2021高考化学（江苏专用）一轮试题：专题19　物质结构与性质 WORD版含解析.docx

1、第六部分选考内容专题19物质结构与性质备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质解读1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。理解金属键的含义,能用金属键理论解

2、释金属的一些物理性质3.了解共价键的形成、极性、类型(键和键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的物质。了解配位键的含义考情分析本专题通常以某个指定化学情境为切入口,考查杂化类型、空间构型、电子排布式、等电子体、键键、配离子配体配位键、电负性、氢键、晶胞等概念,主要考查识记能力备考指导重点关注“物质结构中常考的基本概念”,勤加练习,做到熟能生巧【真题探秘】基础篇固本夯基【基础

3、集训】考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质1.阿散酸()是一种饲料添加剂,能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。(1)As原子基态核外电子排布式为。(2)CO32-中心原子轨道的杂化类型为,AsO33-的空间构型为(用文字描述)。(3)与AsO43-互为等电子体的分子为(填化学式)。(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。(5)NaCl晶体在50300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图,该晶体的化学式为。答案(1)Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)sp2三角锥形(3

4、)SiCl4或SiF4(4)COOCNa(4)乙醇分子间存在氢键(5)Ni3Al或AlNi3综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届南通海门中学质检一,21)Cu2+与有机物、无机物均可形成配合物,如:Cu(NO3)2+4NH3H2OCu(NH3)4(NO3)2+4H2O(1)Cu2+基态原子核外电子排布式为。(2)CH3COOH分子中碳原子轨道杂化类型为。(3)1mol8-羟基喹啉中含有mol键。(4)NH3极易溶于水的主要原因是。(5)NO3-的空间构型为。(6)向Cu(NH3)4(NO3)2和液氨的混合溶液中加入Cu可得一种黑绿色晶体,晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为。答案(1)Ar

5、3d9(2)sp2、sp3(3)19(4)氨气与水分子之间形成氢键(5)平面三角形(6)Cu3N2.(2020届扬州中学开学测试,21A)在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为。(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为,其中N原子的杂化类型为;在1mol5-氨基四唑中含有的键的数目为。(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳

6、原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为。答案(1)Ar3d104s24p1(2)NCHsp2、sp39NA(3)直线型Ti4CN33.(2019苏锡常镇一模,21A)高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。(1)Cu+基态核外电子排布式为。(2)Cu、Zn的第二电离能:I2(Cu)I2(Zn)(选填“”“(3)sp2V形O3(4)52(5)KFeFe(CN)64.(2019南通一模,21A)室温下,Cu(NH3)4(NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)基态Cu2+核外电子排布式是。(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示

7、,写出该晶体的化学式:。(3)不考虑空间构型,Cu(NH3)42+的结构可用示意图表示为(用“”标出其中的配位键)。(4)NO3-中N原子轨道的杂化类型是。与NO3-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(5)液氨可作制冷剂,汽化时吸收大量热量的原因是。答案(1)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)Cu3N(3)或(4)sp2SO3(5)NH3分子间存在氢键,汽化时克服氢键,需要消耗大量能量应用篇知行合一【应用集训】1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,21)依据“物质结构与性质”的知识回答下列问题:(1)Cr的价层电子排布式是。(2)下列有关微粒性质的排列顺序中,正确的是

8、。A.元素的电负性:SPNa+Mg2+C.元素的第一电离能:CNSiCl(3)H2O2和H2S的相对分子质量相等,常温下,H2O2呈液态,而H2S呈气态,其主要原因是。(4)白磷分子(P4)的结构如图。P4S4可以看成是在P4中的PP键之间嵌入硫原子而形成的(每个PP键之间只嵌入一个硫原子),则P4S4有种不同的结构。(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式为。当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价。当晶体中有nmolCa2+被替代后,晶体中三价铬的物质的量为mol。答案(1)3d54s1(2)BD(3)H

9、2O2分子间存在氢键(4)2(5)CaCrO3n2.2019江苏四校调研,21A向Co2+盐溶液中加入过量的KNO2溶液,并以少量醋酸酸化,加热后从溶液中析出K3Co(NO2)6。(1)Co2+基态核外电子排布式为。(2)NO2-的空间构型为,与NO2-互为等电子体的分子为。(3)CH3COOH中C原子的杂化类型为。(4)化学式为Co(NO2)(NH3)5Cl2的配合物有两种同分异构体,其棕黄色物质中Co的配位原子为N,则1mol该棕黄色物质中含有键的数目为mol。(5)CoO、MgO的结构和NaCl相似。Mg2+的半径为0.066nm,Co2+的半径为0.072nm,MgO中Mg2+的位置可

