2022九年级科学上册 第1章 化学反应达标检测卷（新版）华东师大版.docx

1、第1章达标检测卷(120分，60分钟)题号一二三四总分得分(可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Zn：65)一、选择题(每题2分，共30分)1关于化学方程式CH42O2CO22H2O的描述正确的是()A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O2下列化学方程式书写正确的是()A4P 5O22P2O5BFe O2Fe

2、3O4CC O2CO2DMg O2MgO23摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应原理为：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，其中X的化学式为()AO2BCO CCO2DH24红磷在密闭容器中(含有空气)燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是()5以下是某化学反应的微观示意图(“”“”分别表示不同元素的原子)，下列对图示反应的理解中，正确的是()(第5题)A该反应属于化合反应B反应物和生成物中共含有三种元素C反应中只有一种单质D参加反应的物质分子个数之比为1 : 16建立基本的化学观念可以让我们更好

3、地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。下列表述正确的是()A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素7高氯酸是已知酸中酸性最强的酸，一定溶质质量分数的高氯酸加热到92 以上会发生爆炸，其化学方程式为：4HClO42Cl27O22H2O，该反应的基本类型属于()A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应8工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热条件下，亚硝酸钠能分

4、解放出一种红棕色气体，该气体可能是()AN2BNO2CO2DNH39下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是()10如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的可能是()(第10题)A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量11氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是()A氧气既能燃烧又能支持燃烧B氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质12在化学反应AB=CD中，若有5 g A与11 g B恰好完全反应，生

5、成7 g C和一定质量的D，则D的质量为()A5 g B16 g C9 g D23 g13如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是()(第13题)A反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放到天平上称量C实验过程中气球先变大后变瘪D瓶底的细沙起隔热作用14一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()(第14题)A生成MgO的质量：m2 gB参加反应的Mg的质量：m1 gC参加反应的O2的质量：(m2m1)gD参加反应的镁和氧气的质量比：15在一密闭容器中，有甲、

6、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)24.550.10.4反应后的质量(g)0515x下列说法正确的是()A乙是反应物B丁是催化剂C该反应为化合反应Dx10二、填空题(每空2分，共34分)16对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法，现有如下三个化学反应：SO2SO22COO22CO23Fe2O2Fe3O4(1)通过比较可发现它们有许多相似之处。其一：从化学反应类型看，都是_(填基本反应类型)反应；其二：从生成物看，都生成了_。(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：_。17化学课外小组设计了一套如图所示的气体发生及收

7、集装置，并探究该装置的多功能性。(第17题)(1)甲同学认为装置可作为实验室制取O2的发生装置，则的a仪器中应加入_，b仪器中应加入_，装置中从_管口进气即可作为O2的收集装置。(2)乙同学认为装置可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，则的a仪器中应加入_，b仪器中应加入_。(3)如果要用装置收集H2，则应从_管口进气。18追寻化学家的足迹。(1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等；b用二氧化锰与浓硫酸共热：2MnO22H2SO4(浓)2MnSO42XO2。a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：_；b中物质X的化学式为_。(

8、2)舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了)，导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_；以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：_。19如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你据图回答：(第19题)(1)实验室制取氧气的一个化学方程式_。(2)硫在氧气中燃烧的现象是_，、两类有氧气参加的化学反应的相同点是_(写一条)。(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关

9、系_。三、科学探究题(每空2分，共20分)20下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：二氧化锰与氯酸钾的质量比1 : 401 : 201 : 101 : 51 : 31 : 22 : 31 : 12 : 1生成1 L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240(1)据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_时，反应速率最快。(2)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_(填“是”或“不是”)越多越好。(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的_，所以反应速率受到影响。(4)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_。21实验创新是中

10、学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验”装置的创新设计，实验过程如下： (第21题)将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3 mL(密度为1 g/mL)质量分数为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2 g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。请分析回答：(1)可观察到带火星的棒香立即_。(2)下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是_(填字母序号)。A实验中所用的仪器、材料及药品均易得到B实验使用的药品用量太大C反应速率太慢，耽误时间D实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔

11、，趣味性强22如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：(第22题)(1)该实验_(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是_。(2)要继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_(举一例)。四、分析计算题(每题12分，共36分)23把7 g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100 g足量的稀硫酸里，反应结束后所得混合物的总质量为106.8 g。(提示：锌与硫酸反应的化学方程式为：ZnH2SO4ZnSO4H2)(1)根据_定律，反应后生成H2的质量是_。(2)计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)24实验室用双

12、氧水与二氧化锰粉末混合制氧气。(第24题)(1)反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的_。(2)实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图。查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气。将100 g溶质质量分数为30%的双氧水，配制成溶质质量分数为10%的双氧水，需加水_mL。(水的密度：1 g/mL)(3)取30 g稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？(结果保留一位小数)25某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已

13、知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n请计算：(1)表中n的值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数为_。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案一、1.C2.C3A点拨：由电池反应原理为：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，据此可知，反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2。4D点拨：根据质量守恒定律，

14、反应前后元素种类不会改变。5A点拨：两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。6B点拨：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：SO2SO2，32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g二氧化硫。7B 8.B9D点拨：细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应加少量水或铺一层细沙，防止生成的熔融物炸裂瓶底。10A点拨：反应后生成氧气，故反应发生后固体中氧元素的质量不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后固体中氧元素的质量不为0，故符合该图像，A正确。反应开始后，生成氧气的质量不断增加，后不变，B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。反应

15、前后固体中钾元素的质量不变，D不符合该图像。11A点拨：氧气不能燃烧。12C点拨：根据质量守恒定律可以知道5 g A和11 g B恰好完全反应生成D的质量为5 g11 g7 g9 g。13A点拨：锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应。若不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成的五氧化二磷的质量。14D点拨：由镁燃烧的化学方程式2MgO22MgO可知，反应的镁和氧气的质量比为。15D点拨：由表格中的数据结合质量守恒定律，可知：24.550.10.4515x，则x10，乙物质质量反应前后没变化，故乙可能是催化剂，也可能是杂质，甲为反应物，丙、丁为生成物，故属于分解反

16、应。二、16(1)化合；氧化物(2)2H2O22H2O17(1)双氧水(或过氧化氢溶液)；二氧化锰；c(2)稀盐酸；大理石或石灰石(3)d18(1)都含氧元素H2O(2)3Fe2O2Fe3O4铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加19(1)2H2O22H2OO2(合理即可)(2)明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成；都是氧化反应(或都放出热量)(3)正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源三、20(1)1 : 10(2)不是(3)浓度(4)MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显21(1)复燃(2)A、D22(1)不能；生成的二氧化碳气体逸散到空气中(2)反应在密闭

17、容器中进行，用气球作缓冲装置；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(合理即可)四、23解：(1)质量守恒；0.2 g(2)设反应的锌的质量是x。ZnH2SO4=ZnSO4H2652x0.2 gx6.5 g则锌的质量分数为100%92.9%答：略。24(1)A、D(2)200(3)解：设可制得氧气的质量为x。2H2O22H2OO268 3230 g10%xx1.4 g答：理论上可制得氧气1.4 g。25(1)2.8(2)82.5%(3)解：设20 g盐酸中溶质质量为x，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100735 gxx3.65 g盐酸中溶质质量分数为3.65 g20 g100%18.25%答：略。