《名校》湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试（三）化学试卷 PDF版含解析.pdf

1、 1/8 襄阳五中 2022 届高三年级适应性考试（三）化 学 试题命题人：夏顺霞审题人：胡修强本试卷共 19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 第一卷选择题（45 分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分。）1化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是()A古代的鎏金工艺利用了电镀原理B疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料22022年北京冬奥会已经成功

2、落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是()A跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键B滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷C颁奖礼服内胆中添加了石墨烯（结构如图），其中C原子的杂化方式是sp3杂化D闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A质量均为 1 g 的氕、氘、氚三种原子的质子数均为 NAB8 g Cu2S 与 CuSO4 的混合物含有的铜原子数大于 0.05NAC标准状况下，等体积的 H2S 与 NH3 的分子数均为 NAD电解精炼铜阳极质量减少 6.4 g 时，转移电子数为

3、0.2NA4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物36Z W(XY)，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，3+W 的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是()A.Z和W一定位于同周期B.原子半径：ZXYC.四种元素基态原子中未成对电子数最多的是YD.该化合物属于配合物，其内界 键与键的数目之比125.有关(题中“”、“”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是()A.分子中含有 3 种含氧官能团B.分子中含有 8 个手性碳原子C.该有机物遇3FeCl 溶液显紫色D.1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多可消耗 2

4、molNaOH 2/8 6.2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(3FeTiO)冶炼钛(Ti)的过程是：反应：32432FeTiO+6C+7Cl2TiCl+2Fe温Cl高+6CO反应：在氩气环境中，42高温2Mg+TiClTi+2MgCl下列有关说法不正确的是()A反应中2Cl 是氧化剂，C、3FeTiO 是还原剂B反应中每生成标准状况下6.72L CO 气体，转移A0.7N 个电子C反应中 Mg 被氧化，4TiCl 被还原D反应、中钛元素的化合价都发生了变化7.已知 NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物 Fe(NO)

5、(H2O)5SO4。下列说法正确的是()A.该配合物中阴离子为平面正方形B.该配合物的配体为 NO，配位数为 1 C.Fe2+的价层电子排布式为 3d54S1，易被氧化为 Fe3+D.H2O 的 VSEPR 模型为四面体型，空间结构为 V 形8.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是()A.反应为该反应的决速步B.若用 18OH 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18OC.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D.反应中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定9由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是()实验操作现象结论A向 KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl

6、4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：22Cl IB在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝火焰出现黄色溶液中含 Na 元素C用 pH 计测定 pH：NaHCO3溶液CH3COONa 溶液pH：H2CO3 酸性弱于CH3COOHD将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入 5.0mL 浓度均为 2.0mol/L的 CuSO4 溶液和 CuCl2 溶液中CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2 溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成则 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 3/8 10.神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是()已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指

7、示剂，pH 变色范围是 6.0(黄)7.6(蓝)；第一环：先加入 Na2CO3 溶液，再滴入几滴 a 溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴 b 溶液；第四环：先加入 Na2CO3 溶液，再滴入 b 溶液；第五环：先滴加 Na2CO3 溶液A.若第一环显蓝色，第三环显红色，则 a 可能为溴百里酚蓝，b 可能为甲基橙B.第二环中发生反应的离子方程式为 5I+IO 3+6H+=3I2+3H2OC.将碘水滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D.第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色11.硼砂阴离子2

8、454B OOH的球棍模型如图所示，下列说法正确的是()A.B 原子的杂化方式均为2spB.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、3 原子之间的化学键为配位键12.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解24Na SO 溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得2O、2H、24H SO 和 NaOH。下列说法错误的是()A.a 为电解池的阴极B.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为2Cu2eCuC.当电路中转移 2mol 电子时，1mol24SO 通过膜 d 向右移动D.电池从开始工

9、作到停止放电，电解池理论上可制得 120gNaOH 4/8 13某固体 X，可能含有2BaCl、3NaHCO、Fe2O3、2NaAlO 中的一种或几种，进行如下实验：取一定量样品溶于水中，得到固体 A 和溶液 B；向 A 中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液 C下列说法不正确的是()A固体 A 可能溶于 NaOH 溶液B向溶液 B 中加入 NaOH 溶液，若出现白色沉淀，则 X 中必定有2BaCl 和3NaHCOC溶液 C 不能与3NaHCO 溶液反应产生沉淀D向溶液 C 中加入 KSCN 溶液，若变色，则混合物 X 一定含23Fe O14以含钴废渣(主要成分 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3

10、、ZnO 等杂质)为原料制备 CoCO3 的一种实验流程如下图所示，下列说法正确的是()A用装置甲制备“酸浸”所需的 SO2B用装置乙配制“酸浸”所需的 1molL-1H2SO4 溶液C用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D用装置丁灼烧 CoCO3 固体制 Co2O315常温下，难溶物 Y2X 与 ZX 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示 Y+或 Z2+。下列说法错误的是()AM 表示 Y2X 的溶解平衡曲线B常温下，Y2X 的分散系在 c 点时为悬浊液C向 b 点溶液中加入 Na2X 饱和溶液，析出 ZX 固体DZX(s)+2Y+(aq)Y2X

11、(s)+Z2+(aq)的平衡常数 K=1014 5/8 第二卷非选择题（55 分）16锗和硅同一主族，也是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种以铅锌矿含锗烟尘(主要含 GeO2、ZnO、SiO2)为原料制备 GeO2 的工艺如下：已知：GeO2 为两性氧化物；H4SiO4 和 H2GeO3 在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚锗酸；GeCl4 易水解。回答下列问题：（1）锗的原子序数为 32，在元素周期表中的位置为_。（2）第步为提高稀硫酸的浸出效果可以采取的措施有_(任写一条)。（3）第步所得滤液中锗以 Ge4+存在，写出其水解的离子方程式_。（4）测得锗的浸出率(%)与