10、无限地被Co2+占据形成一种固溶体,如固溶体斜长石的化学式为Ca1-xNaxAl2-xSi2+xO8,则CoO、MgO形成的固溶体的化学式可表示为。答案(1)1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7(2)V形O3或SO2(3)sp2、sp3(4)23(5)MgxCo1-xO3.(2019常州教育学会学业水平监测,21A)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床上有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物和在铜作催化剂条件下反应制得。+(1)Cu基态核外电子排布式为。(2)1mol化合物分子中含有键数目为。(3)化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是。(4)向Cu(NH3)4S

11、O4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有(填字母)。A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键E.分子间作用力上述白色沉淀的化学式为。(5)铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式:。答案(1)Ar3d104s1(2)14NA或14mol(3)2(4)ACDCu(NH4)SO3(5)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl【五年高考】考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质1.(2018江苏单科,21A,12分)臭氧(

12、O3)在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-,NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为;NO3-的空间构型为(用文字描述)。(2)Fe2+基态核外电子排布式为。(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。(4)N2分子中键与键的数目比n()n()=。(5)Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。Fe(NO)(H2O)52+结构示意图答案(1)sp3平面(正)三角形(2)Ar

13、3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2-(4)12(5)2.(2017江苏单科,21A,12分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3+基态核外电子排布式为。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol丙酮分子中含有键的数目为。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。(5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2

14、所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。图1FexNy晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化答案(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39mol(3)HCLi2O。分子间力(分子量)P4O6SO2(4)24a34a824+1664NAa310-306.(2019课标,35,15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的(填“高”或“低”),其判断理由是。(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布

15、式为4f66s2,Sm2+价层电子排布式为。(3)比较离子半径:F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为;通过测定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:=gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(12,12,12),则原子2和3的坐标分别为、。答案(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键(2)4s4f6(3)小于

16、(4)SmFeAsO1-xFx2281+16(1-x)+19xa2cNA10-30(12,12,0)(0,0,12)7.(2019课标,35,15分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,其中Fe的配位数为。(3)苯胺()的晶体类型是。苯胺与

17、甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6),原因是。(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是;P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。答案(1)Mg相反(2)4(3)分子晶体苯胺分子之间存在氢键(4)Osp3(5)(PnO3n+1)(n+2)-教师专用题组考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质1.(2014

18、江苏单科,21A,12分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu+基态核外电子排布式为。(2)与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有的键的数目为。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26mol或66.021023个(4)2Cu(OH)2+CH3CHO

19、+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O(5)122.(2013江苏单科,21A,12分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为。该化合物的化学式为。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(4)Y与Z可形成YZ42-。YZ42-的空间构型为(用文字描述)。写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:。(5)X的氯化

20、物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1mol该配合物中含有键的数目为。答案(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4或SiCl4等(5)16mol或166.021023个3.(2012江苏单科,21A,12分)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为。NO3-的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧

21、化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理,CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1molCO2中含有的键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型,Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为。答案(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5平面三角形(2)sp326.021023个(或2mol)(3)4.(2011江苏单科,21A,12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对

22、的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有键的数目为。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为。答案(12分)(1)sp3mol或36.021023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl+2HCl(浓)H2CuCl3或CuCl+2HCl(浓)H2(CuCl3)5.

23、(2016课标,37,15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar,有个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微

24、粒之间存在的作用力是。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(12,0,12);C为(12,12,0)。则D原子的坐标参数为。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为gcm-3(列出计算式即可)。答案(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(

25、5)sp3共价键(6)(14,14,14)8736.02565.763107【三年模拟】非选择题(每题12分,共108分)1.(2020届南通调研,20)J、M、Q、R、T、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的8种元素(不包含0族元素)。J的原子半径是周期表所有元素中最小的,M基态原子的3个能级所含电子数相同,R的基态原子2p能级上未成对电子数与M相同,T的基态原子含13种运动状态不同的电子,X与R位于同一主族,Y的基态原子最外层有7个电子,Z的基态原子最外层电子数是次外层的17。(回答问题时用字母对应的元素符号)(1)基态Z2+的核外电子排布式是。(2)Q、R、X的第一电离能由大到小的顺序

26、是。(3)X8的结构如图甲所示,其熔、沸点均高于XR2,原因是。(4)气态XR3以单分子形式存在,其分子的立体构型为;固体XR3中存在如图乙所示的三聚分子,该分子中X原子的杂化轨道类型为。(5)不考虑配离子T(RJ)4-的空间构型,T(RJ)4-的结构式可以表示为。(用“”表示其中的配位键)(6)由T、Q原子形成的晶体晶胞如图丙所示,相邻T、Q原子间以共价键相连接。该晶体的化学式为,预测该晶体熔点高或低,并说明理由:。(7)ZX2晶体的晶胞如图丁所示,距离每个Z2+最近的Z2+的个数是。(8)JY易溶于水的原因是。(9)1molMR(QJ2)2中所含键的数目是。(10)MQR-的中心原子的轨道

