2021高考化学苏教版一轮（江苏专用）突破特训：专题8 本专题笔答题答题语言再规范 WORD版含解析.docx

1、本专题笔答题答题语言再规范1在80 时，纯水的pH小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热过程，故温度升高到80 ，电离程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pH7。2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。答案小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。3利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分

2、析NaOH的作用。答案NaOH固体溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH逆向移动，加快氨气逸出。4为了除去氨氮废水中的NH，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NHOH=NH3H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。5为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发

3、生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。6常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)(填“”“”或“”)c(CO)，原因是：HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl。(2)在干

4、燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。8用沉淀溶解平衡解答下列问题。(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。答案加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(2)Ba2有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约

5、为1)，医学上进行消化系统的X射线透视时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：_。答案对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不会影响Ba2或SO的浓度，平衡不移动(3)有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_。答案AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。(4)几种离子完全沉淀

6、的pH物质(25 )Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.43除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：_。答案滴加H2O2，将Fe2完全转化为Fe3后，慢慢加入CuO或Cu2(OH)2CO3，调至pH3，过滤9用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定体积均为10 mL 0.1 molL1的HCl溶液、0.1 molL1的CH3COOH溶液，所得pH变化曲线如下：图_是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是_。答案CH3COOH为弱电解质，0.1 molL1的CH3COOH的pH大于110常考滴定终点的判断方法(1)用氧化还原滴定法测定T

7、iO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。答案Ti3Fe3=Ti4Fe2当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色(2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时，酸性KMnO4溶液应放在_滴定管中，判断滴定终点的方法：_。答案酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色(3)测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62H

8、I，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I22S2O=S4O2I)，可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。答案淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复(4)已知：AgSCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.100 molL1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。答案100 mL容量瓶、胶头滴管溶液变为红色且半分钟内不褪色