12、硫酸的物质的量浓度(mol/L)的关系如图所示：浸出率高时的硫酸浓度为_ mol/L，的原因是_。（5）工业上与蒸馏操作相关的设备有_(填选项)。A蒸馏釜B离心萃取机C冷凝塔D加压过滤机（6）第步发生的化学反应方程式为_。6/8 17己知：4223P+NaOHNaH PO()+PH 白磷。3PH 有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量22NaH PO，相关操作步骤(不是正确顺序)为：打开 K，先通入2N 一段时间；在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；检查装置气密性；打开 K，再通入2N 一段时间；关闭 K，打开磁力加热搅拌器加热至50 60，滴加NaOH 溶液。请回答下列

13、问题：(1)仪器 X 的名称为_装置 B 的作用是_。(2)该装置中有一处明显错误是_。(3)实验操作步骤的正确顺序是_(填序号)。(4)先通入2N 一段时间的目的是_。(5)在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_。(6)3PH 在 C、D 中都被氧化成磷酸，C 中反应的化学方程式为_。(7)取产品mg 溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用40.02mol/LKMnO标准溶液滴定，滴定终点的现象是_；达到滴定终点时消耗4VmL KMnO；标准溶液，产品纯度为_%(用含 m、V 的代数式表示)。7/8 18中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良

14、好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：已知：+CO2R1-CHO+H2O(R1、R2、R3 为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）由 C 生成 D 的反应类型是_；中含有的官能团为_(写名称)。（2）姜黄素的分子中有 2 个甲基，其结构简式是_。（3）下列有关 B 物质的叙述不正确的是_。a.能与 NaHCO3 溶液反应b.能发生消去反应c.1molB 最多能与 4molH2 发生加成反应d.能与浓溴水发生取代反应（4）A 能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_。（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_。(写2

15、种，不考虑立体异构)。苯环上的一取代物只有 2 种；核磁共振氢谱中有 5 组吸收峰；遇 FeCl3 溶液显紫色1mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗 2molNaOH。(6)参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线(无机试剂任选)一定条件NaOH(aq)8/8 19.2022 年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：反应 1：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H1反应 2：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H2请回答下列问题：(1)已知几种物质的燃烧热(H)数

16、据如下：物质CH4(g)C2H2(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热(H)/(kJ/mol)-890.3-1299.5-1411.0-285.8写出表示 C2H2(g)燃烧热的热化学方程式：_。上述反应中，H1-H2=_kJmol-1。已知反应 1 的 S=+220.2 Jmol-1K-1，则下列所给温度能使该反应自发进行的是_(填标号)。A0B25C1250D2000(2)在恒温恒容密闭容器中充入适量 CH4 发生上述反应 1 和反应 2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A气体总压强不随时间变化B气体密度不随时间变化C气体平均摩尔质量不随时间变化DH2 体积分数不随时间

17、变化(3)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为 v 正=k 正c2(CH4)，v 逆=k 逆c(C2H2)c3(H2)(k 正、k 逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T1达到平衡时 k 正=1.5k 逆，T2达到平衡时 k 正=3.0k 逆。由此推知，T1_T2(填“”“”或“=”)。(4)一定温度下，在总压强保持恒定为 121 kPa 时，向某密闭容器中充入 CH4 和 N2 组成的混合气体(N2 不参与反应)，测得 CH4 的平衡转化率与通入气体中 CH4 的物质的量分数的关系如图所示。图中随着通入气体中 CH4 的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降

18、低的主要原因是_。已知 M 点乙炔的选择性为 75%乙炔的选择性=222224n(C H)n(C H)+n(C H)100%。该温度下，反应 2 的平衡常数 Kp=_kPa(结果保留 2 位有效数字，Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。学科网（北京）股份有限公司襄阳五中 2022 届高三年级适应性考试（三）化 学 答 案 ADBBC DDDCB CDCCB 16（12 分）（1）第四周期第 IVA 族（1 分）（2）适度升温(粉碎或适度增加酸的浓度等合理答案)（1 分）（3）Ge4+3H2O H2GeO3+4H+(或 Ge4+4H2O H4GeO4+4H+)（2 分）（4）

19、1.8(在 1.52.0 范围均可)（2 分）生成的多聚锗酸对锗的吸附(多聚锗酸溶解度较小等合理答案)（2 分）（5）AC（2 分）（6）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl（2 分）17.（15 分）(1)分液漏斗（1 分）防倒吸（1 分）(2)装置 C 中导管应该长进短出，导管短进长出错误（2 分）(3)（2 分）(4)排净装置中空气（1 分）(5)做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率（2 分）(6)PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl（2 分）(7)最后一滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色（2 分）2.2Vm（2 分）18（14 分）（1）氧

20、化反应 （1 分）羟基、醚键（1 分）（2）（2 分）（3）bc（2 分）（4）HOOCCHO+2Ag(NH3)2OH水浴(NH4)2C2O4+2Ag+2NH3+H2O（2 分）（5）、(任写两种)（2 分）（6）CH3CH2Br2NaOH,H O CH3CH2OH2Cu O CH3CHOHCHONaOH(aq)OHCC(CH2OH)32H催化剂，C(CH2OH)4（4 分）19.（14 分）(1)C2H2(g)+52 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1299.5 kJ/mol（2 分）+174.3（2 分）D（2 分）(2)B（2 分）(3)（2 分）(4)温度不变，化学平衡常数不变。随着通入反应物 CH4 体积分数的增加，反应体系总压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致甲烷的平衡转化率降低（2 分）2.52（2 分）CH2CHOOHOHCH2CHOOHOH