27、杂化类型是。答案(1)Ar3d6(2)NOS(3)S8的相对分子质量远大于SO2的相对分子质量(4)平面正三角形sp3杂化(5)(6)AlN该晶体中原子与原子之间以共价键相连接,形成的是原子晶体,所以该晶体应该具有很高的熔点(7)12个(8)HCl分子与H2O分子都是强极性分子,相似相溶(9)7mol或4.2141024(10)sp杂化2.(2020届连云港新海中学开学测试,21)2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。(1)写出基态Mn原子核外电子排布式:。(2)CF3

28、SO3H是一种有机强酸,结构式如图所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。1molCF3SO3H分子中含有的键的数目为mol。H2O2分子中O原子的轨道杂化方式为;与CS2互为等电子体的分子为。IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关反应的化学方程式:。(3)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如下图所示,该晶胞中S2-的配位数为。答案(1)Ar3d54s2(2)8sp3CO2或N2O或COSIF5+3H2OHIO3+5HF(3)43.(2020届南通通州学情调研一,21)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的微小晶粒,其分散在Al中可使铝材的硬度增加、延展

29、性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:(1)Cu+基态核外电子排布式为。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,乙二胺分子中碳原子的杂化类型是。乙二胺的沸点大于正丁烷(C4H10),原因是。(3)Cu(CH3CN)4+是非常稳定的配合离子,配体中键和键个数之比为。(4)与NO3-互为等电子体的分子为(写化学式)。(5)下图是拉维斯微小晶粒的结构,其化学式为。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)sp3杂化乙二胺分子与分子之间能够形成氢键,而正丁烷分子与分子之间不能形成氢键(3)52(4)SO

30、3或BF3等(5)MgCu2或Cu2Mg4.(2019无锡期中,21)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为CH3COOCu(NH3)2+CO+NH3CH3COOCu(NH3)3CO。(1)Cu+基态核外电子排布式为。(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3)1molCu(NH3)2+中含有键的数目为,CH3COOCu(NH3)2中C原子轨道的杂化类型是。(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,其中O2-的配位数是。答案(1)Ar3d10(2)NO

31、C(3)8mol或86.021023sp3和sp2(4)CH3-(5)45.(2019江苏七市二模,21A)某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示,其中A通常为CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;M为Pb2+或Sn2+;X为卤离子,如Cl-、Br-等。(1)吸光材料的化学式为(用A、X、M表示)。(2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为。(3)溴原子基态核外电子排布式为。(4)甲胺(CH3NH2)极易溶于水,除因为它是极性分子外,还因为。(5)CH3NH3+中N原子的轨道杂化类型为;1molCH3NH3+中含键的数目为。答案(1)AMX3(2)HCCl(3)Ar3

32、d104s24p5(4)CH3NH2与H2O可形成分子间氢键(5)sp37mol或76.0210236.(2019南京、盐城二模,21A)苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3:(1)Zn2+基态核外电子排布式为。(2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为。(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有键的数目为mol。(4)与BH4-互为等电子体的阳离子为(填化学式),BH4-的空间构型为(用文字描述)。(5)硼酸是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1molH3BO3晶体含有mol氢键。H3BO3分子的层状结构答案(1)1

33、s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)sp2、sp3(3)18(4)NH4+正四面体(5)37.(2019扬州一模,21A)K4Fe(CN)6可用于生产油漆、药物等。(1)Fe2+的核外电子排布式为。(2)CN-中C原子轨道的杂化类型为。与CN-互为等电子体的一种分子的结构式为。(3)Cu(H2O)42+结构示意图如图1所示。Fe(CN)64-结构示意图如图2所示,请在图中相应位置补填配体。(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2+2N2。(CN)2分子中键与键的数目比n()n()=。(5)铁触媒是合成氨反应的催化剂,其表面存在氮原子。氮原子在铁表

34、面上的单层附着局部示意图如图3所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为。图3答案(1)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(2)sp或(3)(4)34(5)128.(2019泰州一模,21A)镍是银白色金属,具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。图1(1)Ni2+基态核外电子排布式为。(2)物质A中碳原子采取的杂化类型为,所含有的非金属元素的第一电离能由小到大顺序为(用元素符号表示,H不参与比较)。(3)1mol物质B中所含键的物质的量为mol。(4)物质B在一定条件下水解生成的的沸点为197,而的沸点为247,导致两种物质沸点相差较大的原因是。(5)红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图2所示,则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为。图2答案(1)1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8(2)sp2COOC化合物乙分子间存在氢键(4)H3O+(5)6