分别为：A ，B ，C ，D ，E 。20、A、B、C、D 四种短周期元素，原

8、子序数 DABC，且 A、B 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为：，B、C 可形成离子化合物 B3C2，据此填空：（1）A 的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。（2）A、B、C、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。（3）B 和 C 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。21、短周期元素的 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知 A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。据此填空：A C B 第 4 页 （1）A 的氢化物分子式为 ，分子构型为 （2）B 的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在 周期表中位于第 周期 族；（3）C 的单质分子式为 ，C 的单质溶于水所得溶液叫 。