2021高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 专题突破 氮的氧化物（NOx）和O2、H2O混合反应的计算方法精练（含解析）.docx

1、专题突破氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法1关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3。(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3。(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。2电子守恒法NOx转化为硝酸时失去电子，如果是NOx与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等

2、。4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5H2O=2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。1(2020西安期末)有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A23B32C14D41答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO2H2O=2HNO3NO气体体积减少312V20mL12mL8mL所以V12

3、mL，即二氧化氮的体积为12mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为20mL12mL8mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8mL12mL23。2将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A1.2mL，NOB2.4mL，O2C3.5mL，O2D4mL，NO答案A解析解题依据的化学方程式：4NO2O22H2O=4HNO3；3NO2H2O=2HNO3NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：若剩O2，则V剩x(12mLx)2mL，解得x4mL，B、C两项均不正确；若剩NO，则V剩(12 mLx)4

4、x2mL，解得x1.2mL，D项不正确、A项正确。3将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若mn，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为()A3(mn) mLB(mn) mLC(mn) mLD.mL答案D解析发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3，故NO与NO2按11混合的总反应为：NONO2O2H2O=2HNO3，充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，由于mn，故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为nmLmmL(nm) mL，再发生3NO2H2O=2HNO3NO，故生成NO的体积为(nm) mL。