2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：无机推断题（三）.docx

1、2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：无机推断题（三）一、实验题1粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答下列各题：（1）写出中发生铝热反应的化学方程式_。（2）写出中所发生的各反应的离子方程式是_。（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_molL-1，c（Fe2+）为_molL-1。2

2、某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl、OH、SO42、中的几种离子分别取三份废水进行如下实验：I进行焰色反应实验，火焰为无色取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示请根据上述信息回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子是_（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:_（3）写出图中AB反应的离子方程式:_（4）通过计算，该废水中_Cl（填“含有”或“不含有”

3、）；若含有，则c（Cl）=_（若不含有，此问不必作答）3离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填编号)；电解质 氧化物 单质 化合物 酸(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的

4、离子是_，肯定存在的离子是_；写出实验和中可能发生反应的离子方程式：._、_；._；如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_(填“有”或“无”)K+，判断依据是_。4图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。 （1）写出A的原子结构示意图_，B的化学式_。（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。（3）写出BD反应的化学方程式_，C溶液E反应的离子方程式_。（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是_(填化学式)。（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、Na，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎

5、不变的有（不考虑溶液体积的变化）_填离子符号）。5某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：、，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验：在一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；在另一份溶液中加入足量的溶液并加热，收集到气体(标准状况下)；在第三份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成，经称量其质量为，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。(3)推断是否存在并说明理由：_。6为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请

6、回答：已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体X中含有氧、_和_三种元素（写元素符号）（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式_；（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是_；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_、灼烧、_和称量。二、元素或物质推断题7由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_、甲_、乙_、丁_；(2)写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_。8A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO

7、4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成，A与E反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质，其中C是一种酸式盐，且具有强酸性。请用化学用语回答下列问题：(1)A_B_C_D_E_(2) B与D反应的化学方程式为_；A与D反应产生气体的化学方程式为_。(3)向C溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为_。9化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验：已知甲和乙都是单质，请回答：(1)X的电子式是_。(2)写出X与水反应的化学方程式：_。(3)X在无水条件下可作为某些钢铁制品的

8、脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式：_。10有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WX+H2O+CO2 Z+CO2 X+O2 Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2 Y+CaCO3试回答下列问题：(1)W、X的化学式分别是：W_X_(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号) (3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式：_三、工业流程题11碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：已知：TeO2是两性氧化物，

9、微溶于水，可溶于强酸或强碱。部分难溶物的Ksp如表：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp810161.210151.31020410191102861036回答下列问题：（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_。（2）加入Na2S溶液的主要目的是_。（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_。（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是_。（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为_。电解过程中阴极的电极反应式为_。（6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH5时，溶

10、液中c(TeO32)：c(H2TeO3)_。(已知：H2TeO3的Ka11.0103Ka22.0108)12工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：请回答下列问题。（1）滤渣的主要成分是_(填化学式)。（2）从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为_。（4）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是_。13一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含

11、少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；_。(3)向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，所得物质可循环利用。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_。操作1是_。(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S。通入的硫化氢的作用是_，

12、当转移0.2mol电子时，生成Cu2S_mol。14从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：已知600时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2OKsp（CaF2）=4.010-11回答下列问题：（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为_；（NH4）2SO4的作用是_。（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为_。（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有_（写化学式）。（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0

13、10-3molL-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）=_gL-1。（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为_，用到的主要玻璃仪器是_。（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：反应液和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为_。反应液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是_。参考答案1Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67 2.3 2Fe3+、Na+、OH10

14、0ml容量瓶Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O含有；0.1mol/L3 Mg2+、Cu2+、 Ba2+、OH-、Cl- H+OH-=H2O Cl-+Ag+=AgCl Ba2+2H+2OH-=BaSO4+2H2O 无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+ 4 Na2O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 CO2OH= NaHCO3 5、 、 、 存在，经过计算可知，只有存在时溶液中的离子电荷才能守恒 6C Fe FeC2O4FeO+CO+CO2 取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+ 洗涤

15、冷却 7Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH 8HCl BaCl2 NaHSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl Na2CO3+ 2HCl = NaCl+CO2+ H2O Fe +2H+ =Fe2+ +H2 9Na+H- NaH+H2O=NaOH+H2 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH 10NaHCO3 Na2CO3 11TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去 Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2+2NH3

16、+H2O 2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl 粗碲 TeO32+3H2O+4e=Te+6OH 0.2 12SiO2 蒸发浓缩 冷却结晶 SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ 将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加23滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。 13Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 b 调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解 冷却（降温）结晶 催化剂 0.2 14NiOFe2O3 提供和矿渣反应的硫酸（或硫酸铵分解产生硫酸等） 4FeO+6H2SO4+O22Fe2（SO4）3+6H2O SiO2 4.010-2 分液 分液漏斗 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2 高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液