北京十二中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf

1、 1 北京十二中 2019-2020 第二学期高一年级化学（等级）期末考试试题 考生须知 1.本试卷共 8 页，分为两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。2.选择题答案直接在智学网上提交。3.大题每道题答案拍一张清晰的照片，上传至智学网相应题号位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第 I 卷（选择题 共 40 分）120 题为选择题，每道题只有一个正确选项，每道题 2 分，共 40 分。1垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。矿泉水塑料瓶对应的垃圾分类标志是 A B C D 2下列化学用语或图示表达正确的是 A氯

2、离子的结构示意图：B质量数为 16 的 O 原子：16O CCO2 的电子式：DCH4 的空间填充（比例）模型：3.下列说法不正确的是 A利用盐析可分离提纯蛋白质 B用碘水检验淀粉是否发生水解 C棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 4下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A原子半径：SCl B还原性：IBr C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D酸性：H2SO4H3PO4 5.下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是 A.石油分馏和裂化都能得到汽油（C5C11 烃）B.煤焦油是煤的干馏产物之一 C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混

3、合物 D.乙烯、丙烯等小分子是石油分馏的产物 2 6设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2 中阴离子数为 0.2 NA B1 mol OH含有的电子数为 10 NA C常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为 0.4 NA D0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05 NA 7.下列说法不正确的是 ACH3CH2CH3 与 CH3CH2 互为同分异构体 B烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合 C乙烷和正戊烷互为同系物 DC6H14 存在五种同分异构体 8“辛烷值”用来衡量汽油抗爆震能力。汽油

4、中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100，如右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A 1,1,3,3四甲基丁烷 B 2甲基庚烷 C 2,4,4三甲基戊烷 D 2,2,4三甲基戊烷 9关于乙烯和苯的相关反应，下列说法正确的是 选项 反应物 试剂和条件 反应现象 反应类型 A 乙烯 溴的四氯化碳溶液 褪色 取代反应 B 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 褪色 氧化反应 C 苯 溴水 褪色 加成反应 D 苯 酸性高锰酸钾溶液 褪色 氧化反应 10.下列生活事实与原因的对应关系中，不正确的是 选项 生活事实 原因 A K2Cr2O7（橙色）遇到乙醇变成 Cr3+（绿色）乙醇有还原性 B 醋酸可用

5、来除去水垢 醋酸有酸性 C 酒香不怕巷子深 有机物的挥发性 D 可燃冰被公认为是石油的接替能源 可燃冰含有大量氢气 CH3 3 11.下列聚合物与合成该物质的小分子对应不正确的是 选项 小分子有机化合物 高分子聚合物 A B C D，12除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液 洗气 C 乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 蒸馏 13自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧

6、硅藻土等，下列说法不正确的是 A生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH C过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极 D铁碳原电池的正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O 14.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 5 个电子，Y 是迄今 发现的非金属性最强的元素，Z 的原子半径是短周期元素原子中最大的，W 与 Y 属于同一 主族。下列说法不正确的是 A.Z、X、Y 对应的最高正价依次升高 B.对应氢化物的稳定性：YX C.简单离子半径：YZ D.Z 和 W 两种元素组成的物质为离子化合物 1

7、5.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱 4 A.乙烯与氢气发生加成反应 B.过程吸收能量，过程、释放能量 C.反应中有非极性键断裂、极性键形成 D.催化剂可改变反应的能量变化 16锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A两者正极材料不同 B两者负极反应式均为 Zn 失电子 CMnO2 的放电产物可能是 KMnO4 D原电池中 Zn 与稀 H2SO4 存在自放电现象 原电池装置示意图 干电池构造示意图 17.催化氧

8、化产物是的醇是 A B C D 18下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 探究温度改变对化学平衡2NO2N2O4 是否有影响 分离乙酸和水 实验室制备乙酸乙酯 收集乙烯并验证 19.维生素 A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A.维生素 A 属于烃 B.维生素 A 不能与金属钠反应产生氢气 C.维生素 A 不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 D.维生素 A 能发生取代、加成、酯化反应 5 20.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与 CaCl2 反应生成 CaCl24C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯

