2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：无机推断题（二）.docx

1、2021年高考化学二轮复习知识点提升练习：无机推断题（二）一、原理综合题1某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得到固体，用稀盐酸溶解，然后加试剂调节溶液的pH，经系列操作可得氯化铜晶体。请回答：（1）电解精炼粗铜时，阴极发生的电极反应为_。（2）调节溶液pH的合适试剂为_。ACuO BNa2CO3 CCu2(OH)2CO3 D稀氨水（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出离子方程式_。某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7。将18.4gA隔

2、绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C，单质C在标准状况下的密度为1.25gL-1。请回答下列问题：（4）A中所含的元素为_（用元素符号表示）。（5）写出A隔绝空气加强热的反应方程式_。（6）写出SCl2与氨反应的化学方程式_。二、工业流程题2Mg、Al和Cu组成的混合物进行下图所示实验，填写下列空白。（1）气体X为_，固体Z为_。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_和_。（3）溶液N为_，由滤液Y生成溶液N的离子反应方程式为_。3某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示：（1）Cu2O与稀硝酸反

3、应的离子方程式为_。（2）酸溶时，反应温度不宜超过70，其主要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率可采取的措施为_（写出一种即可）。（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。（4） Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_。4ZnSO47H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO47H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1molL-1计算)：氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀

4、的pH1.97.46.2完全沉淀的pH3.29.58.2请回答下列问题：(1)滤渣1中含有_(填化学式)。(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_。(3)pH的调控范围是_，试剂Y可选用_(填字母)ANaOH BZnO CZnCO3(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_。(5)操作I包括的操作是_及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。三、元素或物质推断题5A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中反应用

5、到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。请回答：(1)若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为_，的离子方程式为_。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为_，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是_。(2)若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为_。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为_。6已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。 (2)检验 Fe3+的试剂可选择 _a、Cl2 b、NaOH

6、溶液 c、KSCN 溶液 d、HCl 溶液 (3)反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。7现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体B+C溶液+沉淀B+D溶液+沉淀A+B溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味.根据以上实验事实，请回答如下问题：(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为_、_、_、_(用化学式表示)。(2)写出下列各步反应的离子方程式。_。_。_。8如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为

7、单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式： A_，C_(2)写出BC 、DE反应的离子方程式： BC_；DE_。(3)写出AD的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况_。9下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下(部分反应物或产物省略)。请回答下列问题。(1)甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙是空气中含量最大的气体，写出反应()的化学方程式：_。(2)常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子方程式为：_。(3)若乙为淡黄色非金属单质，写出甲与丁生成丙的

8、化学方程式：_。(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。溶液乙显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(5)若丁是应用最广泛的金属，写出反应()的离子方程式：_。10已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：(1)这五种物质的化学式为：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出水溶液中发生下列化学反应的离子方程式：A到B_；B到D_。(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：则ClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)11通常情况下，C、E均为常见的单质，其中C为

9、金属，E为气体，A为淡黄色固体。B能使澄清石灰水变浑浊，且C能与E反应生成G。在一定条件下，其他相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。(1)A的化学式为_；(2)画出C的原子结构示意图：_；(3)B和C在一定条件下反应的化学方程式为_。12下图表示AH八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A为_；B为_；C为_；E为_(填化学式)。(2)等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为_，质量之比为_。(3)反应的离子方程式_，反应的离子方程式_。13从元素化合价和物质类别两个角度

10、学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：(1)X 的化学式为_。(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)P 与水反应是“雷雨肥庄稼”的反应之一，其化学方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；(4)欲制备 Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_(填序号)。ANa2SS BNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(5)将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。(6)红热的焦炭与 Q 的浓溶液反应的化

11、学方程式为_。14推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式_甲与NaOH溶液反应的离子方程式_乙通入过量CO2反应的离子方程式_(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

12、为4:1，则氧化产物为_(填化学式)；H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。参考答案1Cu2+2e-Cu A、C 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O2CuCl+SO42-+2H+ S、N S4N44S+2N2 6SCl216NH3S4N42S12NH4Cl 2H2 Cu Mg2+ Al3+ NaAlO2 Al3+4OH-=AlO2-+H2O 33Cu2O +14 H + + 2NO3= 6Cu2+2NO+7H2O 防止温度过高HNO3分解（或者挥发） 搅拌、

13、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 SiO2 2Cu(NO3)22CuO + 4NO2+ O2 4Cu 2Fe2+2H+H2O2= 2Fe3+2H2O 3.2 pH6.2 BC 阴 2H2O -4e-=4H+O2 蒸发浓缩、冷却结晶 酸浸 5Fe2O3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 生成白色(絮状)沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3 6Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 bc 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe(

14、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 H2SO4 2H+CO=H2O+CO2 Ba2+SO=BaSO4 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 8Na2O2 NaOH 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 CO +2H+=H2O+CO2 9 Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3或A13+3=4Al(OH) 3 或 10Cl2 NaClO NaCl HClO HCl Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ClO-+H+=HClO 2.63 11Na2O2 CO22Mg2MgOC 12Na Na2O Na2O2 NaOH 11 6278 2Na2H2O=2Na2OH-H2 CO22OH-=H2O 13H2S Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 3NO2+H2O2HNO3+NO 12 B 21 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 14Al+2OH+2H2O2AlO+3H2 Al2O3+2OH2AlO+H2O AlO+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO H3PO2H+H2PO 正盐 弱碱性 H3PO4 2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2