2021年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 第2课时 共价键检测（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时共价键课后训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是()。A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl是离子化合物答案:C解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A项不正确。SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B项不正确。CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D项不正确。2.在下列物质中,含有共价键的化合物是()。A.Cl2B.Na2OC.CaCl2D.NH4NO3答案:D解析:Cl2是单质;

2、Na2O、CaCl2是由简单离子组成的离子化合物,其中没有共价键;NH4NO3虽然是离子化合物,但是NH4+内N、H之间或NO3-内N、O原子之间都是共价键。3.下列关于电子式的表述正确的是()。A.HClO的电子式为HClOB.SCl2的电子式为ClClSC.用电子式表示HCl的形成过程为H+ClH+Cl-D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为SCN-答案:D解析:A项,HClO的电子式为HOCl。B项,S原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为ClSCl。C项,HCl为共价化合物,其电子式为HCl。4.下

3、列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是()。A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是()。A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。6.下列物质中只含有离子键的是()。A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH答案:B7.下列化学用语表示正确的是()。A.氯原子的结构示意图为B.NH4

4、Cl的电子式为HNHHH+Cl-C.KCl的电子式为KClD.CO2的结构式为OCO答案:A解析:NH4Cl是离子化合物,其电子式为HNHHH+Cl-,B项错误。KCl是离子化合物,其电子式为K+Cl-,C项错误。CO2的结构式为OCO,D项错误。8.现有下列物质:N2Na2O2NaOHHBrH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由非极性键构成的物质是。(3)只由非金属元素组成的离子化合物是。(4)由极性键和非极性键构成的物质是。(5)由离子键和非极性键构成的物质是。(6)属于离子化合物的物质是。(7)属于共价化合物的物质是。(8)用电子式表示的形成过程。;。答案:(

5、1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)N+NNNH+BrHBr解析:对题中所给7种物质的结构要清楚,理解离子键与共价键的区别,极性键与非极性键的区别,共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。等级考素养提升1.能证明氯化氢是共价化合物的现象是()。A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体答案:B解析:液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在,故H原子和Cl原子之间的相互作用是共价键,因此HCl为共价化合物。2.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是()。A.氧分子:OO

6、B.S2Cl2:ClSSClC.氢氰酸:HCND.光气(COCl2):ClCOCl答案:D解析:氧原子有6个价电子,故需要形成两个共价键才能达到8电子结构,A项正确。硫原子有6个价电子,氯原子有7个价电子,它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构,B项正确。同理分析C、D项可知,C项正确,D项错误。3.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试

7、回答下列问题。(1)写出各元素的符号:X,Y,Z。(2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式为。(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程:。(4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程:。答案:(1)SNaCl(2)Na+OO2-Na+(3)(4)S+2HHSH4.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A、B、C、D、E。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:。(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的

8、化合物:;A、B、E形成的化合物:;D与E形成的化合物:;C、D、E形成的离子化合物:。答案:(1)NaOSNH(2)(3)HOH(或HOOH)Na+OH-HNHH(或HNHNHH等)HNHHH+S2-HNHHH+(或HNHHH+SH-)解析:因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na元素、B是O元素;因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核、共10个电子,一定是NH3;因原子序数:DE,故D为N元素、E为H元素;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S元素。