9、 向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确的是 A.制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2 H5+H2O B.步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤 C.步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 D.步骤目的是除去乙醇 第 II 卷（非选择题 共 60 分）21（12 分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中 A 是一种常见的烃，它的产量

10、可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。（1）A 的结构简式为_；AB 的反应类型为_；（2）BC 反应的化学方程式是_。（3）写出乳酸的官能团名称_。（4）写出两分子乳酸在一定条件下反应生成链状酯的化学方程式 。（5）1mol 乳酸与足量金属钠反应，可得气体 V1 L（标况）；1mol 乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体 V2 L（标况），则 V1:V2=。浓硫酸 6 22.（13 分）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。I.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(任答两

11、种)；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生

12、成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。II 某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，三种气体 X、Y、Z 物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为_。(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是_。A单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 Y BX 的消耗速率和 Z 的消耗速率相等 C混合气体的压强不变 D混合气体的密度不变 7 23.（19 分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。（1）汽油是以 C8H18 为

13、主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是 。（2）汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图 1。由该图形数据计算可得，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。图 1 图 2（3）通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 2 所示：NiO 电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）外电路中，电子流动方向是从_电极流向_电极（填“NiO”或“Pt”）。Pt 电极上的电极反应式为_。（4）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4+Li LiFePO4。放电时，Li 做电池的 极。Na 也可以做电池的电极，但 L

14、i 做电极更有优势。试解释原因 。（5）安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知 NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。推测 Fe2O3 的作用是 。结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 。结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 （填代号，可多选）。a反应速率 b.反应限度 c气体的量 d.气体毒性 e.反应的能量变化 8 24（16 分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 Br-形式

15、存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。含溴空气.热空气吹出.Cl2 氧化FeBr2脱氯吸收剂富集 产品溴浓缩海水酸化海水酸化 【资料】常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。（2）脱氯：除去含溴空气中残留的 Cl2 具有脱氯作用的离子是 。溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2 或加入 ，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2 后，Br2 歧化为 BrO3-和 Br-。，则 A 是_（填序号）。aNaCl 溶液 bNa2CO3 溶液 cSO2 气体 再用 H2SO4 酸化歧化后的溶液

16、得到 Br2，其离子反应方程式为 。（4）探究（3）中所用 H2SO4 浓度对 Br2 生成的影响，实验如下：序号 A B C 试剂组成 1 mol/L NaBr 20%H2SO4 1 mol/L NaBr 98%H2SO4 将 B 中反应后溶液用水稀释 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 B 中溶液呈棕红色说明产生了 。分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫

17、酸”）。北京十二中 2019-2020 第二学期高一年级化学（等级）期末考试试题答案I 卷1234567891011ADBCDBADBDB121314151617181920BDADCDADBII 卷21.12 分；（无特殊说明，每空 2 分）（1）CH2=CH2；加成反应（2）（3）羟基、羧基（4）（5）1:122.13 分（无特殊说明，每空 2 分）I（1）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。（2）V1=30V6=10V9=17.5（每空 1 分）当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质铜会沉积在 Zn 的表面降低了 Zn 与溶液接触的面积。II(1)3X2Y3

18、Z(2)0.125 mol/(Lmin)(3)ABC23.19 分（无特殊说明，每空 2 分）（1）2C8H18+25O216CO2+18H2O（2）吸热（3）氧化；NiO；Pt（各 1 分）；O2+4e=2O2（4）负极（1 分）点燃 单位质量的 Li 提供的电子比 Na 的多（5）Fe2O3 氧化金属 Na 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O吸收热量，同时释放 CO2 abcde（少选不给分）24.16 分（无特殊说明，每空 2 分）（1）22Cl2OHClClOH O（其它答案合理均可）（2）2Fe 、Br 铁粉（3）b322BrO5Br6H3Br3H O（4）Br2 理由：22224SOBr2H OH SO2HBr或方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 稀硫酸